人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时教案，共7页。教案主要包含了思考讨论，新课讲解，思维启迪，课堂达标等内容，欢迎下载使用。
第三节 化学键 课题 化学键（第1课时）单元4学科化学年级九年级教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的第一课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“离子化合物的概念”、“电子式的书写方法”和“用电子式表示离子化合物的形成过程”等几部分内容，是第四章第三节中开篇的知识点，引入了有关离子化合物的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将学习和理解离子化合物的概念；熟悉并掌握电子式的书写方法；熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。通过本节内容的学习，学生将明确离子化合物的特点，熟练书写电子式和用电子式表示出离子化合物的形成过程。教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。重点难点1. 学习和理解离子化合物的概念。2. 熟悉并掌握电子式的书写方法。 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容 认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。 在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。 简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。  人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；    氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物； 氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？答案：镁的原子结构为：镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：注：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子。【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？答案：硫的原子结构为：硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子。【思维启迪】书写电子式的步骤    ①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。    ②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。【新课讲解】离子化合物的形成表示教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：【新课讲解】书写原则1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷    2）阴离子要用方括号括起来    3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）    4）不能把“—>”写成“=”【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？【课堂达标】1. 填写下列空格：    带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。    人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2. 写出下列(非)金属元素的电子式：    ① S   _______;    ② K   _______；③ H   _______。解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示； “H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。3. 写出下列物质的电子式：    ① KCl    _________________;    ② MgCl2   _________________；② NaCl    _________________。解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。4. 下列物质属于离子化合物的是(     )      A.CO2             B.H2SO4C.SO2             D.NaF解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。 老师和同学一起讨论，思考问题。              记录笔记，认真倾听。    记录笔记，认真倾听。    老师和同学一起讨论，思考问题。          记录笔记，认真倾听。    老师和同学一起讨论，思考问题。       老师和同学一起讨论，思考问题。         认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。     记录笔记，认真倾听。           老师和同学一起讨论，思考问题。  学生自行思考，完成课堂练习。 通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。              通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。   通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。   通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。          通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。   通过讨论，加深对知识点的印象。       通过讨论，加深对知识点的印象。         通过知识点的学习和练习题的思考，归纳出电子式的书写步骤。    通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。          通过讨论，加深对知识点的印象。  通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。课堂小结离子键和离子化合物：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。 用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项：1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷    2）阴离子要用方括号括起来    3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）    4）不能把“—>”写成“=”学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。板书  学生在笔记本上对板书进行誊写。方便学生课后回顾。