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    2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节离子反应第1课时课件(27张)

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学ppt课件,共27页。PPT课件主要包含了对比填表等内容,欢迎下载使用。
    许多化学反应是在水溶液中进行的,而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
    思考: 1、酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化? 2、水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢? 3、生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?
    宏观现象---微观实质
    很多物质固态不导电时,在水溶液中导电
    问题1-1、观察实验现象,得出怎样的结论?
    问题1-2、除了水溶液实验中的固体在什么条件下还能导电?
    问题1-3、哪类物质可以在这些条件下导电?
    完成课本P13实验,并思考下列问题:
    一、电解质和非电解质:1、概念:
    电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
    非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
    酸: HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱: NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐: NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等 水
    非金属氧化物:CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物: NH3等 大多数有机物: CH4、蔗糖、酒精等
    例1:下列哪些属于电解质?①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液⑨ BaSO4 ⑩NH3例2:下列说法正确吗?1.电解质一定能导电,能导电的一定是电解质;2.氯化钠和铁都能导电,它们都是电解质;3.碳酸钙难溶于水,它是非电解质;4.二氧化碳溶于水能导电,它是电解质;
    问题2-1:导电的实质是什么?
    问题2-2:金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?
    金属导电是因为有自由移动的电子;溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。
    阅读课本思考下列问题:
    问题2-3:为什么固体氯化钠不导电?
    因为正负电荷相互吸引,虽有离子,但不自由移动
    氯化钠水溶液和熔融状态下导电过程:
    强电解质:在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
    弱电解质:在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
    二、电离: 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
    常见的强电解质: 强酸: HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐: NaCl、 AgNO3、BaSO4等
    常见的弱电解质: 弱酸:H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
    ④ 电解质的电离必须是自身的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但不是它们本身电离导电,不是电解质。
    ① 电解质导电的条件:熔化状态或水溶液中。其他条件不一定导电,如固态NaCl,气态HCl;
    ② 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;
    ③ 电解质的判断与它的溶解度大小无关。某些难溶物,由于溶解度很小,所以测不出它们的导电性,但它们熔融状态下能导电,所以属于电解质;
    判断物质是否属于电解质: 一看:是不是化合物; 二看:是不是导电;(熔化或水溶液中) 三看:是不是自身电离。
    酸、碱、盐、水和许多金属氧化物。
    大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。
    BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶,是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗?
    注意:①电解质的强弱和其溶解度无必然联系;
    ②强电解质的导电能力不一定比弱电解质能力强,导电能力与浓度和离子所带的电荷数有关。
    下列物质中属于强电解质的是_____________ 属于弱电解质的是_____________
    ①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl    ⑥CH3COOH   ⑦ H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF ⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
    用化学符号表示电解质电离过程的式子
    ①强电解质用“ ”连接②弱电解质用“ 连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完⑤强酸酸式盐完全电离:NaHSO4⑥弱酸酸式盐保留酸式酸根:NaHCO3、NaHS
    注意: 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
    NaCl HCl NaOH
    从电离角度认识酸、碱、盐
    强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
    多数盐: NaNO3、 NaCl、BaSO4等
    弱碱:NH3•H2O等
    :CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
    总结:物质的分类
    1、下列电离方程式正确的是( )
    A. Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-
    B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-
    C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-
    D.Na2CO3 = 2Na++CO32-
    2、下列属于电解质的是( )
    3、下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
    4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3、NH3·H2O、Fe(OH)2、Na2CO3
    5.下列电离方程式正确的是( )A、MgCl2 Mg2+ + Cl2— B、 CH3COOH H + + CH3COO— C、 H2CO3 2H + + CO32— D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—

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