2021年甘肃省白银市九年级上学期化学期中考试试卷

这是一份2021年甘肃省白银市九年级上学期化学期中考试试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列现象中，属于化学变化的是（ ）
A. 衣服晾干 B. 闻到花香 C. 水果腐烂 D. 冬天下雪
2.下列物质常温下为液态的是（ ）
A. 汞 B. 硫 C. 锌 D. 氢气
3.2020年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（ ）
A. 工业废水任意排放 B. 在校园内将散落的树叶集中露天焚烧
C. 使用太阳能等清洁能源 D. 大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛
4.下列有关空气的说法错误的是（ ）
A. 稀有气体的化学性质不活泼，可作保护气 B. 空气中氧气的质量约占空气质量的
C. 在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定 D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
5.下列说法正确的是（ ）
A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 酒精溶液属于纯净物
C. 饱和溶液不能溶解任何物质 D. 洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有乳化功能
6.下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 液体的倾倒
C. 读液体的体积 D. 检查装置气密性
7.硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种化学肥料。下列说法正确的是（ ）
A. NH4NO3由氮、氢、氧三种元素组成 B. NH4NO3中氮元素的化合价为+1
C. NH4NO3中氢元素的质量分数最大 D. NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是1：4：3
8.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中只有两种氧化物 B. 生成C和D的分子个数比为1：1
C. 图中共有4种分子 D. 反应前后分子和原子的种类不变
9.实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法错误的是（ ）
A. A装置中产生的现象是红棕色粉末逐渐变黑
B. B装置中澄清石灰水的作用是检测有二氧化碳气体生成
C. 该装置的缺陷是没有尾气处理装置
D. 实验结束时，先停止通CO，再停止加热
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲的溶解度为30g
C. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D. 40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
二、填空题
11.现有A 明矾、B 钛合金、C 石墨、D 甲烷、E 镁粉五种物质。请按下列要求用字母填空。
（1）.可用来制造人造骨的是 ；
（2）.天然气的主要成分是 ；
（3）.可用于制铅笔芯的是 ；
（4）.可用来制作烟花和照明弹的是 。
12.用化学用语填空。
（1）.2个亚铁离子： ；
（2）.标出二氧化硫中硫元素的化合价： ；
（3）.表示的元素符号： ；
（4）.空气中体积含量最多的气体的化学式： 。
三、综合题
13.化学与生活密切相关。
（1）.煤、石油、天然气属于化石燃料，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）.生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是 ， 防止铁制品生锈的方法是 (写一种)。
（3）.碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，绿色植物进行的 能够吸收CO2 ， 放出O2。
（4）.漂白粉是自来水常用的消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，易溶于水，制取漂白粉的工业流程如图：
①步骤中饱和食盐水通电时发生如下反应：2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，X的化学式为 。
②写出步骤Ⅱ高温煅烧石灰石反应的化学方程式： 。
③根据题意可知，步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是化学变化，进行操作A时需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
14.如图中A～F是初中化学常见的物质。在常温下，C、D是气体，A、B是组成元素相同的液体，E、F是固体，物质F为紫红色金属，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
（1）.F的化学式： 。
（2）.写出B的一种用途： 。
（3）.A→B反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型为 。
（4）.若C与E反应是常用于测定空气中氧气含量的原理，则E在C中燃烧的现象为 ， 该反应的化学方程式为 。
15.根据下列实验装置图，回答下列问题：
（1）.用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式： ， 装入药品前应先进行的操作是 ， 试管口放一团棉花的作用是 。
（2）.在实验室B和C装置都可用于制取CO2 ， C装置与B装置相比较，优点是 ；用D装置收集CO2 ， 气体应从 (填“c”或“d”)端通入。
（3）.实验室用向上排空气法收集二氧化碳时，并在瓶中先放置一些过氧化钠(Na2O2)固体，结果发现用燃着的小木条放瓶口，木条燃烧得更旺，网上查阅得知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一种气体，该反应的化学方程式为 。
16.根据图示设计的实验来进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序。
（1）.写出实验A中反应的化学方程式： 。
（2）.实验B中可观察到铁片的表面出现 ， 说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
（3）.若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。
①乙装置中发生反应的化学方程式为 。
②观察到试管中有气泡产生且长颈漏斗中甲的液面上升比乙 (填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。
③若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。
四、计算题
17.贝壳粉末的主要成分是碳酸钙并含少量的壳质素，为了测定贝壳粉末中碳酸钙的含量，杨柳同学称取20g干燥的贝壳粉末放入烧杯中，并向其中分5次加入250g稀盐酸。假设贝壳粉末中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应。每次充分反应后，产生气体的质量见下表：(提示：某物质的质量分数= )
（1）.表中m的数值为 。
（2）.求贝壳粉末中碳酸钙的质量分数(写出解题过程)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、衣服晾干，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、闻到花香没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、水果腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冬天下雪，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据化学变化会产生新物质判断。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A、汞在常温下为液态，符合题意；
B、硫在常温下为固态，不符合题意；
C、锌在常温下为固态，不符合题意；
D、氢气在常温下为气态，不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据元素名称可判断物质在常温下的状态。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、工业废水任意排放，会污染水资源，不符合主题；
B、在校园内将散落的树叶集中露天焚烧，会污染空气，不符合主题；
C、使用太阳能等清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，符合主题；
D、大量燃放烟花爆竹，会污染空气，不符合主题；
故答案为：C。

