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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课文ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课文ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了第二节离子反应，新课情境呈现，课前素能奠基，HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，KOH，Na2SO4，水溶液里等内容，欢迎下载使用。
第1课时 电解质的电离
电解质与细胞活动细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na＋、K＋、Cl－等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na＋浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K＋浓度则为细胞外体液中的30倍。Na＋、K＋等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。
剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na＋、K＋、Cl－等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。让我们走进教材，学习电解质的电离。
1．导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液________导电，蔗糖、酒精的水溶液______导电。2．常见的酸有：__________、__________、__________(写化学式)；常见的碱有：____________、__________、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3．NaCl、____________等属于正盐；而NaHCO3属于________盐。
一、电解质1．定义在____________或熔融状态下能够导电的__________。如：HCl、__________、NaOH、______________、NaCl、__________等。注意：(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)电解质导电必须具备的条件：有____________的离子。(2)NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子________自由移动，故氯化钠固体______导电。(3)NaCl固体溶于水时，在__________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够____________的带电粒子，故NaCl溶液______导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随____________而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的________和________，故熔融NaCl也能导电。
二、电解质的电离1．电离：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示________过程的化学方程式。(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：________________________。②碱的电离，如NaOH：____________________________。③盐的电离，如NaCl：____________________________。点拨：电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸。①定义：电离时生成的阳离子全部是______的化合物是酸。②实例。
(2)碱。①定义：电离时生成的阴离子全部是________的化合物是碱。②实例。
(3)盐。①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和______________的化合物是盐。②实例。点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质( )(2)在水中能导电的化合物一定是电解质( )(3)电解质发生电离需要通电才能进行( )(4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )(5)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸( )(6)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
× × × √ × ×
2．下列叙述正确的是( )A．金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质解析：Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电，所以SO3是非电解质，B项错误；水能发生微弱的电离，属于电解质，C项错误。
解析：A项中的电离方程式没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
解析：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阳离子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；电离时生成的阴离子全部为OH－的化合物是碱，能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错；NH4Cl属于盐，D正确。
5．下列叙述不正确的是( )A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：NaCl虽然是电解质，但其晶体中没有能自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成，不导电，溶于水时电离出自由移动的离子，故其水溶液能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子数目的多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。
6．现有以下物质：①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是__________。(2)以上物质中属于电解质的是__________。(3)③⑧两种物质的电离方程式为③________________________，⑧__________________________。
2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？酒精不属于电解质，而是一种非电解质。
知识归纳总结：1．电解质和非电解质的比较：
2．电解质概念的理解：(1)电解质必须是化合物，所以前提必须是纯净物。与是否导电没有直接关系。例如，氯化钠溶液，虽然能导电，但是不能说氯化钠溶液是电解质，应说氯化钠是电解质。(2)有些物质虽然能导电，但也不是电解质。例如，铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质。
4．判断物质是否为电解质的方法：
4．判断物质是否为电解质的方法：拓展视野强电解质和弱电解质实验表明，在相同温度下，相同浓度的盐酸比醋酸的导电性强，这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此，相同浓度的盐酸和醋酸溶液含有的离子的浓度不同，导致两种溶液的导电能力不一样。
人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐(NaCl、KNO3、CuSO4)等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)等。水是一种极弱电解质。
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是( )A．化合物都是电解质B．纯水的导电性很差，但水也是电解质C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
解析：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，A项错误；水是电解质，B项正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C项错误； NaNO3溶液能导电，所以NaNO3是电解质，D项错误。
〔变式训练1〕下列说法正确的是( )A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D．BaSO4难溶于水，所以说BaSO4不是电解质解析：A项，HCl的水溶液能够导电，所以说HCl是电解质；B项，Cu和Cl2都是单质，不属于电解质；C项，CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质，D项，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，且BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。
问题探究：根据知识点1中的【问题探究】可知：NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题：1．NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？2．NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？3．熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化？4．NaCl溶液或熔融NaCl能导电，与是否通电有关吗？
探究提示：1.NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。2．将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之间，变得能自由移动。3．加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。4．无关。
知识归纳总结：电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________________。②KHSO4：________________________________。③HNO3：__________________________。④Na2CO3：_______________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：A项，氢氧根离子不应加括号；B项，FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子；C项，氢离子前遗漏化学计量数2。
人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。这其中，存在于体液中的Na＋、K＋、Cl－等离子发挥着重要的作用。人体大量排汗或腹泻时，Na＋、K＋、Cl－等离子会随汗液或排泄物排出，使电解质浓度失衡，人就会出现恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人以及有腹泻症状的人都要及时补充水分和盐分。
电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。电解质饮料首先要保证Na＋、K＋、Cl－等离子浓度满足人体电解质平衡的需要，有些品牌的电解质饮料还会提供Ca2＋、Mg2＋等其他生命活动所需离子。电解质饮料常常含有糖类物质用于补充能量，还会添加柠檬酸等用于调节口感的添加剂。在家中可以利用饮用水、食盐、蜂蜜等自制电解质饮料，但要注意控制电解质的浓度，1 L水中加入2 g左右的食盐即可。
