山东省“山东学情”2022届高三上学期10月联合考试化学试题 含答案

这是一份山东省“山东学情”2022届高三上学期10月联合考试化学试题 含答案，共21页。试卷主要包含了5 K 39，下列说法正确的是，下列有关实验操作说法错误的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39
Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
B.钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛
C.溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D.呈红棕色，可用作涂料
2.下列说法正确的是（ ）
A.、、、均为酸性氧化物
B.、、水溶液均能导电，它们都是电解质
C.直径介于的微粒称为胶体
D.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
3.下列有关实验操作说法错误的是（ ）
A.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶
B.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加入浓盐酸后再加热
C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面
D.将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱分层存放
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.与的固体混合物中含有离子总数为
B.的水溶液中含有的氧原子数为
C.固体中含离子总数为
D.标准状况下，溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为
5.图中所给实验基本操作正确的是（ ）
A.从食盐溶液中获得氯化钠晶体B.检查气密性
C.提纯胶体D.灼烧海带
6.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法正确的是（ ）
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子数与电子数的差值为66
C.原子半径：D.碱性：
7.工业精炼铜的溶液中含有、等离子，分离出并制取胆矾的流程如图所示，已知与的反应与类似.下列说法正确的是（ ）
A.“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B.“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为
C.“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D.胆矾有吸水性，常用作干燥剂
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.使酚酞变红色的溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：
10.今年两会上，“碳达峰、碳中和”被首次写入政府工作报告。太阳能是理想的能源，通过和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.过程Ⅰ的化学方程式为
B.过程Ⅱ中每生成转移0.3ml电子
C.利用该过程可以降低环境中的含量
D.该过程总反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是（ ）
A.元素的非金属性：X>W>Z
B.简单离子半径：Z>W>Y>X
C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高
12.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是（ ）
13.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3ml/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是（ ）
A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
C.参加反应的金属的总质量
D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4ml
14.制备铁红工业中，用还原铁盐溶液得到和，机理如下图。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中每有参与反应，理论上可还原
B.过程Ⅱ中若过量会有气体生成
C.由过程Ⅱ可知还原性：
D.总反应的离子方程式为
15.某同学探究还原性的实验记录如下：
下列说法错误的是（ ）
A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强
B.①中发生的氧化还原反应只有两种
C.②中红色溶液中含有胶体
D.③中发生的氧化还原反应为
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置为__________。
（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为__________，该化合物的电子式为____________________。
（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（4）向的碳酸氢盐溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为__________。
（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______（填序号）。
a.比较其简单氢化物的沸点b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性d.比较其氧化物的水化物的酸性
17.（14分）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有______（填序号）。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
（未配平）
①若有发生该副反应，转移的电子的数目为______；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为______。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：
（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为______（用百分数表示）。
（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因______________________________。
18.（11分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为______。
（2）______ml/L。
（3）该雾霾中是否存在?______（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是______（若不存在，则不必回答第2问）。
（4）沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法________________________。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为________________________。
19.（13分）镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为______价；黄钠铁矾能净水的原因是________________________。
（2）“氧化”过程发生反应的离子方程式是________________________。
（3）“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是____________；检验沉铁反应是否完全的方法是________________________。
（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含）中加入，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（、Ni或二者的混合物）。写出生成Ni的离子方程式：________________________。
