高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教案

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 第三章  铁 金属材料   第一节 铁及其化合物  第2课时 教学设计【教学目标】1.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。3.了解铁及其化合物之间的转化关系。【教学重难点】铁的氢氧化物的性质、铁及其化合物间的转化【教学过程】1.新课导入[情境]铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？[学生活动]学生思考并回答：以Fe2+ 的形式存在。[师]缺铁性贫血的患者需服用补血剂，如常见的补血药物硫酸亚铁片。[展示]展示一瓶硫酸亚铁片及说明书。          [学生活动]阅读说明书，获取硫酸亚铁的有关信息：除去糖衣后显淡蓝绿色，水溶液显绿色。[设计意图]设置生活情境，引导学生通过阅读常见补血药物硫酸亚铁片及说明书，认识亚铁盐的性质。2.新课讲授[教师活动]指导学生进行实验：取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中，另取试管加入FeCl3溶液，分别在两只试管中加入少量的NaOH溶液。[学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。[思考讨论]强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？[学生活动]学生思考，回答：强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。[追问]欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？[学生活动]思考并回答。[总结]1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。[教师活动]演示Fe(OH)2的制备。[学生活动]观察、交流，感知Fe(OH)2的还原性，写出Fe(OH)2被空气中氧气氧化的化学方程式。[投影]氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质。[教师活动]引导学生鉴别铁盐和亚铁盐，使学生掌握Fe3+和Fe2+的检验方法。[实验设计]根据铁盐及亚铁盐的性质设计实验，实验Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。[设计思路](1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液(2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液(3)铁粉、铜粉、Vc[学生活动]学生根据所提供的药品进行实验，观察现象。[思考]实验室配制的FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？[学生活动]学生思考并回答：通常还要往溶液中加入Fe粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。[兴趣实验]利用覆铜板制作图案。3.课堂小结[教师活动]帮助学生自主形成对Fe2+、Fe3+的整体认识，构建较为完整的知识体系，巩固通过物质类别和化合价认识铁及其化合物间的转化关系。4.板书3.2.2铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐一、铁的氢氧化物▷重难点剖析1   氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比二、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验Fe2+的检验Fe2+和Fe3+的转化▷重难点剖析2   铁及其化合物间的转化