人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试练习题

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试练习题，共20页。试卷主要包含了不能说明分子间有间隔的是，下列有关分子原子叙述正确的是，水的三态变化，主要是由于，如图为地壳中元素含量等内容，欢迎下载使用。
1．不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
2．下列有关分子原子叙述正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．物质只能由分子原子构成
C．分子原子都是真实存在的
D．分子质量一定大于原子质量
3．能证明分子在化学变化中可以再分的变化是（ ）
A．碘受热变碘蒸汽B．一定条件下水制成冰块
C．块状的硫碾磨成硫粉D．加热氧化汞产生氧气
4．水的三态变化，主要是由于（ ）
A．水分子间隙变化B．水分子大小变化
C．水分子种类变化D．水分子质量变化
5．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）
A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子
6．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
7．重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ）
A．重氢原子核内有2个中子
B．重氢离子核外没有电子
C．重水的相对分子质量是18
D．氢原子和重氢原子性质完全相同
8．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素B．原子C．单质D．分子
9．如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“a”代表的是（ ）
A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素
10．某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是（ ）
A．②④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
11．下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．Al2O3B．H2SO4C．NO2D．P2O5
12．下列属于非金属元素的是（ ）
A．CuB．ZnC．ClD．Al
13．元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869年始创的，距离元素周期表诞生已有153周年，在元素周期表中元素的相关信息如图所示，其中正确的是（ ）
A．该元素原子的核电荷数为60，中子数为60
B．元素周期表中非金属元素种类比金属元素多
C．钕的相对原子质量为144.2
D．元素周期表有7个周期、18个族
14．1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是（ ）
A．镓是一种金属元素
B．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子中的质子数是31
D．镓与铝的性质相似
15．伍珊同学撰写的“心目中的原子”短文中，简述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．原子可以转化为离子
B．有些物质是由原子构成的
C．原子是最小的微观粒子
D．原子可以“搭建”成分子
二．填空题（共10小题）
16．有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．请把上述现象的序号填在相应的横线上．
（1）微粒是不断运动的 ．
（2）微粒之间有空隙 ．
（3）微粒的质量很小 ．
（4）不同种物质的微粒性质不同 ．
17．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是 ；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ；由离子构成的物质是 。
18．通过学习化学，同学们明白了很多道理，请从微观（分子或原子）角度来解决下列化学问题．
（1）10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL的原因是 ；
（2）湿衣服晾晒后变干了，原因是 ；
（3）混合物和纯净物的不同之处是 ．
19．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气能被压缩在氧气瓶中微观解释为 ．
（2）金秋十月，丹桂飘香．请从微观的角度解释该现象为 ．
（3）水蒸气冷凝成水时体积变小．微观解释为 ．
（4）氢气球上升到一定的高度会爆炸．这是因为 ．
20．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）。
（1）能直接构成纯净物的是①和 ；
（2）能保持物质水的化学性质的是水 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ；
（4）带正电荷的是③和 ；
（5）不显电性的是①②和 ；
（6）质量最小的是 ；
（7）在同一原子中数目相等的是⑥和 。
21．已知一种锶原子的相对原子质量是88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数是 ，核内中子数是 ．
22．完成下列填空中对应的内容。
23．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
（1）画出硫原子结构示意图为 ，在化学反应中易 电子（选填“得到”或“失去”），形成 （填粒子符号）。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 。
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 。
（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有 。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A． NO和O2 B．CO和N2 C． SO2和CO2 D． PO43﹣和SO42﹣。
24．依据阳离子原子阴离子完成下列问题。
（1）原子：质子数﹣电子数＝0，原子不带电；
阳离子：质子数﹣电子数 ，离子 ；
阴离子：质子数﹣电子数 ，离子 。
