人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化授课课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了第2课时物质的转化，新课情境呈现，课前素能奠基，不变色，复分解，碱1碱的通性，OH－，盐1盐的通性，原料来源，成本高低等内容，欢迎下载使用。
第一节　物质的分类及转化
研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。只有深入地研究物质的性质，才能制造出更好服务于生产、生活的物质。例如，通过对叠氮化钠(NaN3)性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂；汽车安全气囊在膨起的瞬间发生了怎样的反应，物质之间是如何转化的，让我们走进教材，学习物质的转化。
一、酸、碱、盐的化学性质1．酸(1)酸的通性
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O　
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3　
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有______。注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4属盐，也能使紫色石蕊溶液变红。
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中含有相同的金属离子或酸根离子。
化学方程式分别为：①__________________________②________________________________③_____________________________________________④________________⑤__________________________⑥_____________________________________________
2Ca＋O2===2CaO　CaO＋H2O===Ca(OH)2　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O　
CO2＋H2O===H2CO3　Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O　
4．工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑____________、____________和____________等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应______________________________________ ，一般不采用反应：Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O来源少、__________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe3O4(　　)(2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应(　　)(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2(　　)(4)CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应(　　)(5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水(　　)(6)只有中和反应才可生成盐和水(　　)
×　×　×　√　×　×　
解析：液态Cl2为纯净物。
3．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　)①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸A．①②③B．①④C．②⑤D．①②③④⑤解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐；酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。
4．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环中物质能发生反应，不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(　　)A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。
5．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲________，乙__________，丙____________，丁____________。
4Na＋O2===2Na2O　Na2O＋H2O===2NaOH　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
解析：(1)甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有NaOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱。(2)由图可知是Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl，各反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。
问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。2．不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：
点拨：物质转化的几个不一定1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。
　　　　　下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)
【延伸探究】(1)甲栏一列的物质中属于碱性氧化物的是__________，属于酸的是__________，二者反应的化学方程式为______________________________________。(2)在题目列出的所有物质中，属于氧化物的有_____种。【延伸探究】(1)提示：FeO　H2SO4FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O。(2)提示：5。分别是FeO、CO2、H2O、CO、CaO。
FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O　
〔变式训练1〕下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)A．根据元素组成可知它是化合物B．因它含有钾离子和酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
表解应用分类法学习化学反应在初中化学中，我们学习了以下四类化学反应。
〔即时训练〕(原创题)写出下列化学反应的方程式。(1)Cl2从NaBr溶液里置换出Br2。________________________________________(2)Na与O2在加热条件下化合生成Na2O2。_____________________
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　
(3)C4H10在高温、催化剂的条件下分解为C2H4和C2H6两种气体。____________________(4)NaClO和HCl发生复分解反应。___________________________________解析：根据置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等概念书写有关化学方程式。
NaClO＋HCl===HClO＋NaCl