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    2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 4.3.1离子键 教案

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案,共3页。教案主要包含了教学目标,教学重难点,教学过程等内容,欢迎下载使用。
     第四章 物质结构 元素周期律   第三节 化学键 第1课时 教学设计【教学目标】1.从原子结构出发,探究原子成为稳定结构的途径,进而演变出离子键和离子化合物的概念。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.明确电子式的概念,能用电子式表示离子化合物的成键过程。【教学重难点】离子键、离子化合物的判断;电子式的书写及判断【教学过程】1.新课导入[]从元素周期表可以看出,到目前为止,已经发现的元素有一百多种。然而,由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么,元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢?我们来做一个实验,钠在氯气中燃烧。[]学生观察现象,并描述:NaCl2中剧烈燃烧,火焰为黄色,生成大量白烟。[]从原子结构的角度来看,钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?[教师活动]画出钠原子、氯原子的结构示意图,并解释:根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就需失去1个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。[设计意图]通过现象,探究本质,从感性认知到理性认识,激发学生学习的兴趣。2.新课讲授[板书]一、离子键[教师活动]以氯化钠的形成为例引入离子键的定义、成键粒子、成键本质、形成条件及过程,影响离子键强弱的因素。[学生活动]学生思考、理解。[设问]我们物理上讲的也有同种电荷相互排斥。请同学们思考在氯化钠晶体中,Na+Cl-间除相互吸引力外还有没有其他的作用力呢?   []有,阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥力。  [板书]二、离子化合物                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               [教师活动]引入离子化合物的定义。请学生根据离子键的成键条件,归纳离子化合物的分类及性质。[]学生思考、聆听。[过渡]氯化镁是离子化合物,请同学们分析其离子键是如何形成的?我们化学有没有专门的式子来描述离子化合物的形成过程呢?其实这就是我们接下来要学习的电子式。[板书]三、电子式  [教师活动]引入电子式的概念。讲解用电子式表示原子、阴离子、阳离子、离子化合物及形成过程。[学生活动]书写相应的电子式。[设计意图]理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写方法。3.课堂小结[]这节课从微粒间的相互作用的视角,讨论钠原子与氯原子如何形成氯化钠,从而引出了离子键的概念,也知道了氯化钠是离子化合物,并用电子式表示了氯化钠的形成过程4.板书4.3.1离子键一、离子键1、成键微粒:阴、阳离子2、成键本质:阴、阳离子之间的静电作用3、成键元素:活泼金属与活泼非金属二、离子化合物分类:三、电子式1、原子电子式:2、离子电子式:3、离子化合物:4、用电子式表示出离子化合物的形成过程      

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