【分析】根据空气和水资源的保护方法判断。
4.【答案】 B
【解析】【解答】A、稀有气体的化学性质不活泼，可作保护气，该选项说法不符合题意；
B、空气中氧气的体积约占空气体积的 ，而不是质量，该选项说法符合题意；
C、在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，该选项说法不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据空气的组成、稀有气体的性质和用途、硫的化学性质判断。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、均一的、稳定的液体不一定都是溶液，如水，不符合题意；
B、溶液是均一稳定的混合物，酒精溶液属于混合物，不符合题意；
C、饱和溶液不能溶解该物质，还能溶解其它的溶质，不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据溶液的特征判断；
B、根据溶液是均一稳定的混合物判断；
C、根据饱和溶液的特征判断；
D、根据洗涤剂具有乳化作用分析判断。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图中所示操作不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜，瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法判断；
B、根据液体药品的取用方法判断；
C、根据量筒的读数方法判断；
D、根据检查气密性的方法判断。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、由化学式可知，NH4NO3由氮、氢、氧三种元素组成，选项说法符合题意；
B、在铵根中，铵根显+1价，氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x ， 则有x+(+1)×4=+1，得x=-3价；在硝酸根中，硝酸根的化合价-1价，设氮元素的化合价为 y ， 则有y+(-2)×3=-1，y=+5价，选项说法不符合题意；
C、NH4NO3中氮、氢、碳、氧元素的质量比(14×2)：(1×4)：(16×3)=7：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法不符合题意；
D、由化学式可知，NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是2：4：3，选项说法不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据化学式的相关计算回答，注意N原子的个数和H、O原子右下角的数字。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有水属于氧化物，选项说法不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成C(N2)和D(H2O)的分子个数比为2:6=1:3，选项说法不符合题意；
C、由分子结构模型可知，图中共有4种分子，选项说法符合题意；
D、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类一定改变，选项说法不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据给出的微观示意图分析反应物和生成物，结合微粒的变化、氧化物的概念等分析回答。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A装置中产生的现象是红棕色粉末逐渐变黑，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置中澄清石灰水的作用是检测有二氧化碳气体生成，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，不符合题意；
D、实验结束时，先停止加热，再停止通CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，同时还能防倒吸，符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A不符合题意；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为30g，故B符合题意；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3，故C不符合题意；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为140g，反应D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质和溶液的质量比。
二、填空题
11.【答案】 （1）B
（2）D
（3）C
（4）E
【解析】【解答】（1）钛合金与人体具有很好的相容性，故可用来制造人造骨的是钛合金，故填：B；
（2）天然气的主要成分是甲烷，故填：D；
（3）石墨质软，在纸上划过会留下痕迹，可用于制铅笔芯的是石墨，故填：C；
（4）镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，故可用来制作烟花和照明弹的是镁粉，故填：E。
【分析】根据物质的性质和用途判断。

12.【答案】 （1）2Fe2+
（2）
（3）Al
（4）N2
【解析】【解答】(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个亚铁离子表示为2Fe2+ ， 故答案为：2Fe2+；

(2)元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，故答案为： ；
(3)质子数=原子序数，13号元素是铝元素，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写； 表示铝元素，故答案为：Al；
(4)右下角的数字表示几个原子构成一个分子，空气中体积含量最多的气体是氮气，表示为N2 ， 故答案为：N2。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

