人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律教学设计

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这是一份人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律教学设计，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

第2课时教学设计

【教学目标】

1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律

2.以第三周期元素为例，进一步探讨元素性质变化的本质，理解原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期表。

【教学重难点】

元素周期律的综合应用

【教学过程】

1.新课导入

[复习]上节课学习了同主族、同周期元素的递变规律以及金属性、非金属性的判断，我们来复习一下。

[生]随着原子序数的递增，同周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。随着原子序数的递增，同周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

金属性判断依据：

①原子的失电子能力。失电子能力越强，金属性越强。

②与水或酸反应的的难易程度。与水反应越剧烈，金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的碱性。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

非金属性判断依据：

①原子的得电子能力。得电子能力越强，非金属性越强。

②与氢气化合的难易程度。与氢气反应越容易，非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

④非金属单质的置换反应。

[师]元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律的表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。本节课内容我们将元素周期表与元素周期律相结合，带领大家更好的理解“位、构、性”之间的关系。

2.新课讲授

[板书]一、元素周期表的分区

[师]我们可以在周期表中给金属元素和非金属元素分区，虚线左下区是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素，由于元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。在周期表中，主族元素从上到下、从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

[◕活动一]应用同主族、同周期元素性质的递变规律，找到最活泼的非金属和金属。

[生]非金属性最强的元素为F；金属性最强的元素为Fr。

[◕活动二]探知元素化合价与原子结构、元素位置的关系

[生]主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数=价电子数（F、O除外）

非金属元素的最低负化合价=最高正化合价－8。

｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8（F、O、H、B除外)

[思考讨论]为什么氧元素无+6价,氟元素无正价?

[生]O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强。

[板书]二、元素周期表的应用

[过渡]门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。

[师]元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素周期律以后，科学家依据元素周期律和周期表的，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。还可以根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。也可用于元素“位 —构—性”的相互推断。由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。