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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课后测评
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课后测评，共20页。试卷主要包含了0分），【答案】D，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
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11.1生活中常见的盐同步练习人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列说法不正确的是( )
A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
2. 常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaOH
C
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
D
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
A. A B. B C. C D. D
3. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( )
A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4
C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl和CuSO4
4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是( )
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②碳酸钠可用来制玻璃
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
5. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是( )
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
6. 下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是( )
A. 食盐——用作调味品
B. 小苏打——用作焙制糕点的发酵粉
C. 纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产
D. 碳酸钙——用于改良酸性土壤
7. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )
A. 有气泡产生
B. 表面皿内壁有浑浊出现
C. 贝壳逐渐溶解
D. 溶液由无色变为红色
8. 下列物质不能用复分解反应制取的是( )
A. Fe B. CaSO4 C. HNO3 D. Ca(OH)2
9. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 化学用语是学习化学的重要工具．
(1)写出下列微粒的化学符号：
①镁离子______；②二氧化氮分子______；
③5个硅原子______；④硝酸分子______；
(2)用下列字母序号填空：
a.硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨
①______用作调味品和防腐剂；②______用作粮食保护气；
③______用于配制波尔多液；④______用于生产铅笔芯；
(3)写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应______；②铝与氧气反应______；
③一氧化碳与氧化铁反应______；④用高锰酸钾制取氧气______．
12. 下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出其中属于碱性溶液的是______(选填序号)；
(2)若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是______(选填序号)。
13. 小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：______。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入 ______，观察到 ______，说明样品真的变质了。化学方程式为：______。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 ______溶液，发生反应的化学方程式为：______
然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 ______溶液，发生反应的化学方程式为：______；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
14. 许多化学物质与日常生活紧密相连，在工农业生产中用途广泛。从①Cu②NaCl③Na2CO3④CaCO3⑤HCl⑥NaOH中选择相应的物质填空：(填序号)
(1)用于制导线的是 ______；
(2)胃液的主要成分是 ______；
(3)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是 ______；
(4)用于配制生理盐水的是 ______；
(5)用熟石灰浆抹墙，日久变硬是因为有 ______生成；
(6)能去除油污，可作炉具清洁剂的是 ______。
15. (1)请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①不可再生的气态化石燃料 ______；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ______；
③生命活动中不可缺少的单质 ______；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ______；
⑤能用于金属除锈的重要化工原料 ______．
(2)请从上述①～⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应：______
②复分解反应：______．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀C是______(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是______(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿。
(1)观察铜绿的颜色和状态：铜绿是_______色_________；
(2)为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入上图所示装置中。试管口应 。加热时应用酒精灯的_______焰上加热，要先________加热后_________加热，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成________色，试管内壁有________出现， 。该化学反应的文字表达式是 。
(3)另取一只试管加入适量铜绿，用______向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿___________，溶液呈________色，同时有大量_____________ 产生。该化学反应的文字表达式是 。
(4)若试管中的固体为碳酸氢铵，该反应的符号表达式是 。
18. 甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，在老师指导下进行了如下实验：
实验结束，甲先将废液缓慢倒入废液缸中；随后乙也将废液缓慢倒入到同一废液缸中。
【观察与分析】乙同学观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。产生的气体是________；白色沉淀是Na2CO3溶液与________溶液反应产生的。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质⋅
【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
猜想二：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
猜想三：废液中含有NaCl、HCl两种溶质。
【实验设计与探究】
实验方案
实验现象
结论
甲
取少量废液于试管中，向其
中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
猜想一、三不成立，
猜想二成立
乙
取少量废液于试管中，向其
中滴加CaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想一、三不成立，
猜想二成立
【反思与评价】
(1)【猜想与假设】中，猜想________是不合理的。猜想也不完整，请补充：猜想四：________。
(2)老师认为甲同学的【实验设计与探究】结论实际上是不合理的，理由是________。
(3)若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为________g。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．
(假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)
