2020-2021学年课题 2 金属的化学性质测试题

这是一份2020-2021学年课题 2 金属的化学性质测试题，共18页。试卷主要包含了0分），则下列说法中不正确的是，6g铁、7，8gB，6g，【答案】C，【答案】D，4g等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前8.2金属的化学性质同步练习人教版初中化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A. 铁稀盐酸 B. 铜稀盐酸
C. 银稀盐酸 D. 铜硝酸银溶液现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价则下列说法中不正确的是   
A. 生成氢气的质量：甲乙丙 B. 金属活动性：乙甲丙
C. 相对原子质量：乙丙甲 D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是     A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在
B. 甲能与盐酸反应而乙不能
C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D. 在化合物中甲元素显价而乙元素显价下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强保存稀硫酸时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属银、铂、金以单质形式存在。A.  B.  C.  D. 现有一包由铁、镁、碳混合而成的粉末，把它加入一定量的溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是A.  B.  C.  D. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将、分别加入到溶液中 将、分别加入到溶液中将分别加入到、溶液中 将 分别加入到、溶液中
其中，方案合理的是A. 或  B. 或  C. 或  D. 或 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 丙乙甲丁 B. 甲丁乙丙
C. 丁甲乙丙 D. 甲乙丁丙如图所示实验方案能达到实验目的的是A. 将试管中的硬水软化为软水
B. 验证质量守恒定律
C. 根据是否复燃，鉴别吸入空气和呼出气体
D. 比较锌和铜的金属活动性强弱推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是A. 质子、阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电的粒子一定是质子或离子
B. 由同种元素组成的纯净物一定是单质，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质
C. 同种元素的原子与离子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 碳还原氧化铜生成铜属于置换反应，所以一氧化碳还原氧化铜生成铜也属于置换反应某合金中含有金属钪。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，且生成价化合物。根据上述结论，下列说法不正确的是A. 将投入溶液中有黑色物质析出
B. 用溶液、溶液和也能验证钪和锌的活动性强弱
C. 用、、稀溶液能验证钪和铁的活动性强弱
D. 含有的合金属于金属材料二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）年月日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______填“高”或“低”。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______，其反应类型是______。
室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______填“强”或“弱”。
卫星发射过程中使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。在中，碳、氢元素的质量比为______。制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：反应Ⅰ的化学方程式是      。过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的和      填化学式。反应Ⅱ的基本反应类型属于      反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是      答出一种即可。上述生产流程中，可以循环利用的物质是      填化学式。小柯为比较、、三种金属的活动性顺序进行如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中如图乙，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。
要达到实验目的应选择的溶液、溶液、固体分别是什么？ ______ 。
请写出实验过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
最终得到的滤液中一定含有的金属离子有哪些？ ______ 。
为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
分析后，同学们认为，无需进行实验 ______ 填序号也可得出正确结论。
进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 ______ 用化学方程式解释。
待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 ______ 填字母。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含，可能含有和
C.过滤后，滤渣中一定不含和，可能含有
为防止全球变暖，我国承诺在年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。

如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 ______ 填“化学能”或“热能”。
从微观的角度讲，每个水分子分解，会产生 ______ 个氢气分子。
与在一定条件下反应，生成甲醇和，该反应 ______ 填“属于”或“不属于”置换反应。
图中能够循环使用的物质是 ______ 填化学式。三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系部分生成物及反应条件已略去，其中均为氧化物，且、组成元素相同，中两种元素的质量比为：，甲、乙、丙、丁均为单质．请回答下列问题：
的化学式可能是______．
反应中物质的作用是______．
反应中属于置换反应的是______．
反应的化学方程式______．四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