三、综合题
13.【答案】 （1）不可再生
（2）通常情况下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；涂漆或涂油或镀一层金属等
（3）光合作用
（4）NaOH；；漏斗
【解析】【解答】(1)煤、石油、天然气属于化石燃料，化石燃料属于不可再生能源。

故填：不可再生。
(2)生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是通常情况下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁制品生锈的方法：刷漆或涂油或镀一层金属等。
故填：通常情况下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；刷漆或涂油或镀一层金属等。
(3)碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，绿色植物进行的光合作用能够吸收CO2 ， 放出O2。
故填：光合作用。
(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氯原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，X的化学式为NaOH。
故填：NaOH。
②步骤Ⅱ高温煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式： ；故填： 。
③操作A是过滤，过滤需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
故填：漏斗。
【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，它们属于不可再生能源。
（2）通常情况下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。
（4）①化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
②高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
③过滤需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

14.【答案】 （1）Cu
（2）灭火
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；分解反应
（4）产生大量白烟，放热；4P+5O2 2P2O5
【解析】【解答】（1）物质F为紫红色金属，则F为铜，故填：Cu；

（2）由上述的分析可知，B为水，生活中可以用来灭火，故填：灭火（合理即可）；
（3）A为过氧化氢，B是水，A→B反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；分解反应；
（4）生成的物质C为氧气，若C与E反应是常用于测定空气中氧气含量的原理，则E为红磷，则红磷燃烧的现象为产生大量白烟，放热，反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5 ， 故填：产生大量白烟，放热；4P+5O2 2P2O5。
【分析】本题可根据物质F为紫红色金属，在常温下，A、B是组成元素相同的液体等信息，再结合框图，推断各物质。

15.【答案】 （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；防止高锰酸钾粉末进入导管
（2）可以控制反应的发生与停止；c
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】【解答】（1）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有一团棉花，该反应是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

为了确保实验成功，装入药品前应先进行的操作是检查装置气密性；
高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，C装置与B装置相比较，优点是：可以控制反应的发生与停止；
二氧化碳密度比空气大，所以用D装置收集CO2 ， 气体应从c端通入；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【分析】（1）根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有一团棉花，该反应是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，装入药品前应先进行的操作是：检查装置气密性；高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（2）根据C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，二氧化碳密度比空气大进行分析；
（3）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析。

16.【答案】 （1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）红色物质；强
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；快；等于；没有变化；浅绿色变成无色
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4 ， 故填：3Fe+2O2 Fe3O4；

（2）实验B中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，即铁片放入蓝色硫酸铜溶液，铜被置换出来，所以会看到铁片表面有红色物质，此实验验证了铁的活动性比铜强，故填：红色物质；强；
（3）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②镁和铁均属于活泼金属，均能与稀硫酸反应产生氢气，并放热，氢前面的金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快；镁比铁活泼，活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，所以镁与酸反应产生气体的速度快，产生热量多，甲中长颈漏斗的液面比乙中的上升的快；故填：快；
③如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：等于；
④在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以用镁片、铜片和氯化亚铁溶液进行实验，将镁片和铜片分别放入氯化亚铁溶液中，镁片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁强，铜片表面没有变化，说明铁的活动性比铜强，即可证明活动性：镁＞铁＞铜；
故填：没有变化；浅绿色变成无色。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据实验现象来分析；
（3）①根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据基本反应类型的判断方法来分析；
②活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多；
③如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定；
④根据金属的活动性顺序以及探究方法来分析。

四、计算题
17.【答案】 （1）7.26
（2）解：设贝壳粉末中碳酸钙的质量为x
x=18g
贝壳粉末中碳酸钙的质量分数为
答：贝壳粉末中碳酸钙的质量分数为90%。
【解析】【解答】(1)第1、2次加入稀盐酸后生成气体的质量都为2.42g，第3次加入稀盐酸后，如果完全反应，生成气体也为2.42g，则为4.84+2.42=7.26＜7.92，说明盐酸完全反应，m应该是7.26；

【分析】（1）根据第1、2次加入稀盐酸后生成气体的质量都为2.42g，进行分析；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算，注意格式和单位。
操作
现象
结论
将镁片和铜片分别放入氯化亚铁溶液中
放入铜片的氯化亚铁溶液中 ， 放入镁片的氯化亚铁溶液的颜色由
金属的活动性强弱关系为Mg＞Fe＞Cu
实验
1
2
3
4
5
加入盐酸/g
50
50
50
50
50
气体的质量/g
2.42
4.84
m
7.92
7.92