请根据图象与数据分析计算：
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是______(用“>”、“<”或“=”表示)．
(2)m值等于______．
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、小苏打受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确；
B、纯碱是一种工业原料，纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类，可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故错误；
C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，故正确；
D、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故正确。
故选：B。
A、根据小苏打受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应进行分析；
B、根据纯碱是一种工业原料进行分析；
C、根据大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙进行分析；
D、根据胃液中的盐酸具有帮助消化的功能进行分析。
本考点考查了物质的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢。本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念。
2.【答案】D
【解析】解：A、Zn能与稀盐酸反应氯化锌溶液和氢气，氯化银难溶于水，不能与锌发生置换反应，故选项错误。
B、Fe2O3能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误。
C、Ba(OH)2能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与NaCl溶液不反应，故选项错误。
D、Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确。
故选：D。
本题难度不大，明确题意(常温下乙既能与甲反应又能与丙反应)，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；
D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选：D。
根据已有的知识进行分析解答，酸碱盐的水溶液中若两两交换成分能生成气体或水或沉淀，则反应能够进行，据此解答．
本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的性质与用途，难度不大。
【解答】
①硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故①正确；
②碳酸钠在工业上可用于制玻璃、烧碱等，故②正确；
③洗涤剂能使油脂乳化而易于洗涤，故③错误；
④可以用氯化钠来消除公路上的积雪，故④正确，
所以正确的是①②④，
故选B。
5.【答案】D
【解析】解：A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。
B、若C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据能生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、根据复分解反应的条件，进行分析判断。
D、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征和条件、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】略
7.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确；
B、碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确；
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确；
D、盐酸和碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶液不会由无色变为红色，故D错误，
故选D．
根据碳酸盐与稀盐酸反应后的产物分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应还生成了氯化钙进行解答．
本题考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据碳酸钙的性质进行．
8.【答案】A
【解析】解：A中铁为单质，而复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则不可能用复分解反应制取，故A正确。
B中可用硫酸与氢氧化钙反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故B错误。
C中可用硝酸银与盐酸反应生成HNO3，属于复分解反应，故C错误。
D中可用硫酸钙和氢氧化钡反应得到，属于复分解反应，故D错误。
故选：A。
本题考查对复分解反应的理解及利用复分解反应来制取物质，若有气体或水或沉淀生成时才发生复分解反应．
正确把握复分解反应在溶液中相互交换成分，离子之间重新结合的实质．学会利用反应来制初中化学中常见的物质．
9.【答案】B
【解析】解：A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】Mg2+；NO2；5Si；HNO3；b；c；a；d；HCl+NaOH=NaCl+H2O；4Al+3O2 点燃 2Al2O3；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；
②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为−2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个硅原子，就可表示为：5Si；
④据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子可表示为：HNO3；
(2)①氯化钠常用作调味品和防腐剂；②氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；
③硫酸铜用于配制波尔多液；④石墨质软，常用于生产铅笔芯；
(3)①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝(Al2O3)，反应的化学方程式为：4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；
④高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：(1)①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；(2)①b②c③a④d(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②4Al+3O2 点燃 2Al2O3；
③3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；④2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12.【答案】②③ D
【解析】解：(1)Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。
(2)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。
故答案为：
(1)②③；
(2)D。
(1)根据常见碱与盐溶液的酸碱性，进行分析解答。
(2)根据将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱与盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸是正确解答本题的关键。
13.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加稀盐酸时，变质的氢氧化钠溶液中会出现气泡的现象，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙等与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
[实验方案1]稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]氯化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
[实验方案1]变质生成的碳酸钠与稀盐酸等酸性物质生成二氧化碳气体，据此描述实验的现象并写出反应的方程式；
[实验方案2]利用碳酸钠能与氯化钙反应除去碳酸根；再利用氢氧化钠能使酚酞变红，观察滤液颜色变化检验氢氧化钠的存在并写出反应的方程式；
[实验方案3]为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙等生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液并写出反应的方程式。
本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂。
14.【答案】① ⑤ ③ ② ④ ⑥
【解析】解：(1)铜具有良好的导电性，所以铜可用于制导线；
(2)胃液的主要成分是盐酸；