据如图所示实验，其设计的目的是______。一段时间后，观察到型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
如图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______填实验现象，可得出结论：的金属活动性比强。
如图所示实验中，根据型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是______。该实验中，型管顶端气球的主要作用是______。某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同。
一段时间后，观察到实验的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______选填“强”或“弱”，该反应的化学方程式为______。
甲同学认为通过实验和可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：是金属______，是______溶液。填化学式五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸，烧杯内剩余物质质量为。请完成下列分析及计算：产生氢气的质量是___________；计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
答案和解析1.【答案】
 【解析】【分析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
【解答】
A.通过铁稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；
B.通过铜稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；
C.通过银稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；
D.通过铜硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过、、就可以比较出铁、铜、银的金属活动性顺序，可以不必进行的是。
故选C。  2.【答案】
 【解析】【分析】 本题考查金属活动性顺序，利用反应后生成价化合物以及图中信息，进行分析解答即可。【解答】A.根据题意，甲、乙、丙在生成物中化合价均为价，结合题中图示可知，生成氢气的质量：甲乙丙，故A正确；B.从产生相同质量的氢气所用的时间来看，金属活动性：乙甲丙，故B正确；C.相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，故相对原子质量：丙乙甲，故C错误；D.相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，故D正确。故选C。  3.【答案】
 【解析】【分析】
本题考查的是金属活动性顺序的判断，根据金属在自然界的存在状态、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应分析：不活泼金属在自然界中以单质的形式存在、活泼的金属在自然界以化合物的形式存在；在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在，说明甲比乙活泼，故A说法正确。
B.甲能与盐酸反应说明在金属活动性顺序里，甲排在氢的前面；乙不能与盐酸反应说明在金属活动性顺序里乙排在氢的后面，所以可以说明甲的活动性比乙强，故B说法正确。
C.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，甲能从乙的盐溶液中置换出乙，所以可以说明甲的活动性比乙强，故C说法正确。
D.元素的化合价与元素得失电子的数目有关，与其活动性没有必然的联系，故D说法错误。  4.【答案】
 【解析】【分析】
本题主要考查金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性并灵活运用是正确解题的关键。
【解答】
在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝活动性强，故对；
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀硫酸发生反应，故保存稀硫酸时，不能用铁制容器，故对；
自然界中活泼金属以化合物形式存在，只有极少数很不活泼的金属银、铂、金以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故对。
综上可知，可用金属活动性作合理解释的是。
故选B。  5.【答案】
 【解析】【分析】
本题考查化学方程式的计算以及金属活动性顺序的应用，注意利用极值法和假设法计算，然后结合题目给出的剩余固体为三种物质进行分析。
【解答】
因为镁最活泼，所以最先反应，只有镁完全反应后铁才能反应，而碳不参与反应。
设镁完全反应生成的铜的质量为

                                         
                                       


设铁完全反应生成的铜的质量为

                                     
                                   


由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁恰好完全反应，则对应的固体的质量为
也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量应小于，所以固体的质量应该是大于等于而小于，则应该选C。
故选C。  6.【答案】
 【解析】【分析】
本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。
【解答】
与溶液反应能置换出铁，说明了活动性锌铁；与溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性：锌铁铜；故该方案合理。
铁、铜与溶液均不反应，说明了活动性：锌铁，锌铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
锌与、溶液中均能发生置换反应，说明了活动性：锌铁，锌铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
与溶液不反应，说明了活动性：锌铁；与溶液能发生置换反应生成铜，说明了活动性：铁铜；由此可得出三种金属活动性：锌铁铜；故该方案合理。
综合以上分析可知，方案合理。
故选：。  7.【答案】
 【解析】【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】
只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙在四种金属中最不活泼；
用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，说明甲比丁活泼；
用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液，说明丁比乙活泼，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。
故选B。  8.【答案】
 【解析】解：、明矾能对细小不溶性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将试管中的硬水软化为软水，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、图中实验，带火星的木条均不能复燃，不能鉴别吸入空气和呼出气体，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、锌片能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明了活动性锌氢铜，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：。
A、根据硬水软化为软水的方法，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 9.【答案】
 【解析】解：、带正电荷的粒子不一定是质子或离子，如原子核带正电，A错误；
B、由同种元素组成的纯净物一定是单质，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质，B正确；
C、具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如水分子与氖原子，质子数都为，但不是同种元素，C错误；
D、碳还原氧化铜生成铜属于置换反应，所以一氧化碳还原氧化铜生成铜不属于置换反应，D错误；
故选：。
A、根据带正电的粒子分析；
B、根据单质定义分析，单质是由一种元素组成的纯净物；
C、根据元素的定义分析，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；
D、根据置换反应分析。
明确单质、元素、分子的定义是解答本题关键。
 10.【答案】
 【解析】解：、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，说明金属活动性；将投入溶液中会置换出铁，有黑色物质析出，故正确；
B、溶液、溶液都不能与反应，只能验证银的活动性比铁和钪弱，不能能验证钪和铁的活动性强弱，故错误；
C、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，所以相同条件下，取相同状态的金属钪和铁分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，能验证钪和铁的活动性强弱，故正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，故正确。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 11.【答案】高；
；置换反应；
弱；
：。
 【解析】解：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
在中，碳、氢元素的质量比为：：。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序、合金的性质、置换反应的特征、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
 12.【答案】
  置换反应 防止硅被氧化或防止发生爆炸 
 【解析】略
 13.【答案】硝酸镁溶液、硝酸铜溶液、铁    镁离子、亚铁离子
 【解析】解：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可选用铁、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。
铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
铁与硝酸镁溶液不反应，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，无法确定混合后反应发生的程度，终得到的滤液中一定含有的金属离子是镁离子、亚铁离子，无法确定是否含有铜离子。
故答案为：
硝酸镁溶液、硝酸铜溶液、铁；
；
镁离子、亚铁离子。
验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
铁与硝酸镁溶液不反应，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键。
 14.【答案】   
 【解析】解：由上述实验可知，通过铁能与硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜；通过铁不能与硫酸铝反应，说明了铝的活动性大于铁，即可比较出三种金属的活动性强弱是铝铁铜，无需进行实验也可得出正确结论。
进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了中未反应的铁与中剩余的硫酸铜发生了反应，方程式是：。
待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生；说明了溶液中没有剩余的铁。
A.由上述分析可知，由于每分质量的铁能置换出份质量的铜，所以烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少，故A分析正确
B.过滤后，滤液中一定含、，可能含有和，故B分析不正确；
C.过滤后，滤渣中一定不含和，一定含有，故D分析不正确。
故答案为：；
；
。
根据金属活动性顺序表的应用分析，铝比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题考查金属活动性顺序的应用，要求我们能根据金属活动性顺序设计实验方案验证金属的活动性顺序；依据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．
 15.【答案】化学能 
 
