山东省潍坊第四中学2022届高三上学期收心考试化学试题 含答案

这是一份山东省潍坊第四中学2022届高三上学期收心考试化学试题 含答案，共11页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值， 某铁的氧化物30，80 B．0等内容，欢迎下载使用。
潍坊四中2021-2022学年高三上学期收心考试化学试题 1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Fe 56、Zn 65、Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。劳动成就梦想。下列劳动项目与所叙述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备C学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、、等元素D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”涉及到的化学操作为蒸发结晶D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的中子数为B．的碳酸钠溶液含有阴离子总数大于C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为D．与足量反应生成的分子数目为 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒5. 下列实验操作能达到实验目的的是A．用pH试纸测量氯水的pH约为3B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.0 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O，下列说法正确的是A.NO2为酸性氧化物B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D.反应③中每生成22.4 L N2，转移电子数3NA7. 下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．SO2气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．实验室可用如图装置制取氨气 8. 某铁的氧化物（FexO）30.4g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下2.24LCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A．0.80      B．0.85      C．0.90       D．0.939. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．该物质与碳酸钠反应得22gCO210. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中不含NaHCO3C．为缩短生产时间可以在较高温度下进行湿料的气流干燥 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．e溶液中K＋、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存B．既可被氧化，也可被还原C．可将加入浓碱液中制得的胶体D．可存在的循环转化关系12. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn 97.5 gD．反应中共转移1.5 mol 电子13. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是  甲乙丙试管中的现象A浓盐酸高锰酸钾石蕊试液溶液变红B醋酸大理石Na2SiO3溶液溶液变浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液先生成沉淀后溶解D浓硝酸铜水生成红棕色气体14. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2OB．过量铁粉加入稀硝酸中：C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+D．通入酸性溶液中：15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                                                                                                  A．60 mL    B．45 mL    C．30 mL    D．15 mL    三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤：①按图连接装置，检查装置气密性；②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为                                       ；B装置的作用是               。(2)C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为               (填化学式)。(3)将步骤③ C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为                                             ；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意小火加热控制温度；                   。(4) Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：①取100. 00 mL饮料于锥形瓶中，加入0. 0100 mol/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0. 100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为                   mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I- +6H+ 、2S2O+I2=S4O+2I-) 17.（10分）在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A的化学式为             。(2)当X是强酸时，写出B与C反应的化学方程式：                                。(3)当X是强碱时，写出B生成C的化学方程式：                                。(4)当X是强碱时，写出实验室制取B的化学方程式                               ；已知B难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收B的是          。 18.（13分）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为                       (任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为                     。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式               。(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为                                。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中=               。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(FeCO3)=2×10－11](5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是                                            。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是                                                                                        。19.（13分）苄丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。已知：① CH3CHO + CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。② RCOCH3 + R1COOR2RCOCH2COR1 + R2OH③ 烯醇式（）结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。（1）写出化合物C中官能团名称                   。（2）写出化合物D（分子式C9H6O3）的结构简式                 。（3）写出反应⑤的反应类型              。（4）写出反应④的化学方程式                                            。（5）化合物F满足以下所有条件的同分异构体有_______种。① 属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；② 1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应；③ 1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线                                                                                                       。  20．（11分）(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨电子式为                。②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为            。(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为             结果保留两位小数。(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式                              ，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为          。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是                            。                     潍坊四中2021-2022学年高三上学期收心考试化学试题 参考答案1-10 BCBBD  CAADC  11.AC  12.BD  13.BC  14.D  15.C(1)    防倒吸(1分)    (2)NaHSO3    (3)           隔绝空气   (4)      偏高17. (1)NH4HS　   (2)　2H2S＋SO2 =3S＋2H2O   (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    b（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（1分）   (2) Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋    (3)SiO2、Fe    (4)FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑    140    (5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气    (6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化  19.（1）羟基、酮羰基    （2）     （3）消去反应 （1分）    （4）+     （5）4    （6）（4分） 20.（1）①  ②N2H6(HSO4)2    (2) 1.33mol/L    (3) ①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3    0.4NA    ②  出现红棕色气体 （1分） 16-20除标注外每空2分