初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课后作业题

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9.3溶液的浓度同步练习人教版初中化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为：，则该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为

A.  B.  C.  D.

2. 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，的饮用白酒就是指每体积的饮用白酒中含有体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是

A. 的生理盐水 B. 的葡萄糖注射液
C. 的氢氧化钠溶液 D. 的医用酒精

3. 某温度时，将溶解在水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是   

A. 溶质溶剂 B. 溶质的质量分数为
C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出

4. 对于“的食盐溶液”的含义，解释不正确的是

A. 水中溶解了食盐
B. 食盐溶液中溶质和溶液的质量比是
C. 将食盐溶解于水中得到的溶液
D. 的食盐溶液中溶有食盐

5. 对“的食盐溶液”含义的解释错误的是

A. 水中溶解了食盐
B. 食盐溶液中溶解了食盐
C. 将食盐溶解于水中所得的溶液
D. 将食盐、食盐水按的质量比配成的溶液

6. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C. 时，分别在 水中加入 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D. 分别将甲和乙的饱和溶液从降低到，甲会析出晶体，乙则不会
 

7. 时，在各盛有克水的烧杯中，分别加入克甲、乙、丙三种纯净物不含结晶水，不与水反应，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是

A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲丙乙
D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

8. 将的硝酸钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是

A.  B.  C.  D.

9. 物质在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法正确的是

A. 时，溶于水中形成饱和溶液
B. 时，形成饱和溶液的溶质质量是
C. 时，的饱和溶液降温至，析出晶体的质量大于
D. 若要配制质量分数为的的饱和溶液，对应温度必须是

10. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A. 时，饱和溶液中溶质质量为
B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为
C. 时，将放入水中得到溶液
D. 时，水最多溶解

二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）

11. 如图为、、三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
    时，将物质加入到水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______。
    交点点表示的含义是 ______。
    时，将物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可采取的方法是 ______一种即可。
    当物质中混有少量物质，可采用 ______的方法提纯物质。
    时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______。
    时等质量的、、的饱和溶液降温到后，所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为 ______。

12. 如图所示为、、三种固体物质的溶解度曲线：
    曲线和的交叉点表示的含义是______；
    时将 物质加入水中，经充分溶解所形成的溶液是______选填“饱和”或“不饱和”溶液；．
    时把、、三种物质的饱和溶液降到，所得三种溶液溶质质量分数的大小关系是：______按照由高到低；
    若将物质从溶液中分离出来，一般采用的方法是______．
13. 某温度下，向盛有几小粒晶体的试管中，加入、的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中如图所示向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到的溶液乙．
    加入的物质可能是______填序号，
    、硝酸铵 、氯化钠 、生石灰 、冰
    经测溶液乙中 的质量分数为 ，原试管中晶体的质量为______，乙溶液______ 填“一定”或“不一定”是饱和溶液．

14. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
    
    点的含义是 ______。
    当温度 ______时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
    若保持溶液的质量不变，图中操作Ⅰ是 ______。
    下列说法不正确的是 ______填选项字母。
    A.与的溶质质量可能相等
    B.与的溶质质量分数一定相等
    C.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾
    D.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从降低到，析出晶体质量：硝酸钾氯化钾
    E.的溶质质量分数一定大于的溶质质量分数
15. 化学兴趣小组对的某固体物质的溶液在恒温条件下蒸发，实验记录如图所示，请回答下列问题：
    
    溶液甲丁中，属于饱和溶液的是______填序号。
    该固体物质在时的溶解度为______。
    溶液甲、乙、丙、丁中，溶质质量分数的大小关系是______。
    给溶液丁升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是图中的______选填“”或“”。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

16. 如图甲是、、三种固体物质的溶解度曲线图．
    
    甲图中，时，、、三种物质中，溶解度最大的是 ______ ，点所表示的含义为 ______ ．
    时、、三种物质的饱和溶液降温到时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ ；
    如乙图所示，时，吧试管放入盛有的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则可能为、、三种固体物质中的哪一种？ ______ ．