（2）一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是
A．一定失去电子
B．一定得到电子
C．得失电子都有可能
D．不能得到电子，也不能失去电子
（3）在化学反应中容易失去电子的是
A．非金属的原子B．金属的原子
C．稀有气体的原子D．不能确定
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含 种元素，它们之间的本质区别是 不同，属于非金属元素的有 种．
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）．
（3）若D表示某元素的原子，则m＝ ，该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子．
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图 ．
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，这个化合物的符号为 ．
三．解答题（共8小题）
26．水是我们每天接触的物质之一．请用分子的观点解释：
（1）1滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明 ；
（2）凉在屋外的湿衣服逐渐变干，说明： ；
（3）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 ．
27．请看下表，按要求回答问题：
（1）请把上表中的空白处填完整．
（2）通过填表：分析数据，你从中得出的规律有哪些？（至少写出2条）
① ；
② ．
28．铁原子的相对原子质量为56，核电荷数为26，其中质子数为 个，中子数为 个，核外电子数为 个，所含粒子总数为 个．
29．补全如表
30．元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。
（1）由“钅”字旁的是金属元素，其中 （填元素名称）例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）由“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示：①硫元素，②一个硫原子，③ 。三个硫原子的符号为 。
（3）有“气”字头的是气态非金属元素，稀有气体属于非金属元素，则氦气的化学式为 。有“氵”字旁的是液态非金属元素，如溴的元素符号为Br，溴单质的化学式为Br2，写出与该物质具有相同结构的单质化学式 （至少四种）。
31．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 （填具体微粒的符号）；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
32．从微观角度了解物质及其变化，有助于把握物质组成及其变化的本质。（1）氯原子在反应中易 （选填“得到”或“失去”）1个电子。
（2）构成氯化钠的粒子是 。
（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价会 （选填“升高”或“降低”）。
（4）原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，钠元素在元素周期表中应排在第 周期。
33．元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如图1所示：
（1）图中x＝ ．
（2）该元素属于 元素．（填“金属”或“非金属”）
（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的有 （填序号），与第35号元素化学性质相似的是 （填序号）．
（4）该元素的元素符号为Br，则该元素所形成的离子的符号为： ．
2021年人教版九年级上学期物质构成的奥秘单元复习题六
一．选择题（共15小题）
1．不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
【解答】解：
A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔；
B、将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔；
C、食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；
D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。
故选：C。
2．下列有关分子原子叙述正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．物质只能由分子原子构成
C．分子原子都是真实存在的
D．分子质量一定大于原子质量
【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故A叙述不正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B叙述不正确；
C、分子原子都是真实存在的，故C叙述正确；
D、分子、原子的中俄李都很多，分子质量不一定大于原子质量，故D叙述不正确。
故选：C。
3．能证明分子在化学变化中可以再分的变化是（ ）
A．碘受热变碘蒸汽B．一定条件下水制成冰块
C．块状的硫碾磨成硫粉D．加热氧化汞产生氧气
【解答】解：A、碘受热变碘蒸汽只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、一定条件下水制成冰块由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、块状的硫碾磨成硫粉只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、加热氧化汞产生氧气氧化汞受热变成汞和氧气是化学变化，能证明分子在化学变化中是可以再分，故D正确。
故选：D。
4．水的三态变化，主要是由于（ ）
A．水分子间隙变化B．水分子大小变化
C．水分子种类变化D．水分子质量变化
【解答】解：水的三态变化，水分子本身没有发生改变，主要是由于水分子间的间隔发生了改变。
故选：A。
5．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）
A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子
【解答】解：由题中信息“13C是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知3He中的数据3是指相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，氦原子的质子数是2，所以中子数是1。
故选：B。