在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是：________________________。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以为镀液，次亚磷酸钠为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，被氧化为亚磷酸。写出化学镀镍反应的离子方程式：________________________。
20.（12分）氯化钪是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪来制备氯化钪，基本过程如下。
（1）五水合草酸抗灼烧时除生成，还生成了CO和，化学方程式为________________________。
（2）该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→______→f（填装置标号，可重复使用）。
把固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的通入赤热的混合物反应制备，装置如下：
（3）①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为________________________，②硬质玻璃管内反应的化学方程式为________________________，③盛装碱石灰的干燥管作用为________________________。
（4）工业上粗产品用升华法提纯，将粗产品与固体共热来抑制水解，其原理为________________________。
2021年“山东学情”高三10月联合考试
化学试题参考答案（A版）
1.D
【详解】
A.与水反应生成HClO，HClO有强氧化性可以用作自来水的消毒剂，性质与用途不对应，A错误；
B.钠与溶液反应时，由于钠很活泼先与水反应，不会制出钛，故B错误；
C.由反应，知与Cu反应时，作氧化剂，体现其氧化性，性质与用途不对应，C错误；
D.呈红棕色，可用作涂料，D正确；
故答案选D。
2.A
【详解】
A.、、、均能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确；
B.与溶于水会形成新的物质而导电，不是本身电离，所以两者不是电解质，B错误；
C.分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称为胶体，C错误；
D.生产陶瓷的原料为黏土，D错误；
故答案选A。
3.D
【详解】
A.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶，故Ａ正确；
B.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，应先将浓盐酸注入烧瓶后再加热，先加热再加盐酸会使烧瓶炸裂，故B正确；
C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面，避免上层液体漏下，故C正确；
D.氯酸钾具有强氧化性，而乙醚易挥发，挥发出的乙醚蒸汽遇到氯酸钾可能会发生氧化还原反应造成危险，因此两者应分厨存放，故Ｄ错误；
故答案选D。
4.A
【详解】
A.利用极端假设，，其中含有的离子为、，离子总数为，，其中含有的离子为、，离子总数为，A项正确
B.溶剂水中也含有氧原子，B项错误；
C.固体中含离子总数为为，C项错误；
D.标准状况下，的物质的量为1ml，配制成氯水，发生的化学反应为：，氯水中数小于，D项错误；
故答案选A
5.B
【详解】
A.从溶液中蒸发得晶体应该用蒸发皿，A错误；
B.推动注射器活塞，若长颈漏斗内液面上升，则气密性良好，B正确；
C.胶体中胶体粒子粒径介于，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体，C错误；
D.灼烧海带不能在烧杯中进行，应在坩埚中进行，D错误；
故答案选B。
6.A
【详解】
A.In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A正确；
B.的中子数为，In原子中电子数为49，则的中子数与电子数的差值为，故B错误；
C.Rb位于第五周期、ⅠA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：InD.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期主族元素，金属性从左到右递减，则碱性，故Ｄ错误；
故答案选A。
7.B
【分析】由题意知，加入过量NaOH溶液后，转化为沉淀，故滤渣1为，与过量稀硫酸反应生成，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可获得胆矾晶体；而转化为，故滤液1中含有和过量的NaOH，与过量稀硫酸反应，又转化为。
【详解】
A.操作①为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，无需使用分液漏斗，A错误；
B.滤液1中与过量稀硫酸反应，转化为，故离子方程式为：，B正确；
C.系列操作②为制取胆矾晶体操作，具体流程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干
燥，因为胆矾带结晶水，故不能使用蒸发结晶，C错误；
D.中本身含有结晶，无吸水性，D错误；
故答案选B。
8.C
【详解】
A.无色透明的溶液中不存在蓝色的离子，A错误；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性：能与反应产生沉淀、能与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误；
C.溶液中：、、、互不反应，能大量共存，C正确；
D.溶液具有强还原性，具有强氧化性、二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故答案选C。
9.D
【详解】
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：’A错误；
B.反应物还有水，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：
，B错误；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，C错误；
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：，D正确；
故答案选D。
10.B
【详解】
A.过程Ⅰ为太阳能、2300°C下，分解为和FeO，化学方程式为，A正确；
B.过程Ⅱ为，每生成，即，转移0.2ml电子，B错误；
C.由图知，该过程中和Fe相互转化，而二氧化碳被消耗，生成了碳和氧气，故利用该过程可以降低环境中的含量，C正确；
D.由过程Ⅰ、过程Ⅱ的反应知，该过程总反应为，D正确；
故答案选B。
11.AD
【详解】
由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子，推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。
A.非金属性（O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断），A正确；
B.与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与，电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以，B错误；
C.Z、W最高价氧化物对应的水化物、为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如、HClO等都是弱酸，C错误；
D.由于X与L形成的简单化合物常温下呈液态，故其沸点比、HCl要高，D正确；
故答案选AD。
12.AD
【详解】
A.向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，溶液中一定含有，A正确；
B.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，氯水中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，B错误，
C.将铜粉加入溶液中，铜粉和反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，铜粉溶解，不能说明金属铁比铜活泼，C错误；
D.点燃下，金属钠与反应，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒即为碳，则二氧化碳中碳元素化合价从+4降低到0，二氧化碳表现出氧化性，D正确；
答案选AD。
13.B
【详解】
测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则根据原子守恒可知与金属阳离子结合的氢氧根离子的质量是5.1g，物质的量是，因此金属失去电子的物质的量是0.3ml.