(3)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠；
(4)生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水；
(5)用熟石灰浆抹墙，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙固体，所以日久变硬是因为有碳酸钙生成；
(6)氢氧化钠溶液显碱性，因此氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂。
故答案为：(1)①；
(2)⑤；
(3)③；
(4)②；
(5)④；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15.【答案】CH4 NaOH O2 S H2SO4 S+O2− 点燃 SO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】解：用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
(1)①由题意，不可再生的气态化石燃料为气体甲烷，其化学式为CH4；
②由题意，可用于制肥皂、造纸等工业的碱为烧碱氢氧化钠，其化学式为NaOH；
③由题意，生命活动中不可缺少的单质，为维持生命活动的氧气，其化学式为O2；
④由题意，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体为硫，其化学式为S；
⑤由题意，能用于金属除锈的重要化工原料为硫酸，其化学式为H2SO4；
(2)①化合反应：反应符合A+B=AB，则2H2+O2− 点燃 2H2O；S+O2− 点燃 SO2；
②复分解反应：反应符合AB+CD=AD+CB，则H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
故答为：(1)①CH4；②NaOH；③O2；④S；⑤H2SO4；
(2)①2H2+O2− 点燃 2H2O；S+O2− 点燃 SO2；C+O2 − 点燃 CO2；2C+O2− 点燃 2CO；
②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
(1)①化石燃料由煤、石油、天然气；而气体为天然气；
②用于制肥皂、造纸等工业的碱，为烧碱，为强碱氢氧化钠；
③生命活动需要呼吸，呼吸需要氧气，故氧气为生命活动中不可缺少的单质；
④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体，为硫；
⑤金属除锈，所用的物质为稀盐酸或稀硫酸，此题为稀硫酸；
(2)①化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB；如氢气的燃烧；硫的燃烧；
②复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如氢氧化钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应，硫酸与氢氧化钠溶液反应等；
本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．
16.【答案】(1)Mg(OH)2；
(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2；CuSO4
【解析】解：(1)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，
固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样品中一定含有硫酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C，所以C是氢氧化镁沉淀，样品中一定含有氯化镁，所以
(1)白色沉淀C是Mg(OH)2；
(2)反应①是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(3)原固体粉末中一定含有的物质是：CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
17.【答案】(1)绿；粉末状固体
(2)略向下倾斜；外；均匀；集中在药品部位；黑；水珠；澄清石灰水变浑浊；铜绿氧化铜+水+二氧化碳
(3)胶头滴管；逐渐消失；蓝；气泡；铜绿+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳
(4)NH4HCO3ΔH2O+CO2+NH3
【解析】
【分析】
本题主要考查铜绿的相关知识，解答本题要充分理解铜绿的形成和铜绿受热分解的实质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
(1)铜绿是绿色粉末状固体。
(2)将铜绿装入试管中加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。加热时应用酒精灯的外焰加热，因为外焰的温度最高，加热效果最好。加热时，要先均匀加热后集中在药品部位加热，防止受热不均而使试管炸裂。铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，观察到绿色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊 (因为二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水)，该反应的文字表达式为：铜绿氧化铜+水+二氧化碳。
(3)用胶头滴管往装有适量铜绿的试管中逐滴加入稀盐酸，铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，观察到铜绿逐渐消失，溶液呈蓝色，同时有大量气泡产生。该反应的文字表达式为：铜绿+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳。
(4)碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，反应的符号表达式为：NH4HCO3ΔH2O+CO2+NH3。
18.【答案】【观察与分析】
CO2；CaCl2
【反思与评价】
(1)三；废液中只含有NaCl一种溶质
(2)该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠(或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立。叙述合理即可)
(3)1.17
【解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物。
【解答】
【观察与分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成，故填CO2；CaCl2[写Ca(OH)2则错]；
【反思与评价】
(1)猜想一是两混合液充分反应后，氯化钙剩余；猜想二是碳酸钠剩余；猜想三是盐酸剩余；猜想四则是二者恰好完全反应，只有氯化钠，故填：三；废液中只含有NaCl一种溶质；
(2)甲同学向废液加入碳酸钠溶液无明显现象，该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠；或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立(叙述合理即可)；
故填：该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠(或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立。叙述合理即可)；
(3)若猜想四成立，即盐酸与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
设反应中生成氯化钠的质量为x，
参加反应的Na2CO3质量= 10.0g×10.6%=1.06g，
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
106 117
1.06g x
1061.06g=117x
x=1.17g，
即若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为1.17g，故填1.17。
19.【答案】(1)a
(3)解：设200g废水中硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
142 233
y 4.66g
142y=2334.66g，
y=2.84g，
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：2.84g200g×100%=1.42%，
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．
【解析】
【分析】
本题主要考查学生运用图像和化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】
(1)由图中数据可知，a点时氯化钡与碳酸钠、硫酸钠恰好反应，溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 a
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，
197 44
x 1.76g
197x=441.76g，
x=7.88g，
沉淀硫酸钡的质量为：12.54g−7.88g=4.66g，
因此m=4.66，
故填：4.66．
(3)设200g废水中硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
142 233
y 4.66g
142y=2334.66g，
y=2.84g，
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：2.84g200g×100%=1.42%，
