鲁教版九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液背景图ppt课件

这是一份鲁教版九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液背景图ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了实验操作，称量或量取，相当于47mL，误差分析，常见考点，考操作顺序，②④①③，考实验仪器，考操作方法，考误差分析等内容，欢迎下载使用。

如何配制一定溶质质量分数的溶液?
一、实验原理1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b） 二、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
练习：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.计算：配制时所需NaCl质量为_____， 所需水的质量_____，
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中
用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中
3.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
1.实际溶解的溶质的质量的变化 与溶质质量分数的变化关系
溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(1)造成溶质溶解的量变少了
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。
称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
（2）造成溶质溶解的量变多了
例1 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。(1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。
例2 以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（ ）
解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释时应放在烧杯中。
解析：本题主要考查配制溶液的操作方法。使用天平称量时不能将药品直接放在托盘上；量取液体时要平视读数；温度计不能用来搅拌溶液。
例3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
例4 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
解析：将砝码放在左盘，未使用游码，称得的药品的质量没有误差；用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，会造成偏小，即加水量偏多，所配溶液的溶质质量分数降低；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出会造成加水量偏小， 所配溶液的溶质质量分数偏大；将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液，所配溶液的溶质质量分数不变。
例5 下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE⑶指出并纠正图中一处错误： 。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分） ⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。