6．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
【解答】解：两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。
A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；
B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；
C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；
D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。
故选：C。
7．重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ）
A．重氢原子核内有2个中子
B．重氢离子核外没有电子
C．重水的相对分子质量是18
D．氢原子和重氢原子性质完全相同
【解答】解：A、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量是2，故重氢原子核内有2﹣1＝1个中子；故选项说法错误。
B、重氢原子的核电荷数是1，即其原子核外有1个电子，因此重氢离子核外没有电子，故选项说法正确。
C、重水分子的相对分子质量为：2×2+16×1＝20，故选项说法错误。
D、原子的化学性质取决于最外层电子数，根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，重氢原子和氢原子的核外都是一个电子，化学性质相似，故说法错误。
故选：B。
8．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素B．原子C．单质D．分子
【解答】解：“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是物质中的钙是对所有钙原子和铁原子的总称，意即钙元素、铁元素，而不是钙原子、铁原子，也不是钙和铁的单质，钙和铁都是由原子构成的，没有分子之说。
故选：A。
9．如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“a”代表的是（ ）
A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素
【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧元素。
故选：A。
10．某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是（ ）
A．②④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
【解答】解：由O2的化学式可知，O2可表示氧气、1个氧分子、1个氧分子里有2个氧原子。
氧元素可表示为：O；2个氧原子可表示为：2O；由氧气的化学式无法得出：氧气是一种无色气体。
故选：B。
11．下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．Al2O3B．H2SO4C．NO2D．P2O5
【解答】解：A、Al2O3是由铝元素和氧元素组成的，其中铝元素属于金属元素，故选项正确。
B、H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
C、NO2是由氮元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
D、P2O5是由磷元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
故选：A。
12．下列属于非金属元素的是（ ）
A．CuB．ZnC．ClD．Al
【解答】解：A、Cu为铜元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、Zn为锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；
C、Cl为氯元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故C正确；
D、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误。
故选：C。
13．元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869年始创的，距离元素周期表诞生已有153周年，在元素周期表中元素的相关信息如图所示，其中正确的是（ ）
A．该元素原子的核电荷数为60，中子数为60
B．元素周期表中非金属元素种类比金属元素多
C．钕的相对原子质量为144.2
D．元素周期表有7个周期、18个族
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核电荷数、核内质子数为60；相对原子质量为144.2，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于60，故选项说法错误。
B、元素周期表中非金属元素种类比金属元素少，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，故选项说法正确。
D、元素周期表有7个周期、16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），故选项说法错误。
故选：C。
14．1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是（ ）
A．镓是一种金属元素
B．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子中的质子数是31
D．镓与铝的性质相似
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该镓原子中的质子数是31，故选项说法正确。
D、1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实，镓与铝的性质相似，故选项说法正确。
故选：B。
15．伍珊同学撰写的“心目中的原子”短文中，简述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．原子可以转化为离子
B．有些物质是由原子构成的
C．原子是最小的微观粒子
D．原子可以“搭建”成分子
【解答】解：A、原子得失电子形成离子，原子可以转化为离子，故选项说法正确。
B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确。
