2021学年第一节 钠及其化合物课文课件ppt

这是一份2021学年第一节 钠及其化合物课文课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了知识回顾，钠的化合物，钠的氧化物，氧化钠Na2O，分类的思想，氧化还原的思想，证据推理与模型认知，分组实验，对比的思想，焰色反应等内容，欢迎下载使用。
钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温下 4Na + O2 = 2Na2O
化学反应条件不同产物可能不同
加热或点燃 2Na + O2 Na2O2
宏观条件能影响微观反应
从物质分类的角度分析：
氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物
与酸性氧化物反应只生成盐
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物
从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？
过氧化钠与水反应生成物如果只有氢氧化钠，则反应不存在化合价的升高，因此产物除氢氧化钠之外还应有其他产物
过氧化钠（Na2O2)
实验：过氧化钠与水的反应
向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。注意观察现象。
根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
对此反应进行双线桥的分析
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-
学生实验：向放有过氧化钠的棉花上吹气,观察钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
对上面的反应进行双线桥分析
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂
二、碳酸钠和碳酸氢钠：
在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。
同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同
实验：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（这种失去结晶水的过程叫风化）
很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素，这种操作称为焰色试验。
焰色试验：将铂丝（或者干净的铁丝）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠固体（或溶液），在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取碳酸钾固体（或溶液），重复上述实验，可透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色
透过蓝色钴玻璃观察（滤去可能存在的钠盐的黄光）
1、氧化钠和过氧化钠的性质：
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
3、焰色试验：Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色