人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表备课ppt课件

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【材料阅读】材料一　1789年,法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里,列出了第一张化学元素表,元素被分为简单的金属物质、非金属物质等四大类。
材料二　1829年,德国化学家德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。将当时已知的54种元素中的15种分成5组,如锂、钠、钾;氯、溴、碘;钙、锶、钡。
材料三　门捷列夫的第一张元素周期表(1869年)
【思考提升】1.现行元素周期表是依据什么进行编排的?提示:现行元素周期表的编排依据是原子序数。2.元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族,并解释说明。提示:第ⅢB族。第ⅢB族中存在镧系和锕系元素,镧系和锕系分别包括15种性质类似的元素。
3.结合现行元素周期表思考:同周期相邻两主族元素的原子序数均相差1吗?提示:不是,相差1、11或25。在第2、3周期中第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序数差1,在第4、5周期中因第ⅡA族、第ⅢA族间存在10种过渡元素,故元素的原子序数差11;第6、7周期中因第ⅡA族、第ⅢA族间的过渡元素中存在镧系、锕系,故元素的原子序数差25。
4.结合现行元素周期表思考:同主族(包括0族)上下相邻两元素的原子序数相差多少?提示:
【迁移应用】1.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)A.在元素周期表中共有18个纵行,18个族B.同族元素的最外层电子数一定相同C.同周期元素的电子层数相同D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束
【解析】选C。元素周期表中共有18个纵行,16个族,其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行,A项错误;对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说,同族元素原子的最外层电子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子层数,C项正确;第一周期的元素从氢元素开始,以稀有气体元素结束,D项错误。
2.Ⅰ.在一百多年前,铝被称为“银色的金子”,比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰,将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰,逢盛大国宴,他拿出珍藏的铝质餐具,在宾客面前炫耀一番,就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫,当他闻名世界的时候,曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。(1)请指出铝元素在元素周期表中的位置________。 
(2)在元素周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义?
Ⅱ.推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。
【解析】Ⅰ.铝的原子序数为13,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族;Ⅱ.34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。答案:Ⅰ.(1)第3周期第ⅢA族　(2)铝的元素符号　元素名称　原子序数　相对原子质量Ⅱ.
1.下列说法中,符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)A.卤素单质都能与水反应,且都不属于置换反应B.易形成-1价离子C.氧化物的水化物显酸性D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大【解析】选B。F2与水发生置换反应:2F2+2H2O====4HF+O2,A错误;ⅦA族元素最外层均是7个电子,均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构,易形成-1价离子,B正确;最高价氧化物对应的水化物显酸性,C错误;卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变深,密度逐渐增大,D错误。
2.可能存在的第119号未知元素属于第ⅠA族元素,有人称为“类钫”。根据元素周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)A.“类钫”原子半径大于铯B.“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物C.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中是+1价D.“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈
【解析】选B。碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大,A正确;与O2反应的产物比钠与O2反应的产物更加复杂,B错误;“类钫”位于第ⅠA 族,在化合物中的化合价为+1价,C正确;同主族元素随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强,和水反应的激烈程度增加,D正确。
【补偿训练】1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　)A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强【解析】选D。在碱金属元素中,K不是最活泼的元素,A错误;Rb先与水反应,不会置换出Na,B错误;碱金属阳离子很稳定,不具有强氧化性,C错误;碱金属元素都易失去最外层1个电子,且从上到下失电子能力逐渐增强,D正确。
2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)①氢氧化物中碱性最强的是CsOH;②单质熔点最高的是铯;③它们都是热和电的良导体;④它们的密度依次增大,且都比水轻;⑤它们的单质还原性依次增强⑥它们对应阳离子的氧化性也依次增强　　　　　　　　　　　　　　　A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤
【解析】选D。①锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族,其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是CsOH,正确;②碱金属单质自上而下熔点逐渐降低,单质熔点最高的是锂,错误;③它们都是热和电的良导体,正确;④它们的密度依次增大,但钾比钠的密度小,铷、铯的密度比水大,错误;⑤碱金属元素自上而下金属性逐渐增强,它们的单质还原性依次增强,正确;⑥它们对应阳离子的氧化性依次减弱,错误。
【易错提醒】碱金属的性质(1)碱金属都是热和电的良导体。(2)单质熔点最高的是锂。
3.下列叙述正确的是(　　)A.砹的非金属性在卤素中是最弱的,At-易被还原B.砹化银能溶于水或稀硝酸C.碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【解析】选C。砹位于碘下面,非金属性最弱,At-还原性最强,即At-易被氧化,A错误;按照卤族元素性质的递变性,AgAt不溶于水或稀硝酸,B错误;碱金属元素中密度最小的是锂,锂也是金属性最弱的,C正确;NH3溶于水后显弱碱性,D错误。
4.下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是(　　)A.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能B.1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多C.A原子的电子层数比B原子的电子层数多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少【解析】选A。常温下金属A、B与水反应时,A比B剧烈(B不反应),说明活泼性A>B,A正确;相同物质的量的金属,置换出氢多者不一定活泼,如置换氢Na少于Al,但金属性Na>Al,B错误;在不能确定同主族(最外层电子数相同)或同周期(电子层数相同)的前提下,无法比较,C、D错误。
【补偿训练】下列不能证明K比Na金属性强的事实是(　　)A.Na的熔点比钾的高B.K与H2O的反应比Na剧烈C.K在O2中燃烧的产物更为复杂D.KOH的碱性比NaOH强【解析】选A。熔点高低是物理性质。
5.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为______________________(写出反应的化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。