C、原子是化学变化中的最小粒子，不是最小的微观粒子，仍然可以再分，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，原子可以“搭建”成分子，故选项说法正确。
故选：C。
二．填空题（共10小题）
16．有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．请把上述现象的序号填在相应的横线上．
（1）微粒是不断运动的 ③ ．
（2）微粒之间有空隙 ① ．
（3）微粒的质量很小 ④ ．
（4）不同种物质的微粒性质不同 ② ．
【解答】解：
（1）能说明微粒是不断运动的是漫步在花园里可以闻到花香．
（2）能说明微粒之间有空隙 相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大．
（3）能说明微粒的质量很小 1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．
（4）能说明不同种物质的微粒性质不同 一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂．
故答案为：
（1）③；（2）①；（3）④；（4）②．
17．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是 原子 ；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 水 ；由离子构成的物质是 氯化钠 。
【解答】解：
（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，水是由水分子构成的，汞是由原子构成的。
故答案是：（1）原子；（2）水；氯化钠。
18．通过学习化学，同学们明白了很多道理，请从微观（分子或原子）角度来解决下列化学问题．
（1）10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL的原因是 分子间有间隔 ；
（2）湿衣服晾晒后变干了，原因是 分子是不断运动的 ；
（3）混合物和纯净物的不同之处是 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成 ．
【解答】解：（1）10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL的原因是分子之间存在一定间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
（2）湿衣服晾晒后变干了，原因是分子是不断运动的，湿衣服上水分子通过运动运动到空气中；
（3）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上纯净物与混合物的区别是由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成，混合物由不同种分子构成．
故答案为：（1）分子间有间隔；
（2）分子是不断运动的；
（3）由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成．
19．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气能被压缩在氧气瓶中微观解释为 分子之间有间隔 ．
（2）金秋十月，丹桂飘香．请从微观的角度解释该现象为 分子是在不断运动的 ．
（3）水蒸气冷凝成水时体积变小．微观解释为 分子之间间隔变小 ．
（4）氢气球上升到一定的高度会爆炸．这是因为 氢气分子之间间隔增大 ．
【解答】解：（1）由于分子之间有间隙，在受压时间隔变小所以，氧气能被压缩在氧气瓶中．
（2）由于分子是不停地运动的，花香的微粒通过运动分散周围的空气中，所以，金秋十月，花香四溢．
（3）分子间有间隔，水蒸气冷凝成水时体积变小原因是分子之间间隔变小；
（4）氢气球上升到一定的高度会爆炸，这是因为氢气球上升，压强减小，氢气分子之间间隔增大．
故答为：（1）分子之间有间隔 （2）分子是在不断运动的 （3）分子之间间隔变小（4）氢气分子之间间隔增大．
20．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）。
（1）能直接构成纯净物的是①和 ② ；
（2）能保持物质水的化学性质的是水 ① ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ② ；
（4）带正电荷的是③和 ④ ；
（5）不显电性的是①②和 ⑤ ；
（6）质量最小的是 ⑥ ；
（7）在同一原子中数目相等的是⑥和 ④ 。
【解答】解：（1）分子和原子可以直接构成物质，故填：②；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能保持物质水的化学性质的是水分子，故填：①；
（3）原子是化学变化中的最小微粒，故填：②
（4）原子核和质子是带正电的微粒，故填：④；
（5）分子、原子和中子不带电，故填：⑤；
（6）电子是质量最小的微粒，故填：⑥；
（7）在原子中，核内质子数＝核外电子数，故填：④。
故答案为：（1）②；（2）①；（3）②；（4）④；（5）⑤；（6）⑥；（7）④。
21．已知一种锶原子的相对原子质量是88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数是 38 ，核内中子数是 50 ．
【解答】解：由题意已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数＝88﹣38＝50；根据核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，因此核外电子数等于38．
故填：38；50．
22．完成下列填空中对应的内容。
【解答】解：根据元素符号的书写方法可知，硅、氖的元素符号分别为：Si；Ne；
Al是铝的元素符号，Ca是钙的元素符号。
故答案为：
23．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
（1）画出硫原子结构示意图为 ，在化学反应中易 得到 电子（选填“得到”或“失去”），形成 S2﹣ （填粒子符号）。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 电子层数相同 。
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有 14个中子 。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 BD （填字母序号）。
A． NO和O2 B．CO和N2 C． SO2和CO2 D． PO43﹣和SO42﹣。
【解答】解：（1）硫原子的核内质子数为16，核外有16个电子，排布情况为2、8、6结构，最外层有6个电子，所以在化学反应中易得到2个电子，而形成带有2个单位负电荷的硫离子；故填：；得到；S2﹣；
