初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质课后测评

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8.4实验活动4    金属的物理性质和某些化学性质    同步练习  人教版初中化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是

A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有

2. 将一定量的生铁放入足量的稀盐酸中完全反应后有黑色残渣剩余，黑色残渣可能是

A. 铁粉 B. 氯化亚铁 C. 碳粉 D. 铁和碳粉

3. 将铁粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生。下列分析错误的是

A. 滤渣中的固体只有铜
B. 滤渣中的固体一定有铜，可能含有铁
C. 反应后的溶液的溶质一定含有和，可能含有
D. 反应后的溶液的质量一定减少

4. 下列有关实验现象描述正确的是

A. 木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳
B. 铁在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出大量热
C. 铁与硫酸铜溶液反应，铁丝表面生成红色物质，溶液由浅绿色变为蓝色
D. 加热碳和氧化铜混合物时，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊

5. 在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论正确的是

A. 滤渣中一定有和 B. 滤渣中一定有
C. 滤液中一定有 D. 滤液中一定没有

6. 向一定质量的溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断正确的是

A. 若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是
B. 若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是和
C. 若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含，可能含有
D. 若将固体乙加入到溶液中，则有红色物质析出

7. 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是

A. 金属氢是由原子直接构成的
B. 金属氢与氢气的化学性质相同
C. 金属氢不能导电
D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

8. 向、、的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是
   滤纸上有，滤液中有、、、
   滤纸上有、、、，滤液中有、
   滤纸上有、、，滤液中有、
   滤纸上有、，滤液中有、、

A.  B.  C.  D.

9. 年月日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 铷单质具有导电性 B. 的值是，的值是
C. 铷的相对原子质量为 D. 氯化铷的化学式为

10. 除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，能达到实验目的的是

A.  B.  C.  D.

二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）

11. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
    铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
    早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式______，该反应______填“属于”或“不属于”置换反应。
    钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。
    某同学对含、、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
    
    四种金属的活动性由强到弱的顺序是______；
    滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。
12. 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
    铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的 ______发生反应的过程。盐酸可除去铁锈，是由于 ______写出化学方程式。
    锈蚀的铁制品不能久放于盐酸是由于 ______写出化学方程式，该反应属于 ______反应基本反应类型。
    要防止铁制品生锈可采取的方法有 ______写一种。
13. 金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
    年月途经淮安的高铁正式通车，人们的出行更加方便。生产高铁的车身通常用硬铝做车身的外壳，因为硬铝 ______。
    在高速铁路施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为 ______。
    将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，金属是 ______填化学式，下同，反应后，可能已经反应完的金属是 ______。

14. 观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
    
    甲在空气中的体积分数为______；乙的化学式______；丙的化学式为，该物质的名称是______。
    若丁是工业用盐，能区别溶液与食盐溶液的一种试剂是______友情提示：有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。
    氮元素的化合价也可以为价，写出形成一种化肥的化学式______。
    将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有______个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是______填字母序号。
    A.溶液
    B.溶液
    C.稀盐酸
15. 化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
    实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为______。
    该实验主要利用了铜片良好的______性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是______填化学式。
    烧杯中的水在实验中没有起到的作用是______填序号。
    A.作反应物 隔绝空气 升高温度

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

16. 是初中化学常见的物质，已知、、均为单质，其中是日常生产生活中使用最多的金属，是一种氧化物，是一种常见的酸，相对分子质量为的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示部分生成物和反应条件已略去。试回答下列问题：
    的化学式：______。
    在生产生活中的一种用途______。
    反应的化学方程式______；图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是______填序号。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

17. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

描述中的实验现象_________、_________。

写出中反应的化学方程式_________________________。

要证明、、的活动性顺序，至少要做的实验是_________填序号。

开始反应后中无气泡，原因是_______________________________________________。

18. 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
    
    小东同学按照课本上的实验进行验证如图所示。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学反应方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
    小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
    【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
    设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
    【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______填“一”或“二”进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验中溶液颜色几乎不变的原因可能是______填序号。
A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是______。
小东通过反复实验和探究得出：向实验的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。

