高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了内容索引，课前篇素养初探，课堂篇素养提升，素养目标，问题探究，“镁”丽的转化，3酸的通性，4碱的通性，5盐的通性等内容，欢迎下载使用。
1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变化观念的应用能力。3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
【知识铺垫】1.初中化学常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等,酸溶液能使紫色石蕊溶液变红;常温下稀盐酸能与多种活泼金属、碱、某些金属氧化物、某些盐(如CaCO3或Na2CO3、NaHCO3等)等反应。2.NaOH、KOH、Ca(OH)2属于碱类,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使酚酞溶液变红;常温下NaOH溶液能与酸、某些非金属氧化物(如CO2或SO3等)、某些盐(如CuCl2或CuSO4等)等反应。3.化学反应按反应前后物质的种数和类别可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧可分为氧化反应和还原反应。
【必备知识】一、酸、碱、盐的化学性质1.酸(1)酸的通性。
(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有大量H+。
【微思考1】能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸吗?提示 不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫色石蕊溶液变成红色。
2.碱(1)碱的通性。
(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有大量OH-。
3.盐(1)盐的通性。
(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中都含有金属离子(或 )和酸根离子。【微思考2】教材中描述“运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化”,SO2和CO2都属于酸性氧化物,你能根据CO2的主要化学性质,推测一下SO2的主要化学性质吗?请用化学方程式表示。提示 ①SO2+H2O === H2SO3;②SO2+CaO === CaSO3;③SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O。
二、物质的转化1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子重新组合生成新物质;化学变化中元素种类不发生改变。2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。
化学方程式分别为:①2Ca+O2 === 2CaO;②CaO+H2O === Ca(OH)2;③Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4↓+2H2O。
化学方程式分别为:④C+O2CO2;⑤CO2+H2O === H2CO3;⑥Ca(OH)2+H2CO3 === CaCO3↓+2H2O。
3.工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反应Na2O+H2O === 2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
【情境链接】氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。冬天,树木过冬防虫,树木根部以上涂80公分的石灰浆。
工业常用制备方法——石灰消化法:将石灰石在煅烧成氧化钙后,经精选与水按1∶(3~3.5)的比例消化,生成氢氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,干燥,即为氢氧化钙成品。
(1)写出反应的化学方程式。(2)请思考采用该方法制备氢氧化钙主要从哪些方面考虑的?提示 主要考虑原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产成本低,对设备要求低。
【自我小测】1.判断正误:(1)酸能与金属反应产生氢气。(　　)提示 ×。活泼金属才能与酸反应。(2)非金属氧化物都能与碱反应。(　　)提示 ×。CO、NO不能与碱反应。(3)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。(　　)提示 ×。碳酸钠溶液显碱性,也可以使酚酞变红。(4)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。(　　)提示 ×。铜不能与盐酸反应。
2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　)①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物 ⑤酸A.只有①②③B.只有①④C.只有②⑤D.全部答案 D解析 ①金属与酸(或部分盐)反应生成盐;②碱性氧化物与酸(或酸性氧化物)反应生成盐;③碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐;④酸性氧化物与碱(或碱性氧化物)反应生成盐;⑤酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐,故选D。
1.写出上述反应的化学方程式,并判断反应类型。
2.你能利用硫酸、镁及其化合物(类别不同)为原料,设计4种制备硫酸镁的方法吗?请用化学方程式表示。提示 Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑MgO+H2SO4 === MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+CO2↑+H2O
【深化拓展】单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系(1)金属单质的通性:金属实例:4Fe+3O2 === 2Fe2O3Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
(2)氧化物的通性:
实例:CO2+H2O === H2CO3CO2+2NaOH === Na2CO3+H2OCuO+2HCl === CuCl2+H2OCaO+H2O === Ca(OH)2
实例:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2OCuO+H2SO4 === CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3 === Na2SO4+CO2↑+H2O
实例:CO2+2NaOH === Na2CO3+H2OHCl+NaOH === NaCl+H2OMgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
实例:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2OMgSO4+2NaOH === Mg(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3 === AgCl↓+NaNO3
【素能应用】典例有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“——”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　)A.物质X是一种常见的有机化合物B.反应②一定有盐参加反应C.CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2D.图中的所有反应均不属于置换反应答案 D解析 由于CO2、CaCO3之间能相互转化,CO2与Ca(OH)2能反应,X可以为CO2,它不属于有机化合物,A错误。Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3,但CO2不属于盐,B错误。由于CaCO3难溶,不能与NaOH反应,C错误。
变式训练(2021山东德州高一检测)有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生的反应最多有(　　)A.4个B.5个C.6个D.7个答案 C解析 能够发生反应的有CuO+H2SO4,Fe+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4,Ba(OH)2+K2CO3,K2CO3+H2SO4,NaOH+H2SO4,故选C。
1.(2021山东聊城高一检测) 下列物质间的转化不能一步实现的是(　　)A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→CaOC.NaCl→NaNO3D.C→CuO答案 D解析 Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH;CaCO3受热分解生成CaO;NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3;C不能一步生成CuO。
2.对于化学反应A+B === C+D,下列说法不正确的是(　　)A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物,则C、D不一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应不一定是置换反应答案 A解析 A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与CO2;C项,Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。
3.下列关于物质的分类及反应均正确的是(　　)A.碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+H2SO4 === CaSO4+H2O+CO2↑B.铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2:6HCl+2Fe === 2FeCl3+3H2↑C.纯碱属于碱,可与稀盐酸发生反应:2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑D.烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O答案 D解析 碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑,不用硫酸因为硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,阻止反应进行,A错误;铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2,生成二价铁,化学方程式为2HCl+Fe === FeCl2+H2↑,B错误;纯碱属于盐,C错误;烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O。
4.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。甲:Na、H2、O2、Cl2;乙:CO、Na2O、CO2、SO2;丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲　　　　　　　 ,乙　　　　　　　 , 丙　　　　　　 ,丁　　　　　　　 。 
(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式:①　 ; ②　 ; ③　 。