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；故填：电子层数相同；
（3）9号元素是氟元素，17号元素是氯元素，最外层电子数都为7，所以化学性质相似；故填：最外层电子数相同；
（4）根据相对原子质量＝质子数+中子数，铝元素的原子核内有13个质子，其相对原子质量27，则核内有：27﹣13＝14个中子；故填：14个中子；
（5）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子。
A、一个NO分子中有3个原子，7+8＝15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8＝16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8＝14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7＝14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2＝22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO43﹣离子中有5个原子，15+8×4+3＝50个电子；一个SO42﹣离子中有5个原子，16+8×4+2＝50个电子，所以D中两种离子是等电子体。
故选：BD。
24．依据阳离子原子阴离子完成下列问题。
（1）原子：质子数﹣电子数＝0，原子不带电；
阳离子：质子数﹣电子数 ＞0 ，离子 带正电 ；
阴离子：质子数﹣电子数 ＜0 ，离子 带负电 。
（2）一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是 C
A．一定失去电子
B．一定得到电子
C．得失电子都有可能
D．不能得到电子，也不能失去电子
（3）在化学反应中容易失去电子的是
A．非金属的原子B．金属的原子
C．稀有气体的原子D．不能确定
【解答】解：（1）阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得到电子形成的，所以原子：质子数﹣电子数＝0，原子不带电；
阳离子：质子数﹣电子数＞0，离子带正电；
阴离子：质子数﹣电子数＜0，离子带负电；
故填：＞0；带正电；＜0；带负电；
（2）阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得到电子形成的，所以一种元素的离子变成原子，得失电子都有可能；故选：C；
（3）金属的最外层电子数小于4，容易失去电子形成阳离子。故选：B。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含 4 种元素，它们之间的本质区别是 核内质子数 不同，属于非金属元素的有 3 种．
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 S2﹣ （填离子符号）．
（3）若D表示某元素的原子，则m＝ 7 ，该粒子在化学变化中容易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子．
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图 ．
（5）B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，这个化合物的符号为 NaCl ．
【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同，由质子数可知，分别是氢、钠、硫、氯元素，属于非金属的元素有三种．
（2）在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2﹣．
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子．
（4）核外电子排布与E相同的原子结构示意图，质子数是18，示意图为：
（5）由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为：NaCl．
故答为：（1）4，核内质子数，3．（2）S2﹣．（3）7，得到．（4）．（5）NaCl．
三．解答题（共8小题）
26．水是我们每天接触的物质之一．请用分子的观点解释：
（1）1滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明 分子的体积很小 ；
（2）凉在屋外的湿衣服逐渐变干，说明： 分子是在不断地运动的 ；
（3）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 水分子间的间隔变小 ．
【解答】解：（1）1滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小．
（2）凉在屋外的湿衣服逐渐变干，是因为分子是在不断地运动的，水分子运动到空气中去了．
（3）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小，是因为水蒸气变为液体时，水分子间的间隔变小了．
故答案为：（1）分子的体积很小；（2）分子是在不断地运动的；（3）水分子间的间隔变小．
27．请看下表，按要求回答问题：
（1）请把上表中的空白处填完整．
（2）通过填表：分析数据，你从中得出的规律有哪些？（至少写出2条）
① 核内质子数等于核外电子数 ；
② 相对原子质量＝质子数+中子数 ．
【解答】解：（1）根据核内质子数等于核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数填表即可．
（2）根据表中数据可知：在原子中核内质子数等于核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，质子数不一定等于中子数，原子核中不一定含有中子．
故答案为：（1）
（2）①核内质子数等于核外电子数；②相对原子质量＝质子数+中子数．
28．铁原子的相对原子质量为56，核电荷数为26，其中质子数为 26 个，中子数为 30 个，核外电子数为 26 个，所含粒子总数为 82 个．
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铁原子的核电荷数为26，故其核内质子数和核外电子数均为26；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意铁原子的相对原子质量为56，则中子数＝56﹣26＝30．所含粒子总数为26+30+26＝82．
故答案为：26；30；26；82．
29．补全如表
【解答】解：氢的元素符号为H；O是氧的元素符号；碳的元素符号为C；硅是14号元素，原子序数为14；钙元素的元素符号为Ca；氯元素的元素符号为Cl；铝的元素符号为Al；19号元素是钾元素；硫元素的原子序数为16；7号元素是氮元素；15号元素是磷元素；镁元素的原子序数为12．