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

17. 某同学欲配制一定溶质质量分数的溶液，他准备了下列实验仪器。
    请填空：
    配制时可按下列实验步骤进行：
    计算称量量取______。
    称量时，固体粉末应放在托盘天平______填“左盘”或“右盘”的纸片上。
    配制过程中为促进的溶解，还需要的一种玻璃仪器是______填仪器名称。
    量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用______填仪器名称。

18. 年月日是第二十二届“世界水日”，主题是“水与能源”．
    水在实验室中有不同用途．
    图甲为电解水的装置图，其反应方程式为 ______ ；
    图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用 ______ ．
    现将 的溶液稀释为的溶液，需要加水的质量为 ______  ．
    “节约用水，从我做起”，请你任举一例生活中节约用水的措施 ______ ．
    开发和充分利用能源成为越来越迫切的要求．
    下列属于人们正在利用和开发的新能源的是 ______ ．
    A.煤           天然气             生物质能
    做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风口．理由是 ______ ．

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

19. 某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，请计算
    混合物中铁的质量______。
    反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
    

答案和解析

1.【答案】
 

【解析】解：溶质与溶液的质量比为：，即溶质占溶液的，所以该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为克克。故选B
溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量溶剂的质量溶液的质量
溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数．
在做此类题时，要弄清楚溶质的质量，溶液的质量是多少，然后根据公式求解．
 

2.【答案】
 

【解析】

【分析】
根据固体溶质的一般指质量分数，液体溶质的一般指体积分数分析。
本题考查了常见溶液的表示方法，明确各种表示方法的意义是解决问题的关键。
【解答】
A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；
故选：。  

3.【答案】
 

【解析】

【分析】
本题考查学生对饱和溶液的认识，掌握溶质质量分数的计算方法、温度对物质溶解度的影响、结晶的原理等是解答本题的关键。
【解答】
A.某温度时，将溶解在水中恰好饱和，该饱和溶液中溶质和溶剂质量比为：：，A错误；
B.该饱和溶液的溶质质量分数为：，B错误；
C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，将该硝酸钾饱和溶液升温，溶液变为不饱和溶液，其中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变，C错误；
D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将硝酸钾饱和溶液降温，溶液中有硝酸钾晶体析出，D正确。
故选D。  

4.【答案】
 

【解析】

【分析】
本题主要考查溶液中溶质的质量分数的概念以及灵活运用的能力，难度一般。
【解答】
A.的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为：，溶质和溶剂质量之比：：，即在水中溶解食盐，故A错误；
B.的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为：，溶质和溶剂质量之比：：，即食盐溶液中溶质和溶液的质量比是，故B正确；
C.的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为：，即将食盐溶解于水中得到的溶液，故C正确；
D.的食盐溶液中溶有食盐， 故D正确。
故选A。  

5.【答案】
 

【解析】略
 

6.【答案】
 

【解析】解：、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；
B、时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C、时，甲物质的溶解度是，乙物质的溶解度是，所以分别在水中加入甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；
D、分别将甲和乙的饱和溶液从降低到，都会析出晶体，故D错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

7.【答案】
 

【解析】解：、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；故选项正确；
B、时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；故选项错误；
C、溶液溶质的质量分数：乙丙甲，甲丙乙错误；故选项错误；
D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况；故选项错误；
故选：。
由题目的信息可知，、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；、时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；、溶液溶质的质量分数：乙丙甲，甲丙乙错误；、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况。
本考点考查了溶液中溶质质量分数的比较、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

8.【答案】
 

【解析】解：稀释后溶液中溶质质量
则稀释后所得溶液的溶质质量分数
故选：。
根据稀释前后溶液中溶质质量不变及溶液中溶质质量分数计算公式：溶液的溶质质量分数，进行计算．
本题为溶液稀释类问题的基本计算，主要利用溶液加水稀释前后溶质质量不变进行问题的分析与解决．
 

9.【答案】
 

【解析】解：、时，物质的溶解度为，时，水最多能溶解的质量为，时，溶于水中形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、时，物质的溶解度为，由于没有指明溶剂的质量，时，形成饱和溶液的溶质质量不一定是，故选项说法错误。
C、时，物质的溶解度为，时，的饱和溶液中含有，含水；时，物质的溶解度为，该温度下水中最多能溶解；析出晶体的质量为，故选项说法错误。
D、时，物质的溶解度为，其饱和溶液中溶质质量分数为，则若要配制质量分数为的的饱和溶液，对应温度必须是，故选项说法正确。
故选：。
A、根据时，物质的溶解度为，进行分析判断。
B、根据时，物质的溶解度为，进行分析判断。
C、根据时，物质的溶解度为，时，物质的溶解度为，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】
 

