2020-2021学年课题 3 利用化学方程式的简单计算综合训练题

这是一份2020-2021学年课题 3 利用化学方程式的简单计算综合训练题，共18页。试卷主要包含了0分），4gB，36g，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
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5.3利用化学方程式的简单计算同步练习人教版初中化学九年级上册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比(    )
A. 27：32：102 B. 27：16：43 C. 4：3：2 D. 9：8：17
2. 四名学生计算30g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式(x表示CO2的质量)，其中正确的是(    )
A. 1230g=x44 B. 1244=30gx C. 12x=30g44 D. 12x=4430g
3. 在A+3B=2C+2D的反应中，7g A完全燃烧反应生成22g C和9g D，若C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是(    )
A. 96 B. 32 C. 24 D. 16
4. 对于化学反应2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，下列说法错误的是(    )
A. 该反应属于分解反应
B. 固体减少的质量等于生成O2的质量
C. MnO2加快了该反应速率
D. 参加反应的氯酸钾与生成氧气的质量比是245：48
5. 在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知17g物质A与一定量的物质B完全反应生成30g物质C和27g物质D，若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量(    )
A. 16 B. 17 C. 32 D. 34
6. 已知2A+3B=C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为(    )
A. 214 B. 112 C. 107 D. 71.3
7. 称取mgCaC2O4⋅H2O(相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为−2)置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→B发生反应CaC2O4⋅H2OCaC2O4+H2O.下列说法正确的是
A. CaC2O4中碳元素的化合价为+2
B. m=8.2
C. C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑
D. F点对应固体的化学式为 Ca(OH)2
8. 在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为(    )
A. 64 B. 32 C. 48 D. 16
9. 将50g含杂质20%的石灰石样品(杂质不发生化学反应，也不含钙)，高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为(    )
A. 32.4g B. 22.4g C. 12.7g D. 40 g
10. 将一氧化碳和氢气的混合气体20g通过600g灼热的氧化铜粉末，充分反应后(气体全部发生反应)，称量剩余固体质量为492g，则原混合气体中氢气的质量分数为(    )
A. 15% B. 30% C. 50% D. 65%
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是______．
12. 在化学反应2A+B=2C+D中，若A的相对分子质量为80，B的相对分子质量为12，D的相对分子质量为44，则C的相对分子质量为 ______。
13. 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁


微观
示意图




反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是______(填化学式)；
(3)上述反应的化学方程式为______；
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______(填字母序号)。
          A.x+y+z=169                                        B.y+z=168
          C.(100−x)：z=32：64                        D.(100−x)：(y−1)=8：3。
14. 根据化学方程式计算的依据：
化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为          和          乘积之比。
15. 为了测定某种碳酸钠晶体(Na2CO3⋅xH2O)的x值，某学生将碳酸钠晶体放入坩埚中加热至不含结晶水，发生的反应为：Na2CO3⋅xH2O−  △   Na2CO3+xH2O
坩埚的质量(克)
19.50
坩埚+碳酸钠晶体的质量(克)
24.14
坩蜗+无水碳酸钠的质量(克)
21.62
实验测得的数据如表．根据表中的实验数据求得x为______．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：
①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变。
②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧。
③另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色，有刺激性气味的气体F.请你根据该同学的实验回答问题：
(1)写出以上物质的名称：A______，B______，D______。
(2)写出A、B得到C、D的化学方程式：______，其中B起______作用，此反应类型属于______反应。
(3)写出E+C→F的化学方程式：______，此反应类型属于______反应。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 根据要求回答问题：

(1)写出仪器①的名称_____；
(2)实验室装置 A(无棉花)制取氧气的化学方程式_____，该反应属于 _____(基本反应类型)；若用 C装置收集氧气不纯，可能原因是 _____；
(3)若用 F装置实验原理制取氧气，则若需制得 16g氧气，求所需水的最小质量 _____
18. 使用如图所示装置制取氧气．
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______：
(2)指出右图装置中一个明显的不足之处：______；
(3)氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：______(填字母、可多选)；
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集后，集气瓶中仍有少量水
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，______；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：______是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
(5)将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g.试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．

五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是______。
(2)铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
20. 工业上可以利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少?(反应的化学方程式为：
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2− 点燃  2Al2O3
108  96       204
在此反应铝、氧气、三氧化二铝的质量比为108：96：204=9：8：17。
故选：D。
首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．

2.【答案】B

【解析】
12              44
30g             x
12:44=30g:x

3.【答案】B

【解析】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是22g+9g−7g=24g，设B的相对分子质量是x
A+3B=2C+2D
  3x 88
 24g 22g
3x24g=8822g
x=32
故选：B。
依据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可；
在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键．

4.【答案】D

【解析】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，固体减少的质量等于生成O2的质量，故选项说法正确。
C、反应中二氧化锰作催化剂，MnO2加快了该反应速率，故选项说法正确。
D、参加反应的氯酸钾与生成氧气的质量比是(122.5×2)：(32×3)=245：96，故选项说法错误。
故选：D。
A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据反应中二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
D、根据各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学方程式的有关计算、质量守恒定律、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律可得，B的质量为30g+27g−17g=40g
设B的相对分子质量为x
4A+5B=4C+6D
4×17  5x
17g     40g
4×175x=17g40g
x=32
故选：C。
根据质量守恒定律求算出B的质量，进而结合对应的化学方程式和给出的物质的相对分子质量求算B的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6.【答案】C

【解析】解：用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，则参加反应的A的质量为200g+54g−147g=107g。
设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+6D
2x   294
107g 147g
2x294=107g147g       x=107
故选：C。
根据题意，在2A+3B=C+6D反应中，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，据此结合反应的化学方程式，进行分析解答。
本题难度不大，熟练掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学计算、质量守恒定律的应用等知识。掌握化学方程式的计算是解题关键。
【解答】
A.CaC2O4中Ca的化合价是+2，O的化合价是−2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可得，C的化合价为+3，A错误；
B.由题意知，A点对应的固体是CaC2O4·H2O，B点对应的固体是CaC2O4，则
CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O
146                        128
m                           6.4 g
146128=m6.4g，解得m=7.3 g，B错误；
C.由图知，C点与D点固体质量比为6.4 g:5.0 g=32:25，反应CaC2O4CaCO3+CO↑中反应前固体CaC2O4与反应后固体CaCO3质量之比为128:100=32:25，与图中数据相符，C正确；
D.由上述分析知，E点对应固体是CaCO3，不含H元素，而且E转化成F的条件是在氮气流中加热，所以F点固体不可能是Ca(OH)2，反应CaCO3CaO+CO2↑中反应前后固体质量比为100:56=50:28，所以F点固体为CaO，D错误。  
8.【答案】B

【解析】
【分析】
本题是考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律求算生成的B的质量，进而根据A、B的质量以及A的相对分子质量和对应化学方程式求算B的相对分子质量。
【解答】
依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g−8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
64    3x
8g   12g
 643x=8g12g
 x=32，所以ACD选项错误，B选项正确。
故选B。  
9.【答案】C

【解析】解：50g含杂质20%的石灰石样品中钙元素的质量分数=50g×(1−20%)×4010050g×100%=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3− 高温  CaO+CO2↑
100        56  44
50g×80%    y   x
10050g×80%=56y=44x，
x=17.6g，y=22.4g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=50g×80%×4010050g−17.6g≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有40%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解。在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于22.4g
选项中只有C为12.7g