2020-2021学年江苏省淮安市楚州-清浦-新马第二学期高一下学期期中联考_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年江苏省淮安市楚州-清浦-新马第二学期高一下学期期中联考_（化学）试卷新人教版，共6页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（ ）
A.Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒
B.可燃冰是一种很有潜力的清洁燃料
C.75%的酒精可有效杀灭新冠病毒，能防止疫情蔓延
D.BaCO3可用于肠胃X射线造影检查的钡餐

2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A.二氧化硅熔点高，可用于生产光导纤维
B.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
C.浓硝酸能使铁钝化，可用铁制容器储存和运输浓硝酸
D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

3. 氨气及其他含氮化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上氨气是通过合成氨反应制得，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/ml。合成所得的氨气既可以直接制造氮肥，也可以氨气为原料，制备一系列含氮无机物和含氮有机物。
关于合成氨的反应，下列说法正确的有（ ）
A.增加N2使用量不能提高H2平衡转化率
B.升高温度，可以提高氨气的产率
C.一定条件下向某密闭容器中投入1mlN2和足量H2反应，能释放出92.4kJ的热量
D.增大压强可以加快合成氨反应速率

4. 肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料，可用氨水通过下列反应制备：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列有关描述错误的是（ ）
A.质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为​1735Cl
B.NH3的电子式为：
C.氨水中，每个NH4+、NH3与H2O三种微粒均含有10个电子
D.N2H4的结构式为：

5. 氮的氧化物是一类大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但一氧化氮在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管，降低血压等作用。下列关于NO的说法中错误的是（ ）
A.可以用向上排空气法收集NO
B.NO是无色气体
C.氮气与氧气在一定条件下反应能生成NO，该过程属于氮的固定
D.NO是汽车尾气的有害成分之一

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑
B.向铁粉中加入稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.浓硝酸光照易分解而使溶液变成黄色，是发生下列反应：4NO3−+4H+=4NO+3O2↑+2H2O
D.铜片加入稀硝酸与稀硫酸的混合溶液中：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.CB.AC.DD.B

8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.NH4Cl→Ca(OH)2△NH3→O2△、催化剂NO
B.Fe2O3→Al高温Fe→Cl2△FeCl2
C.S→O2点燃SO3→BaCl2(aq)）BaSO4
D.SiO2→H2OH2SiO3→NaOHNa2SiO3

9. 铁能置换出硫酸铜中的铜，关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B.该反应能量变化与右图一致
C.硫酸铜溶液中能大量存在的离子有：CO32−、H+、Na+
D.该反应设计成原电池，是将电能转化为化学能

10. 下列关于物质分离的方法正确的是（ ）
A.用水除去NO中的NO2
B.用浓硫酸除去氨气中的水蒸气
C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl
D.用盐酸溶液除去Fe2O3中的Al2O3

11. X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A.W的氢化物与R最高价氧化物对应水化物反应
B.元素X和Y形成的化合物均为无色气体
C.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1:1
D.元素Z、W的最高正价均为＋7价

12. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ）
A.CB.AC.DD.B

13. 一定条件下，·L−1的Na2Cr2O7溶液与·L−1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）
A.0B.−2C.+4D.+6
二、解答题

人类的衣食住行一刻都离不开有机化学。有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料的基础物质。
（1）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
①碳元素在周期表中的位置为________。甲烷的电子式为________。
②甲烷的重要用途之一是做燃料，为确保安全，在点燃必须________。也是一种重要的化工原料，可与氯气在光照条件下反应制得重要化工原料，请写出生成气态有机产物的化学反应方程式_________________________________。

（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
①乙烯的结构简式是________，分子的空间构型为________。
②可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是________（填序号）。
a．水 b．氢气 c．溴水 d．酸性KMnO4溶液
③工业上可用乙烯制取乙醇，该反应的有机反应类型为________。

莫尔盐NH4xFeSO4y⋅zH2O能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得莫尔盐。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并冷却后再使用，目的是防止__________________。

（2）按图连好装置，a仪器名称为________，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞K1、K2。

（3）c中碳粉的作用___________________________________________。

（4）c中发生的主要反应离子方程式为____________________________，充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自动流入d中与硫酸铵饱和溶液混合反应，充分反应后，将所得溶液________________________、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐。