某品牌电解质饮料的配料和电解质浓度说明
配料饮用水、白砂糖、食品添加剂(柠檬酸、柠檬酸钠、氯化钠、氯化钾、苹果酸、葡萄糖酸－δ－内酯、谷氨酸钠、氯化钙、维生素C、食用香精)、西柚浓缩汁。
第1课时 电解质的电离
电解质与细胞活动细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na＋、K＋、Cl－等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na＋浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K＋浓度则为细胞外体液中的30倍。Na＋、K＋等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。
剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na＋、K＋、Cl－等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。让我们走进教材，学习电解质的电离。
1．导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液________导电，蔗糖、酒精的水溶液______导电。2．常见的酸有：__________、__________、__________(写化学式)；常见的碱有：____________、__________、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3．NaCl、____________等属于正盐；而NaHCO3属于________盐。
一、电解质1．定义在____________或熔融状态下能够导电的__________。如：HCl、__________、NaOH、______________、NaCl、__________等。注意：(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)电解质导电必须具备的条件：有____________的离子。(2)NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子________自由移动，故氯化钠固体______导电。(3)NaCl固体溶于水时，在__________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够____________的带电粒子，故NaCl溶液______导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随____________而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的________和________，故熔融NaCl也能导电。
二、电解质的电离1．电离：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示________过程的化学方程式。(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：________________________。②碱的电离，如NaOH：____________________________。③盐的电离，如NaCl：____________________________。点拨：电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸。①定义：电离时生成的阳离子全部是______的化合物是酸。②实例。
(2)碱。①定义：电离时生成的阴离子全部是________的化合物是碱。②实例。
(3)盐。①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和______________的化合物是盐。②实例。点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质( )(2)在水中能导电的化合物一定是电解质( )(3)电解质发生电离需要通电才能进行( )(4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )(5)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸( )(6)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
× × × √ × ×
2．下列叙述正确的是( )A．金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质解析：Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电，所以SO3是非电解质，B项错误；水能发生微弱的电离，属于电解质，C项错误。
解析：A项中的电离方程式没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
解析：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阳离子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；电离时生成的阴离子全部为OH－的化合物是碱，能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错；NH4Cl属于盐，D正确。
5．下列叙述不正确的是( )A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：NaCl虽然是电解质，但其晶体中没有能自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成，不导电，溶于水时电离出自由移动的离子，故其水溶液能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子数目的多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。
6．现有以下物质：①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是__________。(2)以上物质中属于电解质的是__________。(3)③⑧两种物质的电离方程式为③________________________，⑧__________________________。
2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？酒精不属于电解质，而是一种非电解质。
知识归纳总结：1．电解质和非电解质的比较：
2．电解质概念的理解：(1)电解质必须是化合物，所以前提必须是纯净物。与是否导电没有直接关系。例如，氯化钠溶液，虽然能导电，但是不能说氯化钠溶液是电解质，应说氯化钠是电解质。(2)有些物质虽然能导电，但也不是电解质。例如，铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质。
4．判断物质是否为电解质的方法：
4．判断物质是否为电解质的方法：拓展视野强电解质和弱电解质实验表明，在相同温度下，相同浓度的盐酸比醋酸的导电性强，这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此，相同浓度的盐酸和醋酸溶液含有的离子的浓度不同，导致两种溶液的导电能力不一样。
人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐(NaCl、KNO3、CuSO4)等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)等。水是一种极弱电解质。
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是( )A．化合物都是电解质B．纯水的导电性很差，但水也是电解质C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
解析：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，A项错误；水是电解质，B项正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C项错误； NaNO3溶液能导电，所以NaNO3是电解质，D项错误。
〔变式训练1〕下列说法正确的是( )A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D．BaSO4难溶于水，所以说BaSO4不是电解质解析：A项，HCl的水溶液能够导电，所以说HCl是电解质；B项，Cu和Cl2都是单质，不属于电解质；C项，CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质，D项，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，且BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。
问题探究：根据知识点1中的【问题探究】可知：NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题：1．NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？2．NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？3．熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化？4．NaCl溶液或熔融NaCl能导电，与是否通电有关吗？
探究提示：1.NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。2．将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之间，变得能自由移动。3．加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。4．无关。
知识归纳总结：电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________________。②KHSO4：________________________________。③HNO3：__________________________。④Na2CO3：_______________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：A项，氢氧根离子不应加括号；B项，FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子；C项，氢离子前遗漏化学计量数2。
人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。这其中，存在于体液中的Na＋、K＋、Cl－等离子发挥着重要的作用。人体大量排汗或腹泻时，Na＋、K＋、Cl－等离子会随汗液或排泄物排出，使电解质浓度失衡，人就会出现恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人以及有腹泻症状的人都要及时补充水分和盐分。
电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。电解质饮料首先要保证Na＋、K＋、Cl－等离子浓度满足人体电解质平衡的需要，有些品牌的电解质饮料还会提供Ca2＋、Mg2＋等其他生命活动所需离子。电解质饮料常常含有糖类物质用于补充能量，还会添加柠檬酸等用于调节口感的添加剂。在家中可以利用饮用水、食盐、蜂蜜等自制电解质饮料，但要注意控制电解质的浓度，1 L水中加入2 g左右的食盐即可。
某品牌电解质饮料的配料和电解质浓度说明
配料饮用水、白砂糖、食品添加剂(柠檬酸、柠檬酸钠、氯化钠、氯化钾、苹果酸、葡萄糖酸－δ－内酯、谷氨酸钠、氯化钙、维生素C、食用香精)、西柚浓缩汁。
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