高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时同步练习题

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物质的量浓度1．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO42．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　)A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L3．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(　　)①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液　②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液　③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液　④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液A．③②①④　　 B．④①②③C．①④②③   D．②③①④5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强⑤刻度线　⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)A．②④⑥  B．③⑤⑥C．①②④  D．①③⑤6．下列叙述正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有污渍8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)A．950 mL,76.0 g   B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g   D．1 000 mL,76.0 g9．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液10．如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于(　　)A．5  B．4C．3  D．211．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1    B. mol·L－1C. mol·L－1    D. mol·L－112．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A．a/22.4 mol·L－1B．ab/22 400 mol·L－1C．ab/(22 400＋36.5a) mol/LD．1 000ab/(22 400＋36.5a) mol/L13．配制240 mL 0.92 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为12.5 mLD．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容14．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。(2)利用50 mL 10 mol·L－1的盐酸配制2 mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。 能力达标15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。(3)该同学阅读该“84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________________________________________________________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________ (填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出17．常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。        1．解析：根据cB＝所表示的意义，应为1 L溶液中溶有1 mol溶质，故应选D；B中1 L溶液中应含有2 mol H＋。答案：D2．解析：根据c＝＝可知V＝＝＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。答案：C3．解析：c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。答案：B4．解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4 mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3 mol·L－1，故答案为C项。答案：C5．答案：D6．解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。答案：A7．解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有污渍使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D8．解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。答案：C9．解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。答案：C10．解析：由图可知，该溶液的体积为1 L时，其浓度为2 mol·L－1，当溶液稀释到a L时，其浓度为0.5 mol·L－1，由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，即2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，a＝4，故B正确。答案：B11．解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。答案：D12．解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V(盐酸)＝×10－3 L·cm－3n(HCl)＝a L/22.4 L·mol－1c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1 000ab/(22 400＋36.5a) mol/L答案：D13．解析：A错，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌。B错，该实验不需要托盘天平。C对，该实验应选择250 mL容量瓶，计算时应以250 mL溶液为标准进行计算，根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积V＝＝12.5 mL。D错，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应先在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容。答案：C14．解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 mol·L－1。(2)据稀释规律得出，0.05 L×10 mol·L－1＝2 mol·L－1×V，解得V＝0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol÷1 L＝0.5 mol·L－1。答案：(1)1 mol·L－1　(2)250 mL　(3)0.5 mol·L－115．解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案：(1)5.4　(2)10 mL量筒　500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)AC(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶16．解析：(1)c(NaClO)＝＝ mol·L－1≈3.8 mol·L－1。(2)稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除CD外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。答案：(1)3.8　(2)0.038(3)①CD　量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶②bcde　③141.6(4)AC17．解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20×14%＋30×24%＝10 g。溶液总质量为：20 g＋30 g＝50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝＝0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V[KNO3(aq)]＝＝43.5mL≈4.35×10－2L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝≈2.28 mol/L。答案：(1)20%　(2)2.28 mol/L