答案和解析

1.【答案】
 

【解析】解：向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有，该选项说法正确；
B、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的，可能含有，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的和，该选项说法正确；
D、若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，该选项说法不正确。
故选：。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
 

2.【答案】
 

【解析】解：将一定量的生铁投入盛有足量的盐酸的烧杯中，完全反应后生成可溶性的氯化亚铁，残液中含有的成分一定有碳，因为碳不能和盐酸反应。
故选：。
根据生铁和钢属于铁的合金，生铁中的主要成分是铁，还含有碳等物质进行分析．
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
 

3.【答案】
 

【解析】解：将铁粉加入到和的混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明铁完全反应；
A、滤渣中的固体只有铜，该选项说法正确；
B、滤渣中的固体一定有铜，不含有铁，该选项说法不正确；
C、反应后的溶液的溶质一定含有没有反应的和反应生成的，可能含有过量的，该选项说法正确；
D、铁和硫酸铁反应时，份质量的铁反应生成份的铜，因此反应后溶液质量减小，该选项说法正确。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
 

4.【答案】
 

【解析】解：、木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳是实验结论而不是实验现象，故A说法错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故B说法错误；
C、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故C说法错误；
D、高温加热木炭和氧化铜的混合物，得到红色粉末，并产生能使石灰水变浑浊的气体，故D说法正确；
故选：。
A、根据实验现象的描述要求，不能把反应产物的名称说出进行分析；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析；
C、根据金属的化学性质，进行分析判断；
D、根据高温加热木炭和氧化铜的混合物的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见实验的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
 

5.【答案】
 

【解析】解：在金属活动性顺序中，镁铁氢铜，在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能置换出硝酸铜中的铜，不能置换硝酸镁中的镁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明加入的铁是过量的，所以滤渣中一定含有的物质是铜、铁，溶液中一定有、。
故选：。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可。
此题考查了金属活动顺序表中镁、铁、铜的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。
 

6.【答案】
 

【解析】解：向一定质量的溶液中加入铜、锌的混合粉末，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银；
A、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明锌过量，则溶液甲中的溶质是硝酸锌，该选项说法不正确；
B、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银过量，则固体乙是银，该选项说法不正确；
C、若溶液甲呈蓝色，说明锌完全反应，铜参加了反应，则固体乙中一定含，可能含有，例如铜过量时，该选项说法正确；
D、若将固体乙加入到溶液中，不一定有红色物质析出，例如固体乙是银时，银不能和硝酸铜反应，该选项说法不正确。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
 

7.【答案】
 

【解析】

【分析】
化学变化的实质是原子进行重组，原子重组后得到的新物质的化学性质有别于原子重组前的物质，要注意理解。
【解答】
A.金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B.金属氢具有金属性，因此与氢气的化学性质不相同，故错误；
C.金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D.微小的固态氢置于万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误。
故选：。  

8.【答案】
 

【解析】解：向、、的混合溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
滤纸上有，滤液中有、、、锌不足，硝酸银部分反应时，该选项可能存在；
硝酸铝不能反应，滤渣中不存在铝，该选项不可能存在；
滤纸上有、、，滤液中有、锌过量时，该选项可能存在；
滤纸上有、，说明硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，该选项不可能存在。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
 

9.【答案】
 

【解析】

【分析】
明确元素周期表小方格信息及原子结构示意图是解答本题关键。
根据元素周期表小方格信息及原子结构示意图分析。
【解答】
A.铷是金属，具有导电性，故A正确，不符合题意；
B.元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数质子数，，原子中，质子数核外电子数，，，故B正确，不符合题意；
C.元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为，故C正确，不符合题意；
D.铷原子最外层有个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为价，氯元素化合价为价，氯化铷的化学式为，故D错误，符合题意。
故选D。  

10.【答案】
 

【解析】解：、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铜粉能与溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