A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积，A正确；
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积不一定为2.24L，因为不能确定气体的状态，B错误；
C.如果全部是镁，则物质的量是0.15ml，质量是，如果全部是铜，质量是，则参加反应的金属的总质量，C正确；
D.当金属全部溶解时，生成硝酸盐的物质的量一定是0.1ml，则未被还原的硝酸是0.3ml。根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是，所以参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4ml，D正确；
故答案选B.
14.BD
【详解】
A.，根据图示，过程Ⅰ中S元素化合价由-1价升高到中+2价，失去6个电子，被还原为得到1个电子，根据得失电子守恒得关系：，故能还原，A错误；
B.过程Ⅱ由于生成，溶液显酸性，在酸性条件下会歧化生成S和，即，B正确；
C.由图示知，被氧化为，故作还原剂，为还原产物，根据还原性强弱规律知还原性：，C错误；
D.根据图示知总反应为：，根据元素守恒知，方程式左边要添加，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总方程式为：，D正确；
故答案选BD。
15.B
【详解】
A.实验①比实验②酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的氧化程度不一样，前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故A正确；
B.①中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，双氧水分解的氧气能将亚铁离子氧化成铁离子，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故Ｂ错误；
C.②中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以②中红色溶液中含有胶体，故C正确；
D.③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为：，故D正确；
答案选B。
16.（10分，除标注外每空2分）
（1）第二周期第ⅣA族（1分，族的序号必须用罗马数字，有错0分）
（2）离子键和（非极性）共价键（1分，不全0分）
（3）（只要顺序正确，不写>也正确，用<连接0分，离子符号有错0分）
（4）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）
（5）ad（漏选得1分，错选0分）
【详解】
这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有个电子，Y为O、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为Na、常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q为S，据此回答；
（1）X为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为离子键和（非极性）共价键，电子式为。
（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为。
（4）向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为。
（5）a.非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，a不可行；b.非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，b可行；c.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，c可行；d.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，则d不可行；则答案是ad。
17.（14分，每空2分）
（1）BD（漏选得1分，错选0分）
（2）（正确，0.5ml0分） 6∶1
（3）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。一不要求）
（4）75%（3/4或0.75得0分）
（5）5∶3相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小（意思对即可）
【详解】
根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。
（1）A.将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏低，A项不选；
B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏高，B项选；
C.容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C项不选；
D.定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选；
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，E项不选；
综上，符合题意的为BD，故答案为：
BD；
（2）C1元素发生歧化反应，从0降为-1、从0升至+5，则NaCl前配5，前配3，前配3，结合原子守恒配平方程式：，
①，若有，发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为，故答案为：；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则1ml NaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：，则生成NaClO是1ml，则生成NaCl
和NaClO的物质的量之比为6∶1，故答案为：6∶1；
（3）中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，C1元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（4）标况下的物质的量为1ml，NaOH的物质的量为，反应，可知恰好反应生成1ml NaClO，结合离子方程式为：，可知生成，理论上质量为，产率为，故答案为：75%；
（5）对于反应，该反应中的-1价O元素降至-2价，也有升至0价，Fe元素元素从+2升至+6价，该反应中的氧化剂是，还原剂是和，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5∶3；第二步反应为：，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5∶3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。
18.（11分，除标注外每空2分）
（1）、、（答全且离子符号正确得2分，漏一种得1分，漏2种或错答0分）
（2）0.1
（3）存在（1分）（单位不写或均0分）
（4）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然滤净后，重复操作2-3次（每个要点1分）
（5）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）