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．
绝密★启用前
11.1生活中常见的盐同步练习人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列说法不正确的是( )
A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
2. 常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaOH
C
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
D
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
A. A B. B C. C D. D
3. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( )
A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4
C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl和CuSO4
4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是( )
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②碳酸钠可用来制玻璃
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
5. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是( )
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
6. 下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是( )
A. 食盐——用作调味品
B. 小苏打——用作焙制糕点的发酵粉
C. 纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产
D. 碳酸钙——用于改良酸性土壤
7. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )
A. 有气泡产生
B. 表面皿内壁有浑浊出现
C. 贝壳逐渐溶解
D. 溶液由无色变为红色
8. 下列物质不能用复分解反应制取的是( )
A. Fe B. CaSO4 C. HNO3 D. Ca(OH)2
9. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10. 下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 化学用语是学习化学的重要工具．
(1)写出下列微粒的化学符号：
①镁离子______；②二氧化氮分子______；
③5个硅原子______；④硝酸分子______；
(2)用下列字母序号填空：
a.硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨
①______用作调味品和防腐剂；②______用作粮食保护气；
③______用于配制波尔多液；④______用于生产铅笔芯；
(3)写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应______；②铝与氧气反应______；
③一氧化碳与氧化铁反应______；④用高锰酸钾制取氧气______．
12. 下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出其中属于碱性溶液的是______(选填序号)；
(2)若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是______(选填序号)。
13. 小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：______。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入 ______，观察到 ______，说明样品真的变质了。化学方程式为：______。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 ______溶液，发生反应的化学方程式为：______
然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 ______溶液，发生反应的化学方程式为：______；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
14. 许多化学物质与日常生活紧密相连，在工农业生产中用途广泛。从①Cu②NaCl③Na2CO3④CaCO3⑤HCl⑥NaOH中选择相应的物质填空：(填序号)
(1)用于制导线的是 ______；
(2)胃液的主要成分是 ______；
(3)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是 ______；
(4)用于配制生理盐水的是 ______；
(5)用熟石灰浆抹墙，日久变硬是因为有 ______生成；
(6)能去除油污，可作炉具清洁剂的是 ______。
15. (1)请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①不可再生的气态化石燃料 ______；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ______；
③生命活动中不可缺少的单质 ______；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ______；
⑤能用于金属除锈的重要化工原料 ______．
(2)请从上述①～⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应：______
②复分解反应：______．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀C是______(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是______(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿。
(1)观察铜绿的颜色和状态：铜绿是_______色_________；
(2)为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入上图所示装置中。试管口应 。加热时应用酒精灯的_______焰上加热，要先________加热后_________加热，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成________色，试管内壁有________出现， 。该化学反应的文字表达式是 。
(3)另取一只试管加入适量铜绿，用______向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿___________，溶液呈________色，同时有大量_____________ 产生。该化学反应的文字表达式是 。
(4)若试管中的固体为碳酸氢铵，该反应的符号表达式是 。
18. 甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，在老师指导下进行了如下实验：
实验结束，甲先将废液缓慢倒入废液缸中；随后乙也将废液缓慢倒入到同一废液缸中。
【观察与分析】乙同学观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。产生的气体是________；白色沉淀是Na2CO3溶液与________溶液反应产生的。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质⋅
【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
猜想二：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
猜想三：废液中含有NaCl、HCl两种溶质。
【实验设计与探究】
实验方案
实验现象
结论
甲
取少量废液于试管中，向其
中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
猜想一、三不成立，
猜想二成立
乙
取少量废液于试管中，向其
中滴加CaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想一、三不成立，
猜想二成立
【反思与评价】
(1)【猜想与假设】中，猜想________是不合理的。猜想也不完整，请补充：猜想四：________。
(2)老师认为甲同学的【实验设计与探究】结论实际上是不合理的，理由是________。
(3)若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为________g。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．
(假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)
请根据图象与数据分析计算：
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是______(用“>”、“<”或“=”表示)．
(2)m值等于______．