11.【答案】导电。
；不属于。
氧气、水。
铜；三。
 

【解析】解：铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。
由于金属的活泼性顺序：氢铜银，所以向、、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明、有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液中加入过量的金属时，得到了固体混合物乙，固体乙一定是、的混合物，说明了能将置换出来，的活动性大于由此可知四种金属的活动性顺序是：铜银；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、、的硝酸盐溶液，若是过量的或恰好反应，得到是的硝酸盐溶液，若不足，得到的、的硝酸盐溶液，所以滤液中所含溶质的成分可能有三种情况。
故答案为：导电。
；不属于。
氧气、水。
铜；三。
根据金属的性质和用途分析；
根据炼铁的原理和反应的特点分析回答；
根据防止铁生锈的措施分析回答；
根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义和防止铁生锈的措施。
 

12.【答案】水、氧气      置换  涂漆或涂油等
 

【解析】解：铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的过程；
盐酸可除去铁锈，是由于氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：。
故答案为：水、氧气；。
锈蚀的铁制品不能久放于盐酸，是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：，是置换反应。
故答案为：；置换。
要防止铁制品生锈可采取的方法有涂漆或涂油等。
故答案为：涂漆或涂油等。
铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的过程；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
要防止铁制品生锈可采取的方法有涂漆或涂油等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

13.【答案】硬度大      、
 

【解析】解：硬铝硬度大，所以高铁的车身通常用硬铝做车身的外壳；
铝和氧化铁的混合物在高温的条件下反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，反应的化学方程式为：；
由方程式可知，份质量的镁会生成份质量的氢气，份质量的铁会生成份质量的氢气，份质量的锌会生成份质量的氢气，结合图象可知，金属是，反应后可能已经反应完的金属是、，一定有剩余的金属是。
故答案为：硬度大；
；
；、。
根据合金的特点分析；
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析。
本题考查金属的性质，防止合金的特点，金属活动性顺序的判断，基础性较强。
 

14.【答案】    硝酸  无色酚酞试液     
 

【解析】解：氮气大约占空气体积的；乙是氧化二氮，是硝酸；若丁是工业用盐，能区别溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是，不变的是氯化钠；氮元素的化合价也可以为价，写出形成一种化肥是氯化铵；故答案为：；；硝酸；无色酚酞试液；；合理即可
木炭和氧化锌、氧化亚铜在高温的条件下都能发生置换反应；铜锌合金与黄金中分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是铜锌合金，无变化的是黄金；故答案为：；。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的、氧气大约占空气体积的、稀有气体大约占空气体积的、二氧化碳大约占空气体积的、水蒸气和其它气体和杂质大约占；物质的鉴别、化学式的书写等；
反应类型，铜锌合金与黄金的鉴别。
本考点考查了空气中各种气体的含量、物质的鉴别、化合价、反应的类型等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 

15.【答案】  导热   
 

【解析】解：在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；故填：；
铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片表面变黑是因为在加热的条件下，铜与氧气反应生成了氧化铜；故填：导热；；
此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气，但是没有参与反应；故填：。
根据化学反应的原理来分析；
根据铜的性质来分析；
根据实验中水的作用来分析。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验现象和分析，得到了燃烧的三个条件，燃烧的三个条件缺一不可：物质具有可燃性可燃物与氧气接触可燃物达到着火点。本题型主要出现在实验题中。
 

16.【答案】；
冶炼金属；
；
 

【解析】解；是初中化学常见的物质，已知、、均为单质，其中是日常生产生活中使用最多的金属，所以是铁，是一种氧化物，是一种常见的酸，相对分子质量为的水溶液呈蓝色，所以是硫酸铜，通电会生成，会与氧化物反应生成，所以是水，是氢气，是氧化铜，是铜，氧化铜和反应生成硫酸铜，所以是硫酸，经过验证，推导正确，所以的化学式为；
是氢气，在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；
反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是。
本题考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

17.【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色 
 
 
铁钉表面含有氧化膜
 

【解析】略
 

18.【答案】红色固体；；
一；；溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出；

 

【解析】解：铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体；故答案为：红色固体；；
【实验分析】实验中天平读数不变，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律；故答案为：一；
实验中溶液颜色几乎不变的原因可能是生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行；故答案为：；
硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小；故答案为：溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出；
为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验需要在密闭的容器内进行，可在此装置的导管口处拴上一个气球；故答案为：。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。