【详解】
取试样溶液100ml，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有，一定不含有，并得224mL无色气体（标准状况），则一定含有，并且物质的量为，，且原溶液中与不共存的一定不含有，与不共存的不含有，则由①可知一定不含有的离子有、、；②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g，再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有，并且物质的量为；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有，可能含有，据此分析答题。
（1）由以上分析可知，该雾霾中肯定不含的离子为、、；答案为：、、；
（2）由分析知，，，答案为：0.1；
（3）溶液呈电中性，，，，由电荷守恒可知，肯定存在氯离子，满足，解得，还可能含有，则；答案为：存在；；
（4）洗涤沉淀的方法为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然滤净后，重复操作2-3次
（5）由以上分析可知，操作②中白色沉淀为氢氧化镁，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为；答案为：。
19.（13分，除标注外每空2分）
（1）+3（1分） 黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物（1分）
（2）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）
（3）FeOOH（1分） 取少量沉铁后的上层清液（或向沉铁后的上层清液），滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全（每个要点1分，共2分）
（4）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）
溶液碱性越强，的还原性越强（意思对即可）
（5）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）
【详解】
（1）根据化合物中化合价代数和为0，钠为+1价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，黄钠铁矾中，铁的化合价为+3价；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物故答案为：+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物
（2）红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有，另含有少量、等，加入NaClO氧化亚铁离子发生
（3）“沉铁”过程加入的目的是调节溶液的pH，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，根据沉淀与温度、pH的关系图，若反应在80℃时进行，加入的偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是FeOOH（填化学式）；检验沉铁反应是否完全的方法是取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全。故答案为：FeOOH；取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全；
（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含）中加入，当还原成单质，肼中氮被氧化成氮气，该反应的离子方程式为：在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是溶液碱性越强，的还原性越强。故答案为；溶液碱性越强，的还原性越强；
（5）化学镀镍以为镀液，次亚磷酸钠为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，被氧化为亚磷酸，+2价的Ni还原成单质，化学镀镍反应的离子方程式：。故答案为：
20.（12分，每空2分）
（1）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）
（2）c→d→e→b→a→e→f（有错0分）
（3）①（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）
②（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）
③防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使吸水潮解，吸收尾气（每个要点1分，共2分）
（4）受热分解产生HCl，可以抑制水解（每个要点1分，共2分）
【详解】
（1）五水合草酸钪灼烧时除生成，还生成了CO和，根据元素守恒，还生成了水，故答案为：；
（2）检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，要先除去二氧化碳，再用澄清石灰水检查二氧化碳是否除尽，再用浓硫酸干燥一氧化碳，将干燥的一氧化碳通过灼热的氧化铜，产生的气体通入澄清石灰水，若a中出现黑色固体变红，a后面的澄清石灰水变浑浊，则证明含有一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，选择燃烧的方式除去尾气，所以各装置连接顺序为c→d→e→b→a→e→f，故答案为：c→d→e→b→a→e→f；
（3）①由装置可知，A为氯气的发生装置，属于固液不加热的发生装置，所以选择高锰酸钾和浓盐酸发生反应，离子方程式为：，故答案为：；
②硬质玻璃管内的反应为.
③盛装碱石灰的干燥管可防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使吸水潮解，吸收尾气，故答案为：防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使吸水潮解，吸收尾气；
（4）受热分解产生HCl，可以抑制水解，所以可以将粗产品与固体共热来抑制水解，故答案为：受热分解产生HCl，可以抑制水解。选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有
B
向溶液中滴加氯水
溶液颜色变为棕黄色
氯水中含有HClO
C
将铜粉加入溶液中
铜粉溶解，溶液变为蓝色
金属铁比铜活泼
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
①
②
③
5滴溶液（盐酸酸化PH<1）、2滴混合液
5滴溶液（盐酸酸化）、2滴
混合液
（盐酸酸化PH<1）、2滴混合液
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）.取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀.
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应.
溶液变红且不褪色，滴加盐酸
和溶液，无白色沉淀，
经检验无丁达尔效应.
元素
信息
X
其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期主族元素中，其原子半径最大
W
常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q
最高化合价与最低化合价的代数和为4