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、小苏打受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确；
B、纯碱是一种工业原料，纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类，可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故错误；
C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，故正确；
D、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故正确。
故选：B。
A、根据小苏打受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应进行分析；
B、根据纯碱是一种工业原料进行分析；
C、根据大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙进行分析；
D、根据胃液中的盐酸具有帮助消化的功能进行分析。
本考点考查了物质的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢。本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念。
2.【答案】D
【解析】解：A、Zn能与稀盐酸反应氯化锌溶液和氢气，氯化银难溶于水，不能与锌发生置换反应，故选项错误。
B、Fe2O3能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误。
C、Ba(OH)2能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与NaCl溶液不反应，故选项错误。
D、Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确。
故选：D。
本题难度不大，明确题意(常温下乙既能与甲反应又能与丙反应)，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；
D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选：D。
根据已有的知识进行分析解答，酸碱盐的水溶液中若两两交换成分能生成气体或水或沉淀，则反应能够进行，据此解答．
本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的性质与用途，难度不大。
【解答】
①硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故①正确；
②碳酸钠在工业上可用于制玻璃、烧碱等，故②正确；
③洗涤剂能使油脂乳化而易于洗涤，故③错误；
④可以用氯化钠来消除公路上的积雪，故④正确，
所以正确的是①②④，
故选B。
5.【答案】D
【解析】解：A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。
B、若C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据能生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、根据复分解反应的条件，进行分析判断。
D、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征和条件、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】略
7.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确；
B、碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确；
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确；
D、盐酸和碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶液不会由无色变为红色，故D错误，
故选D．
根据碳酸盐与稀盐酸反应后的产物分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应还生成了氯化钙进行解答．
本题考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据碳酸钙的性质进行．
8.【答案】A
【解析】解：A中铁为单质，而复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则不可能用复分解反应制取，故A正确。
B中可用硫酸与氢氧化钙反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故B错误。
C中可用硝酸银与盐酸反应生成HNO3，属于复分解反应，故C错误。
D中可用硫酸钙和氢氧化钡反应得到，属于复分解反应，故D错误。
故选：A。
本题考查对复分解反应的理解及利用复分解反应来制取物质，若有气体或水或沉淀生成时才发生复分解反应．
正确把握复分解反应在溶液中相互交换成分，离子之间重新结合的实质．学会利用反应来制初中化学中常见的物质．
9.【答案】B
【解析】解：A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】Mg2+；NO2；5Si；HNO3；b；c；a；d；HCl+NaOH=NaCl+H2O；4Al+3O2 点燃 2Al2O3；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；
②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为−2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个硅原子，就可表示为：5Si；
④据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子可表示为：HNO3；
(2)①氯化钠常用作调味品和防腐剂；②氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；
③硫酸铜用于配制波尔多液；④石墨质软，常用于生产铅笔芯；
(3)①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝(Al2O3)，反应的化学方程式为：4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；
④高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：(1)①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；(2)①b②c③a④d(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②4Al+3O2 点燃 2Al2O3；
③3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；④2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12.【答案】②③ D
【解析】解：(1)Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。
(2)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。
故答案为：
(1)②③；
(2)D。
(1)根据常见碱与盐溶液的酸碱性，进行分析解答。
(2)根据将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱与盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸是正确解答本题的关键。
13.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加稀盐酸时，变质的氢氧化钠溶液中会出现气泡的现象，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙等与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
[实验方案1]稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]氯化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
[实验方案1]变质生成的碳酸钠与稀盐酸等酸性物质生成二氧化碳气体，据此描述实验的现象并写出反应的方程式；
[实验方案2]利用碳酸钠能与氯化钙反应除去碳酸根；再利用氢氧化钠能使酚酞变红，观察滤液颜色变化检验氢氧化钠的存在并写出反应的方程式；
[实验方案3]为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙等生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液并写出反应的方程式。
本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂。
14.【答案】① ⑤ ③ ② ④ ⑥
【解析】解：(1)铜具有良好的导电性，所以铜可用于制导线；
(2)胃液的主要成分是盐酸；
(3)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠；
(4)生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水；