【解析】解：、时，硝酸钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解硝酸钾，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液，则时，饱和溶液中溶质质量为，故选项说法错误。
B、时，饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
C、时，硝酸钾的溶解度为，则时，将放入水中，最多溶解，得到溶液，故选项说法错误。
D、时，硝酸钾的溶解度为，时，水最多溶解，故选项说法正确。
故选：。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】  时，、、三种物质的溶解度相同  加入  蒸发结晶   
 

【解析】解：时，物质的溶解度是，在该温度下，水中最多溶解，水中最多溶解，所以时，将物质加入到水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是；
交点点表示的含义是时，、、三种物质的溶解度相等；
时，将物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可采取的方法是：加入增加溶质，或恒温蒸发溶剂；
物质的溶解度受温度影响不大，提纯的方法是蒸发结晶；
时，、、三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是：，升温至，、的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是；升温至，物质的溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：；
时等质量的、、的饱和溶液中，溶解度大的含有的溶质多，含有的溶剂少，所以时等质量的、、的饱和溶液中，溶剂质量多少是：；降温到后，溶剂质量不变，还是；所以所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为：。
故答案为：；
时，、、三种物质的溶解度相同；
加入；
蒸发结晶；
；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

12.【答案】在时，的溶解度相等   饱和     降温
 

【解析】解：
由、、三种固体物质的溶解度曲线图可知：
曲线和的交叉点表示的含义是在时，的溶解度相等；
时，物质的溶解度为克，则将物质加入水中，经充分溶解，只能溶解克物质，故所形成的溶液是饱和溶液；
时把、、三种物质的饱和溶液降到，所得三种溶液溶质质量分数的大小关系是：由各物质小的溶解度决定其质量分数，故为按照由高到低；
根据物质的溶解度曲线特点，可知若将物质从溶液中分离出来，一般采用的方法是降温．
故答为：在时，的溶解度相等；饱和；；降温．
由、、三种固体物质的溶解度曲线图可知：
掌握溶解度曲线的交点的意义，则可知曲线和的交叉点表示的含义；
根据时物质的溶解度，则可知将物质加入水中，所能溶解的物质质量，故可知经充分溶解所形成的溶液是否饱和；
时把、、三种物质的饱和溶液降到，所得三种溶液溶质质量分数的大小关系是：由各物质小的溶解度决定其质量分数；
根据物质的溶解度曲线，可知若将物质从溶液中分离出来，一般采用的方法．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解混合物的分离方法；了解溶质质量分数、溶解性、溶解度的关系．
 

13.【答案】    不一定
 

【解析】解：向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到 的溶液乙，说明加入该物质后溶液的温度升高．
A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低；、氯化钠溶于水，温度不变；、生石灰溶于水，和水反应，放出大量的热，温度升高；、冰溶于水，溶液温度降低，故选C；
经测溶液乙中的质量分数为，则设原试管中晶体的质量为，则，解得；乙溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，因此乙溶液不一定是饱和溶液．
故答为：，，不一定．
向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到 的溶液乙，说明加入该物质后溶液的温度升高．
因此先判断哪种物质溶于水温度升高，则知答案；
经测溶液乙中的质量分数为，利用质量分数公式则可计算原试管中晶体的质量，乙溶液不一定是饱和溶液．
了解溶解过程的吸热与放热现象，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转换方法和溶质质量分数的有关计算，难度不大．
 

14.【答案】时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等  小于  降低温度 
 

【解析】解：点的含义是：时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
氯化钾的溶解度曲线在硝酸钾的溶解度曲线上方，说明氯化钾溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以当温度小于时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
若保持溶液的质量不变，图中操作Ⅰ是降低温度，溶解度变小，变为饱和溶液；
、如果降低温度，刚好饱和，则与的溶质质量相等，故A正确；
B、恒温蒸发溶剂，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故B正确；
C、相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量不能比较，因为不知道溶解度大小，必须在一定的温度下才能比较，故C错；
D、将等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从降低到，析出晶体质量：硝酸钾氯化钾，没说溶液质量多少，不能判断析出晶体多少，故D错；
E、如果降低温度，刚好饱和，则与的溶质质量分数相等，故D错。
故答案为：时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
小于；
降低温度；
。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