（5）为测定所得晶体的化学式，称取7.84g样品，均分为两份，分别配成溶液，进行如下实验：
步骤1：向其中一份溶液中加入足量BaOH2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
步骤2：将另一份溶液与0.04000ml⋅L−1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液20.84mL。
试通过计算确定所得晶体的化学式。（写出计算过程）

打好蓝天保卫战的措施之一，是大幅降低污染物排放。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物资源化利用。
Ⅰ．脱硝：
（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为______________________________。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。现向1L恒容密闭容器中加入2mlCO2、6mlH2，在恒温下发生反应。10s后达到反应限度，此时容器内CH3OH的浓度为0.5ml⋅L−1，请回答以下问题：
（2）欲加快上述反应的速率，可采取的措施有_________________（任写一种合理方案）。

（3）其它条件不变的情况下，在10s时，往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（4）下列叙述不能说明原反应达到平衡状态的是________。
a．单位时间内消耗nmlCH3OH的同时生成nmlCO2
b．1mlCO2生成的同时有3mlH−H键断裂
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变

（5）前10s内的平均反应速率vH2O= ________；平衡时cH2= ______________。

Ⅲ．脱硫：某研究小组将含高浓度SO2的烟气设计成如下图所示的燃料电池，既能消除污染，又能生产硫酸，还能将化学能转化为电能。图中C为阳离子交换膜（该膜只允许阳离子和水通过），D为排气口。结合图示，回答下列问题：
（6）A电极的电极名称为__________。

（7）稀硫酸的作用为_____________________。

钯（Pd）是一种不活泼的重金属元素，钯催化剂有广泛用途。某废钯催化剂（钯碳）中含有碳93%∼94%、钯5%∼6%、铁1%∼2%以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。下图是利用钯碳回收Pd的部分流程。
回答下列问题：
（1）“钯碳”煅烧过程中空气一定要过量，目的是________________________________________。

（2）“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸（HCOOH），可制得金属单质钯，HCOOH在该过程中的作用是________。

（3）王水是将浓盐酸和浓硝酸按照一定比例混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯能溶于王水，生成H2[PdCl4]和一种红棕色气体，请写出钯溶于王水的化学方程式_______________________________________________________。

（4）加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70∼75∘C，Pd元素转化为[PdNH34|2+的形式存在于溶液中。温度控制在70∼75∘C的原因是________________________________________________________________。

（5）黄色晶体的成分为PdNH3​Cl2，将其烘干、在空气中550∘C下焙烧（氧气不参与反应）可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，该气体在温度下降时出现“冒白烟”现象，该白烟物质是________（写化学式）。

（6）洗涤液合并的目的是___________________________________________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江苏省淮安市楚州-清浦-新马第二学期高一下学期期中联考 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化根与股活
生活根惯见物者的小质与用途
化三常实
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
生活根惯见物者的小质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学平射的影响长素
化学平于移动虫理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
质子数表中透数字核外电抽数、质丰数及其相互联系
电子式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
含氮物射的综合子用
氮的氧三物的性疫杠其末环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方明式杂书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
实验因置综梯
常见根有制写原零及装置选择
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质的相水都化和制备
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
反应来和焓筒
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
氧化使求反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化还体反氯的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
此题暂无答案
【考点】
电子式
有机三学定应方出式剩书写
元素射期加的结宽段其应用
取代反因与加丙反应
乙烯正区学性质
乙烯的结验置物理性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
制备实使方案的胞计
化学实水来作与目的
常见明化钙仪器沸使改方法
离子方明式杂书写
有常化育许的卵算和推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方根式的书量
化水验应库率来影响因素
化学平都连态的判断
化学反根速率计废
电极正应间电烛先应方程式
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
工根流烛分消是综合应用
化学实水来作与目的
氧化使求反应
化学方根式的书量
无机因的推梯
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有无色气泡
酸性：CH3COOH>H2CO3
B
某溶液中加入浓NaOH溶液并加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含NH4+
C
向FeCl2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性：Cl2>Fe3+
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀
说明浓硫酸具有吸水性