故答案为：
30．元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。
（1）由“钅”字旁的是金属元素，其中 汞 （填元素名称）例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于 化学 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）由“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示：①硫元素，②一个硫原子，③ 硫这种物质 。三个硫原子的符号为 3S 。
（3）有“气”字头的是气态非金属元素，稀有气体属于非金属元素，则氦气的化学式为 He 。有“氵”字旁的是液态非金属元素，如溴的元素符号为Br，溴单质的化学式为Br2，写出与该物质具有相同结构的单质化学式 O2、H2、N2、Cl2 （至少四种）。
【解答】解：（1）由“钅”字旁的是金属元素，其中汞元素例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于化学性质；
（2）S可表示：①硫元素，②一个硫原子，③硫这种物质；三个硫原子的符号为3S；
（3）有“气”字头的是气态非金属元素，稀有气体属于非金属元素，氦气属于稀有气体，是由原子直接构成，则氦气的化学式就是其元素符号：He；双原子分子有：氧分子、氮分子、氢分子和氯分子即：O2、H2、N2、Cl2。
故答案为：（1）汞；化学；（2）硫这种物质；3S；（3）He；O2、H2、N2、Cl2。
31．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 10 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 Al2O3 （填化学式）；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 Na+、Cl﹣ （填具体微粒的符号）；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 BD （填字母）。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
【解答】解：（1）根据元素周期表信息，位于第2周期、ⅦA族的元素是氟，19＝9+中子数，中子数＝19﹣9＝10；
故答案为：10。
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，13号元素为铝元素，组成氧化铝，所以化学式为Al2O3；
故答案为：Al2O3。
（3）11号为钠元素，17号为氯元素，正好组成氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，所以构成微粒为Na+、Cl﹣；
故答案为：Na+、Cl﹣。
（4）化学性质由最外层电子数决定，而最外层电子数相同则位于同一主族，所以符合要求为Be和Mg，F和Cl；
故答案为：BD。
32．从微观角度了解物质及其变化，有助于把握物质组成及其变化的本质。（1）氯原子在反应中易 得到 （选填“得到”或“失去”）1个电子。
（2）构成氯化钠的粒子是 钠离子和氯离子 。
（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价会 升高 （选填“升高”或“降低”）。
（4）原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，钠元素在元素周期表中应排在第 三 周期。
【解答】解：
（1）从得失电子的角度看，反应中氯原子最外层电子数为7，大于4个，易得到1个电子，形成相对稳定结构；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价将升高；
（4）电子层数决定周期数，钠原子核外有3个电子层，钠元素在元素周期表中应排在第三周期。
答案：
（1）得到；
（2）钠离子和氯离子；
（3）升高；
（4）三。
33．元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如图1所示：
（1）图中x＝ 7 ．
（2）该元素属于 非金属 元素．（填“金属”或“非金属”）
（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的有 AC （填序号），与第35号元素化学性质相似的是 E （填序号）．
（4）该元素的元素符号为Br，则该元素所形成的离子的符号为： Br﹣ ．
【解答】解：（1）在原子中质子数等原子数，所以图中x＝35＝2﹣6﹣18＝7．
（2）该元素原子的最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素．
（3）图2表示的微粒中，A的最外层也是第一层具有2个电子，属于稳定结构，C的最外层电子数是8，属于相对稳定结构，第35号元素与E的最外层电子数相同，化学性质相似．
（4）该元素的元素符号为Br，在反应中易得到一个电子形成了溴离子，离子的符号为：Br﹣．
故答为：（1）7；
（2）非金属；
（3）AC，E；
（4）Br﹣．
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日期：2021/10/22 14:21:41；用户：科学账号；邮箱：yjpxxx15@xyh.cm；学号：30479247元素名称
硅
氖
③
④
元素符号
①
②
Al
Ca
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0


氧


8
16
镁

12
12

铁
26


56
序号
1
8
6
20
17
13
19
7
15
符号
O
Si
K
S
N
P
Mg
名称
氢
碳
硅
钙
氯
铝
硫
镁
元素名称
硅
氖
③ 铝
④ 钙
元素符号
① Si
② Ne
Al
Ca
元素名称
硅
氖
③铝
④钙
元素符号
①Si
②Ne
Al
Ca
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
镁
12
12
12
24
铁
26
30
26
56
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
镁
12
12
12
24
铁
26
30
26
56
序号
1
8
6
20
17
13
19
7
15
符号
O
Si
K
S
N
P
Mg
名称
氢
碳
硅
钙
氯
铝
硫
镁
序号
1
8
6
14
20
17
13
19
16
7
15
12
符号
H
O
C
Si
Ca
Cl
Al
K
S
N
P
Mg
名称
氢
氧
碳
硅
钙
氯
铝
钾
硫
氮
磷
镁