人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课堂教学ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了第一节铁及其化合物，新课情境呈现，课前素能奠基，课堂素能探究，知识点一，典例1，知识点二，典例2，补铁药没有变质，补铁药完全变质等内容，欢迎下载使用。
第2课时　铁盐和亚铁盐
在一定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。让我们走进教材学习铁盐和亚铁盐。
一、Fe2＋和Fe3＋的检验
二、Fe2＋与Fe3＋的转化1．实验及现象
2．反应的离子方程式__________________________，___________________________________，_________________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　
1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(　　)A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉解析：因为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，加铁粉既不引入杂质，又能除掉Fe3＋。
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
解析：铁钉与硫酸铜溶液发生反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，铁作还原剂，A正确；硫酸亚铁溶液于氯水发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋显还原性，B错误；铜丝与氯化铁溶液发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，产物中没有单质生成，不是置换反应，C错误；氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错误。
4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②③D．①②③④解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
问题探究：铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为铁三角：
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”
分析上图，思考下列问题：1．不同价态铁元素之间转化的条件是什么？2．实验室制取FeCl2溶液时为什么要加入少量铁屑？探究提示：1.由高价态转化低价态需要还原剂，由低价态转为高价态需要氧化剂。2．加入铁屑能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
知识归纳总结：1．Fe只有还原性，可以被氧化成＋2或＋3价的铁：
　　　　　下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(　　)
解析：硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；硫酸铁与FeO不反应，且FeO难溶于水，B项错误；物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；硫酸铁与MgCl2溶液不反应，D项错误。
〔变式训练1〕硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(　　)A．锌粉　B．镁粉　C．铁粉　D．铝粉解析：铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，还会引入新的杂质锌离子、镁离子、铝离子等。
问题探究：如何证明FeSO4溶液是否变质？探究提示：变质的FeSO4溶液中含有Fe3＋。用洁净的试管取少量(1～2 mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋，即该溶液已变质。
Fe3＋、Fe2＋的检验方法
　　　　　某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。
请完成下列问题：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是__________________。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________________。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________________。(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入到同一支试管中进行验证，原因是___________________________ _______________________________________________________。
酸性KMnO4溶液呈紫红色，
影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验　
解析：加入酸性KMnO4溶液褪色说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条，一是酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；二是KSCN具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，影响Fe2＋的检验。
〔变式训练2〕下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是(　　)A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸解析：铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，A中生成氯化亚铁，B中生成氯化铁，C中生成硫酸亚铁，D中生成硫酸亚铁。
〔即时训练〕某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 ml·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
①取少量黑色固体，洗涤后，_________________________________ _________________ (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。③针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是__________________________(用离子方程式表示)。解析：②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋。
加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，　
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