2021学年第二节 氯及其化合物第1课时同步测试题

这是一份2021学年第二节 氯及其化合物第1课时同步测试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1课时　氯气的性质一、选择题（共11小题）1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是(　　)A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水2.下列关于Cl2的描述中正确的是(　　)A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体3.(2021山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是(　　)A.新制的氯水 B.“84”消毒液C.液氯 D.次氯酸溶液4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是(　　)A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+2Na++2OH-5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 (　　)A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.(2020福建福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是(　　)7.(2021山东东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(　　)FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.① B.② C.③ D.④8.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在9.(双选)(2021河南洛阳高一检测)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是(　　)A.HClO比H2CO3酸性强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2气体,无明显现象10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应11.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是(　　)①浓硫酸　②足量NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④二、非选择题（共3小题）12.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是　　　　价。 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:(1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式:　　　　　　　　　　　　。 (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:　　　　　　　　。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?　　　　。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:①　。 ②　。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。[实验步骤]a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,振荡试管。 [实验现象及结论]Ⅰ.若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②; Ⅱ.若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 14.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是　　　　。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是　　　　。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是　　　　。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是　　　　,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是　　　　。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是　　　　。 (6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是　　　　,溶液的酸性　　　　(填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是　　　　　　。    参考答案1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是(　　)A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水答案C解析氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水能生成次氯酸,而与氯气有毒无关,C项错误。2.下列关于Cl2的描述中正确的是(　　)A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体答案D3.(2021山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是(　　)A.新制的氯水 B.“84”消毒液C.液氯 D.次氯酸溶液答案C解析液氯为液态Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是(　　)A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+2Na++2OH-答案D解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,D项错误。5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 (　　)A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸答案D解析干燥的氯气没有漂白性,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。6.(2020福建福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是(　　)答案C解析A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。7.(2021山东东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(　　)FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.① B.② C.③ D.④答案A解析①氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁,不能一步反应生成氯化亚铁,A符合题意;②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可以一步反应直接实现,B不符合题意;③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,可以通过一步反应直接实现,C不符合题意;④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气,可以通过一步反应直接实现,D不符合题意。8.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在答案B解析新制氯水中能使有色布条褪色的是HClO,A项错误;Cl2呈黄绿色,且有刺激性气味,B项正确;加入盐酸酸化即引入了Cl-,无法说明新制氯水中是否有Cl-存在,C项错误;加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在,D项错误。9.(双选)(2021河南洛阳高一检测)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是(　　)A.HClO比H2CO3酸性强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2气体,无明显现象答案AD解析CO2+H2OH2CO3,H2CO3+NaClOHClO+NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应,生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应,生成较弱酸和较强酸的盐,即H2CO3比HClO酸性强,A项错误;盐酸比H2CO3酸性更强,根据上述规律,向漂白粉溶液里加少量盐酸,Ca(ClO)2转化为HClO,漂白性增强,B项正确;Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,则向漂白粉溶液中通少量氯气可增强漂白性,C项正确;CO2气体通入漂白粉溶液中,发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,当CO2气体过量时又发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,D项错误。10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应答案B解析A项,25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热的条件下可发生反应,不正确;D项,NaHCO3生成和分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确。11.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是(　　)①浓硫酸　②足量NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④答案C解析本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据b阀打开时,红色布条褪色,说明a处通入的是潮湿的Cl2;潮湿的Cl2在b阀关闭后通过d,看不到c处红色布条有明显变化,说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。12.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是　　　　价。 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)+4(2)2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(3)2NaClO3+Cl22NaClO+2ClO2　副产物少,原料利用率高13.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:(1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式:　　　　　　　　　　　　。 (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:　　　　　　　　。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?　　　　。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:①　。 ②　。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。[实验步骤]a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,振荡试管。 [实验现象及结论]Ⅰ.若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②; Ⅱ.若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 答案(1)Cl2、Cl-、HClO、ClO-(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理　没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO氧化了酚酞[实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液[实验现象及结论]Ⅰ.溶液恢复红色　Ⅱ.溶液仍为无色解析(1)溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物HClO具有漂白性的结论,因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液显红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO,故可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因,若滴入少量NaOH溶液后恢复红色,说明酚酞还存在,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应;若加入NaOH溶液后仍为无色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化。14.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是　　　　。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是　　　　。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是　　　　。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是　　　　,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是　　　　。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是　　　　。 (6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是　　　　,溶液的酸性　　　　(填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是　　　　　　。 答案(1)Cl2　(2)H+　(3)HClO　(4)H+　HClO　(5)Cl-　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO-、HClO解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-,含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明溶液呈酸性,含H+。(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H+存在,过一会儿颜色褪去,则是因为HClO的漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl-。(6)HClO不稳定,见光易分解并放出O2,同时生成HCl,而HClO为弱酸,HCl是强酸,故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO-、HClO具有强氧化性。