人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物授课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了氧化还原的理论模型，物质分类的方法模型，难溶碱的通性，实验3-1，生成红褐色沉淀，棕黄色，浅绿色，氧化剂，还原剂，隔绝空气等内容，欢迎下载使用。
1.铁元素的重要化合物有哪些？从物质组成角度对以上物质进行分类，并标出铁元素的化合价。
FeO 、 Fe2O3——氧化物Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 —— 碱FeSO4、 FeCl3—— 盐
2.下列变化需加入还原剂才能发生的是（ ）A.Na →Na2O2 B. Fe→FeCl2 C.CaCO3 →CO2 D. Fe2O3→Fe
铁单质的化学性质有哪些？（是离子反应的写出离子方程式）
运用模型：Fe具有金属单质的通性
------------
阅读课本 “铁的氢氧化物”部分，完成表格：（发生反应的写化学方程式）
在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液 。观察并描述发生的现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变为红褐色
问题1—1：制得Fe(OH)2后，其颜色发生变化的原因是什么？（用化学方程式表示并变出价态变化，指出氧化剂、还原剂）
1.两溶液用煮沸的蒸馏水配制2.试管中加入一定量煤油3.将吸有NaOH的长胶头滴管伸到液面下慢慢挤出
问题1—2：如何改进制备Fe(OH)2的实验，能使Fe(OH)2保存较长时间？可采取哪些具体措施？
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2显还原性
从实验中发现问题、分析问题、解决问题做最好的自己
【问题2-1】从化合价角度，预测Fe2+、Fe3+的化学性质【设计实验方案】提示：KSCN溶液遇Fe3+变红，遇Fe2+不变红
滴入KSCN溶液不变红
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
问题2—3：如何检验硫酸亚铁补铁剂是否变质？
问题2—4：硫酸亚铁补铁剂为什么设计成胶囊？加入维生素C有什么作用？
将胶囊内容物溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，补铁剂已变质。
问题2—5：实验室应如何保存硫酸亚铁溶液？
密封保存，并加入适量还原铁粉。
胶囊起到密封作用，维生素C具有较强还原性，可以防止Fe2+被氧化。
【练习1】下列说法正确的是 （ ） A.向FeCl3溶液中滴加氨水，可制得氢氧化铁胶体。B.Fe（OH）2在空气中灼烧，得到FeOC.氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为红褐色。【练习2】为检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A. NaOH溶液 B. 铁片C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液【练习3】为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是 （ ）A. 锌粉 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 铁粉
科学探究物质性质的基本程序