15.【答案】丙、丁    丙丁乙甲 
 

【解析】解：由图示可知丙溶液中含有不溶物，说明是饱和溶液，饱和溶液再蒸发水，析出晶体，说明水中，最多溶解，所以乙蒸发水，析出，说明乙属于不饱和溶液，甲蒸发水，没有晶体析出，说明甲属于不饱和溶液，丁析出晶体，说明丁属于饱和溶液；
由图示可知丙溶液中含有不溶物，说明是饱和溶液，饱和溶液再蒸发水，析出晶体，说明水中，最多溶解，则水中最多溶解，所以该固体物质在时的溶解度为；
甲和乙都属于不饱和溶液，甲比乙多水，所以甲的溶质质量分数小于乙，丙和丁都属于饱和溶液，该温度下溶质质量分数最大且相等，所以溶液甲、乙、丙、丁中，溶质质量分数的大小关系是：丙丁乙甲；
给溶液丁升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，该物质的溶解度曲线可能是图中。
故答案为：丙、丁；
；
丙丁乙甲；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

16.【答案】；时，物质、的溶解度相等；；
 

【解析】解：由溶解度曲线可知，时，、、三种物质中物质的溶解度最大；点所表示的含义为时，物质、的溶解度相等；
饱和溶液的溶质质量分数，即溶解度大则溶质的质量分数大；和降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后的溶解度大于的溶解度，所以降温后物质的溶质质量分数大于物质的溶质质量分数，物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于时物质的溶解度大于时的溶解度，小于时物质的溶解度，所以将时、、三种饱和溶液降温到时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是；
由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明的溶解度随温度的升高而减小；曲线符合要求．
故答案为：
；时，物质、的溶解度相等．；
根据溶解度曲线可知，时，、、三种物质中物质的溶解度最大以及点所表示的含义为时，、两物质的溶解度相同；
根据三种物质的溶解度随温度的变化以及由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，溶液温度升高进行解答；
根据物质的溶解度曲线，可以比较同一温度下物质的溶解度大小，物质的溶解度随温度变化情况，并确定分离物质的方法，判断物质的溶质质量分数大小等，要依据相关知识结合题意细心分析解答．
 

17.【答案】溶解；
左盘；
玻璃棒；
胶头滴管。
 

【解析】解：配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取溶解；
称量时，药品不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码；
配制过程中为促进的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒；
用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管。
本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液的操作为解答本题的关键。
 

18.【答案】；对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；；淘米水浇花或其它合理答案；；说明氧气或空气不足，需要增大氧气或空气的进气量
 

【解析】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
此组实验烧杯中的热水可以为白磷和红磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气；
稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为，则，；
在生活中用淘米水浇花或其它合理答案都能节约用水；
煤和天然气都属于常规的化石燃料，生物质能属于新能源，故选项为：；
做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气或空气不足，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气或空气的进气量；
故答案为：；对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；
 ；
淘米水浇花或其它合理答案
     说明氧气或空气不足，需要增大氧气或空气的进气量．
根据水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的化学方程式；根据燃烧的条件分析水的作用；
根据稀释前后溶质的质量不变计算；
举例生活中的节水即可；
根据常规的能源和新能源分析选择；根据促进燃烧的方法分析理由．
本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握电解水的知识、燃烧的条件、溶液的稀释、常见的燃料及促进燃烧的方法是解题的关键．
 

19.【答案】
 

【解析】解：由题意可知，混合物中铁的质量是：，
生成氢气的质量为：，
设稀硫酸中溶质的质量为

                        
                         
   解得：
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：；
答：混合物中铁的质量为；
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 。
铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀硫酸。铁能与稀硫酸反应，碳不能与稀硫酸反应，根据质量守恒定律减少的质量是生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行有关的计算。
本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，应注意计算的数据要准确。