不属于 

 【解析】解：如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为化学能。
故填：化学能。
电解水的化学方程式：，从微观的角度讲，每个水分子分解，会产生个氢气分子。
故填：。
与在一定条件下反应，生成甲醇和，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应。
故填：不属于。
图中能够循环使用的物质是。
故填：。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 16.【答案】   催化作用    
 【解析】解：根据“均为氧化物，且、组成元素相同，为红色固体；甲、乙、丙、丁均为单质”，则推测、可能为双氧水、水，则乙为氧气，而红色固体为氧化铁，丁为碳，则为二氧化碳，丙为铁；则为稀盐酸，甲为氢气，代入检验，符合题意．则：
根据分析，为稀盐酸，则的化学式可能是或．
反应中物质可能为二氧化锰，故其作用是催化作用．
反应为双氧水分解生成水和氧气，为分解反应；
反应为水通电生成氢气和氧气，为分解反应；
反应为铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，为置换反应；
反应为二氧化碳与水光合作用生成氧气和有机物；
反应为氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，为置换反应；
故其中属于置换反应的是．
根据分析，反应的化学方程式为
故答案为：
或  写出种即可；催化作用；  ；
根据“均为氧化物，且、组成元素相同，为红色固体；甲、乙、丙、丁均为单质”，则推测、可能为双氧水、水，则乙为氧气，而红色固体为氧化铁，丁为碳，则为二氧化碳，丙为铁；则为稀盐酸，甲为氢气，代入检验．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
 17.【答案】验证二氧化碳能与水反应；；
产生大量气泡；
燃烧的条件之一是温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
 【解析】解：根据图中实验，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，设计的目的是验证二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为。
图中实验，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生大量气泡，说明锌能与稀硫酸反应，说明的金属活动性比强。
根据型管左右两侧现象对比，左侧的红磷能燃烧，右侧的红磷不能燃烧，是因为左侧的红磷温度达到了着火点，说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。
红磷燃烧放出大量的热，产生有毒物质五氧化二磷，型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。

本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、二氧化碳的化学性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
 18.【答案】蓝；强；；
锌与盐酸反应产生氢气比铁快；
；合理答案即可
 【解析】解：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：蓝；强；；
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐酸反应产生氢气比铁快；
能说明铁在氢的前面，说明铜在银的前面，说明锌在氢的前面，、说明锌在铁的前面，故通过、、说明，，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐其他金属化合物溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：；。合理答案即可
本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究、实验现象的描述等。金属的活动性顺序是中考的热点内容，经常出现在选择题和实验题中，同学们要认真掌握。
 19.【答案】；
解：设的铜锌合金中锌的质量为，
   
                               
                                 


所以所用锌铜合金中铜的质量分数。
答：所用锌铜合金中铜的质量分数为。
 【解析】【分析】
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。根据金属活动性顺序表知，铜的活动性比氢弱，铜不与酸反应，锌的活动性比氢强，锌能与酸反应产生氢气，据此分析解答。
【解答】
产生氢气的质量为。
故填：；
根据生成氢气的质量，设的铜锌合金中锌的质量为，由化学方程式 计算出合金中锌的质量，进而得出所用锌铜合金中铜的质量分数。