(5)用熟石灰浆抹墙，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙固体，所以日久变硬是因为有碳酸钙生成；
(6)氢氧化钠溶液显碱性，因此氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂。
故答案为：(1)①；
(2)⑤；
(3)③；
(4)②；
(5)④；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15.【答案】CH4 NaOH O2 S H2SO4 S+O2− 点燃 SO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】解：用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
(1)①由题意，不可再生的气态化石燃料为气体甲烷，其化学式为CH4；
②由题意，可用于制肥皂、造纸等工业的碱为烧碱氢氧化钠，其化学式为NaOH；
③由题意，生命活动中不可缺少的单质，为维持生命活动的氧气，其化学式为O2；
④由题意，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体为硫，其化学式为S；
⑤由题意，能用于金属除锈的重要化工原料为硫酸，其化学式为H2SO4；
(2)①化合反应：反应符合A+B=AB，则2H2+O2− 点燃 2H2O；S+O2− 点燃 SO2；
②复分解反应：反应符合AB+CD=AD+CB，则H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
故答为：(1)①CH4；②NaOH；③O2；④S；⑤H2SO4；
(2)①2H2+O2− 点燃 2H2O；S+O2− 点燃 SO2；C+O2 − 点燃 CO2；2C+O2− 点燃 2CO；
②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
(1)①化石燃料由煤、石油、天然气；而气体为天然气；
②用于制肥皂、造纸等工业的碱，为烧碱，为强碱氢氧化钠；
③生命活动需要呼吸，呼吸需要氧气，故氧气为生命活动中不可缺少的单质；
④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体，为硫；
⑤金属除锈，所用的物质为稀盐酸或稀硫酸，此题为稀硫酸；
(2)①化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB；如氢气的燃烧；硫的燃烧；
②复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如氢氧化钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应，硫酸与氢氧化钠溶液反应等；
本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．
16.【答案】(1)Mg(OH)2；
(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2；CuSO4
【解析】解：(1)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，
固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样品中一定含有硫酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C，所以C是氢氧化镁沉淀，样品中一定含有氯化镁，所以
(1)白色沉淀C是Mg(OH)2；
(2)反应①是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(3)原固体粉末中一定含有的物质是：CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
17.【答案】(1)绿；粉末状固体
(2)略向下倾斜；外；均匀；集中在药品部位；黑；水珠；澄清石灰水变浑浊；铜绿氧化铜+水+二氧化碳
(3)胶头滴管；逐渐消失；蓝；气泡；铜绿+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳
(4)NH4HCO3ΔH2O+CO2+NH3
【解析】
【分析】
本题主要考查铜绿的相关知识，解答本题要充分理解铜绿的形成和铜绿受热分解的实质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
(1)铜绿是绿色粉末状固体。
(2)将铜绿装入试管中加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。加热时应用酒精灯的外焰加热，因为外焰的温度最高，加热效果最好。加热时，要先均匀加热后集中在药品部位加热，防止受热不均而使试管炸裂。铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，观察到绿色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊 (因为二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水)，该反应的文字表达式为：铜绿氧化铜+水+二氧化碳。
(3)用胶头滴管往装有适量铜绿的试管中逐滴加入稀盐酸，铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，观察到铜绿逐渐消失，溶液呈蓝色，同时有大量气泡产生。该反应的文字表达式为：铜绿+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳。
(4)碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，反应的符号表达式为：NH4HCO3ΔH2O+CO2+NH3。
18.【答案】【观察与分析】
CO2；CaCl2
【反思与评价】
(1)三；废液中只含有NaCl一种溶质
(2)该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠(或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立。叙述合理即可)
(3)1.17
【解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物。
【解答】
【观察与分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成，故填CO2；CaCl2[写Ca(OH)2则错]；
【反思与评价】
(1)猜想一是两混合液充分反应后，氯化钙剩余；猜想二是碳酸钠剩余；猜想三是盐酸剩余；猜想四则是二者恰好完全反应，只有氯化钠，故填：三；废液中只含有NaCl一种溶质；
(2)甲同学向废液加入碳酸钠溶液无明显现象，该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠；或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立(叙述合理即可)；
故填：该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠(或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立。叙述合理即可)；
(3)若猜想四成立，即盐酸与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
设反应中生成氯化钠的质量为x，
参加反应的Na2CO3质量= 10.0g×10.6%=1.06g，
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
106 117
1.06g x
1061.06g=117x
x=1.17g，
即若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为1.17g，故填1.17。
19.【答案】(1)a
(3)解：设200g废水中硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
142 233
y 4.66g
142y=2334.66g，
y=2.84g，
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：2.84g200g×100%=1.42%，
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．
【解析】
【分析】
本题主要考查学生运用图像和化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】
(1)由图中数据可知，a点时氯化钡与碳酸钠、硫酸钠恰好反应，溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 a
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，
197 44
x 1.76g
197x=441.76g，
x=7.88g，
沉淀硫酸钡的质量为：12.54g−7.88g=4.66g，
因此m=4.66，
故填：4.66．
(3)设200g废水中硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
142 233
y 4.66g
142y=2334.66g，
y=2.84g，
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：2.84g200g×100%=1.42%，
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．
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