人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了非金属，金属性，非金属性，FrOH，HClO4，主族序数，最外层电子数，原子结构和性质，寻找新物质，课堂回眸等内容，欢迎下载使用。
一、元素周期表的分区及化合价规律1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)请填写出图中序号所示内容: ①_____　②_____　③_____　④_____　⑤___　⑥___　⑦_____　⑧_______
(2)分界线的划分:沿着周期表中__________________和_______________之间画一条斜线,斜线的左面是_____元素,右面是_______元素。
B、Si、As、Te、At
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_______,又能表现出一定的_________,故元素的_______和_________之间没有严格的界线。(4)周期表的左下方是_____性最强的元素(钫),右上方是_______性最强的元素(___)。碱性最强的是_____,酸性最强的含氧酸是_____。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价=_________=_____________。
(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的_____________。②最低负价等于使其达到______稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价与最低负价绝对值之和等于__。
【想一想】某短周期主族元素最高正价和最低负价代数和分别为0、2、4、6,则可能是哪些元素?
提示:若为0,则为H、C、Si;若为2,则为N、P;若为4,则为S;若为6,则为Cl。
二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_____(或_____)。2.应用于元素“_____—_____—_____”的相互推断。
3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
【情境·思考】农药六六六急性毒性较小,以γ-六六六最大。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑运动及小脑。请寻找制取农药的元素主要位于元素周期表的什么位置。
提示:元素周期表的右上角。
【做一做】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将A、B两栏描述的内容连线。
A　　　　　　　　　　　B①制半导体的元素　a.F、Cl、Br、N、S“三角地带”②制催化剂的元素　b.金属与非金属元素分界线附近③制制冷剂的元素　c.相对原子质量较小的元素④地壳中含量较多的元素　d.过渡元素
提示:①-b　②-d　③-a　④-c
知识点　元素位置、原子结构、元素性质之间的关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
1.结构与位置的互推(1)同主族上下相邻元素原子序数的位置、关系及实例。
(2)掌握四个关系式。①电子层数=周期数②质子数=原子序数③主族元素原子最外层电子数=主族序数④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8
2.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
3.结构与性质的互推(1)若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。
(2)若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数小于4。
4.比较元素性质时,有时需要借助参照物,如比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性大小,因为Ca与Al既不属于同周期又不属于同主族,可借助镁元素进行判断,三种元素在周期表中的位置如图:
故金属性:Ca>Mg>Al,碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【知识拓展】元素“位—构—性”的特例(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,只有氕( )无中子。(2)元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始,但第1周期例外,是从氢元素开始的。
(3)所有元素中,碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电,但石墨导电,晶体硅是半导体。(5)氟无正价,氧无最高正价;在Na2O2中氧显-1价,在NaH中氢显-1价。
【思考·讨论】(1)已知S和Se同主族,试比较H2SO4和H2SeO4哪种酸性更强?提示:因为S、Se同主族,自上至下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性:H2SO4>H2SeO4。
(2)根据元素周期律可以推知Ba(OH)2和Ca(OH)2哪种碱性更强?提示:在元素周期表中,Ba和Ca位于同一主族,且Ba位于Ca的下方,故碱性:Ca(OH)2A>B;②金属性:C>A>B;③非金属性:B>A>C。
【典例2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：WY>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
【解析】选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,原子半径Z>W>X>Y,A项错误;HClO4酸性比H2SO4酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,故C项错误;S为固体,其他为气体,故D项正确。
4.(2020·徐州高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(X)B.X位于周期表的第3周期第ⅥA族C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.W的氧化物对应水化物一定为强酸
【解析】选C。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为碳元素或硫元素;Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的,且Y原子序数大于X,则Y为钠元素、X为碳元素;Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为铝元素;W的最高正价和最低负价的代数和为6,则W为氯元素。A项,W为氯元素,Z为铝元素,都属于第3周期元素且
原子序数Cl大于Al,所以原子半径:r(Al)>r(Cl),即r(Z)>r(W),X为碳元素,属于第2周期元素,所以原子半径小于Al和Cl,因此原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X),故A错误;B项,X为碳元素,位于第2周期第ⅣA族,故B错误;C项,Y为钠元素,Z为铝元素,氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强,故C正确;D项,W为氯元素,W的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸,如高氯酸是强酸、次氯酸是弱酸,故D错误。