2020-2021学年第三节 化学键第2课时教案设计

这是一份2020-2021学年第三节 化学键第2课时教案设计，共7页。教案主要包含了思考讨论，新课讲解，课堂达标等内容，欢迎下载使用。
第三节 化学键 课题 化学键（第2课时）单元4学科化学年级九年级教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的第二课时。该部分的教学内容涉及到离子化合物的概念，离子化合物的电子式书写方法、离子化合物形成的电子式书写方法，离子键和共价键的概念，极性键和非极性键的区分。从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢。本节安排了“共价化合物的概念”、“极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念”和“分子的空间结构”等几部分内容，是第四章第三节中开篇的知识点，引入了有关离子化合物的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将学习和理解共价化合物的概念；辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念；了解分子的空间结构。通过本节内容的学习，学生将明确分子化合物的特点，熟练区分极性键、非极性键、化学键、分子间作用力。教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习共价化合物的特点，从微观上辨析什么是共价化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。科学探究与创新意识：熟悉共价化合物的电子式书写规律，熟练辨析掌握极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的能力，体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。重点难点1. 学习和理解共价化合物的概念。2. 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？教师：引出本节课学习内容 认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。   在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。   简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：【新课讲解】共价键教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：【新课讲解】共价化合物教师：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。    例如H2O、CO2等都是共价化合物。注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【新课讲解】分子的空间结构教师：分子具有一定的空间结构。    如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。    通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。【新课讲解】以共价键形成的分子及其结构【新课讲解】非极性键教师：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。【思考讨论】教师：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？答案：因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。    例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。【新课讲解】极性键教师：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。     H2O、CO2中的共价键也是极性键。   注： 共价键分为极性键和非极性键。【新课讲解】化学键教师：原子结合成分子时存在相互作用。    这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。【思考讨论】教师：化学键的形成与什么有关？答案：化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。【思考讨论】教师：化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？答案：表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【新课讲解】分子间作用力教师：分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。【课堂达标】1. 填空    原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。    共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_________ ，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。   共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。2. 写出下列物质的电子式：     ①Cl2   _______________     ②H2O   _______________ ③CH4   _______________解析：首先思考元素的原子结构，例如“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”周围应该有7个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以两个“Cl”结合成的“Cl2”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两个“H”都失掉一个电子，正好可以使“O”周围的电子数达到8个，金属元素的电子用“×”表示。所以“H2O”的电子式如上所示； “H”的最外层电子数为1， “C”的最外层电子数为4，四个“H”都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的电子数达到8个。所以“CH4”的电子式如上所示。3. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（   ）    A．烧碱固体溶于水     B．氯化氢气体溶于水     C．CO2气体变成干冰 D．碘溶于酒精解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故A错误；选项B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B正确；选项C和D中，CO2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故D错误。因此选B。4. 下列物质中，含有极性共价键的是 (    )         A．单质碘            B．氯化镁        C．溴化钾        D．水解析：选项A中，非金属单质分子含有非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴化钾中只含有离子键，C项错误；选项D中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D项正确。因此选D。 老师和同学一起讨论，思考问题。             记录笔记，认真倾听。   记录笔记，认真倾听。    记录笔记，认真倾听。         老师和同学一起讨论，思考问题。      记录笔记，认真倾听。         老师和同学一起讨论，思考问题。  老师和同学一起讨论，思考问题。            认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。          学生自行思考，完成课堂练习。 通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。             通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。  通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。   通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。        通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。      通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。        通过讨论，加深对知识点的印象。  通过讨论，加深对知识点的印象。            通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。          通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。课堂小结共价键和共价化合物：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如HCl。像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。。 分子的空间结构：分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。。 极性键和非极性键：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。板书  学生在笔记本上对板书进行誊写。方便学生课后回顾。