2021年河北省保定市九年级上学期化学期中考试试卷

这是一份2021年河北省保定市九年级上学期化学期中考试试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.对空气成分研究做出巨大贡献的科学家是（）
A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 牛顿
2.下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3.下列属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 铁水铸锅 C. 冰雪融化 D. 蜡烛燃烧
4.下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 滴加液体
C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 倾倒液体
5.下列变化不属于氧化反应的是（ ）
A. 动物的呼吸 B. 双氧水制氧气 C. 酒的酿造 D. 天然气燃烧
6.空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等下列物质中，不属于空气污染物的是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物
7.下列各种都是生活中常见物质，其中按混合物、纯净物、单质顺序排列的是（ ）
A. 食盐水、过氧化氢、液态氧 B. 高锰酸钾、二氧化氮、氮气
C. 洁净的空气、氯化钠、水 D. 大理石、水银、干冰
8.下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A. 一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成 B. 分子比原子大
C. 电解水实验说明了化学变化中分子可分，而原子不可分 D. 分子之间有间隔，而原子之间没有间隔
9.下列物质含有氧分子的是（ ）
A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2
10.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
11.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是（ ）
A. 氧分子 B. 碳分子 C. 二氧化碳分子 D. 碳原子和氧原子
12.下列关于“不一定”的说法中错误的是（ ）
A. 含氧化合物不一定是氧化物 B. 由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C. 纯净物不一定由同种分子构成 D. 能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
13.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 氧气能用作燃料 B. 氮气可用来制造硝酸和氮肥
C. 稀有气体可用于填充霓虹灯 D. 红磷可用于运动会上的发令枪
14.关于催化剂说法正确的是（）
A. 二氧化锰是催化剂 B. 催化剂在反应前后性质不变
C. 催化剂在反应前后质量不变 D. 制氧气时加入催化剂后氧气产量变大
15.1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（）
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。
A. 水在通电时能发生化合反应
B. 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C. 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D. 若右侧试管内产生少量O3 ， 也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
16.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为： ，其中X的化学式为（ ）
A. SO2 B. H2S C. CO D. H2
17.钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是21
C. 原子结构示意图中X=10 D. 钪原子核外有四个电子层
18.下列对有关事实的微观解释，不合理的是（）
A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
B. 水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
C. 电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
D. 水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
19.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A. Fe2+——铁离子 B. ——铝原子
C. 2He——2个氦元素 D. 2NO2——2个二氧化氮分子
20.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（）
A. b可能是催化剂 B. X的值等于15
C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13
21.某反应的微观示意图如下图所示，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“ ”代表碳原子，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子数目不变
C. 反应中甲、乙的分子个数之比为1:1 D. 甲和丙都属于氧化物
22.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
23.现有 ①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）
A. ③＞②＞①＞④ B. ①＞③＞②＞④ C. ④＞③＞②＞① D. ①＞②＞③＞④
24.学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。括号内是区别下列各组物质用的试剂或方法，其中正确的是（ ）
A. 白醋与白酒（观察颜色） B. 水与双氧水（取样，加少量二氧化锰）
C. 空气与氮气（闻气味） D. 食盐与蔗糖（加水溶解）
25.人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸属于（ ）
A. 湿垃圾 B. 干垃圾 C. 有害垃圾 D. 可回收垃圾
二、填空题
26.用正确的数字和化学符号表示。
（1）2个氖原子________；
（2）碳酸根离子________；
（3）标出氧化亚铁中铁元素的化合价________；
（4）写出 中“2“的含义________。
27.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）A：图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。
（2）B：根据图乙几种粒子的结构示意图，回答以下问题。
属于同种元素的粒子是________。
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是________。
（4）具有相对稳定结构的粒子是________。
（5）化学性质相似的原子是________。
28.具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在________里：吸取和滴加少量液体的仪器名称是________；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的________；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积________8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是________。
三、综合题
29.水是一种重要的资源．
（1）电解水实验 图 揭示了水的组成，反应的化学方程式为 ________ ，保持水的化学性质的最小粒子是 ________ （填名称）．
（2）图B是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 ________ 填操作名称，下同 其中的不溶性物质，还可以 ________ 掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）硬水属于 ________ （“纯净物”或“混合物”），生活中常用 ________ 方法降低水的硬度．
（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之相符的是 ________ ．
A 洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B 农业上改浸灌为喷灌
C 合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D 加热工业废水的排放监控，坚持达标排放．
30.实验室可选用如图装置，制取气体和进行相关实验操作：
（1）写出实验室用A装置，加一团棉花，制取 的化学方程式________。
（2）仪器X的名称：________； 装置中收集干燥的氧气可以选择________。
（3）E装置装入某液体，可以干燥 ，则气体应从________导管端（填“长”或“短”）通入。
（4）用G装置收集二氧化碳，则气体应从________端（填“a”或“b”）通入。
（5）H装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型实验装置检验 ，其中盛装的液体是________ 填名称 ，气体应该从________ （填“c”或“d”）端通入。
（6）用F装置收集 ，由图可知 具有________的性质。
31.如图中A﹣F是初中化学常见的物质。在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E，F是固体；组成A、B的元素种类相同，物质F为红色金属，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。（反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）写出化学式：A________，D________。
（2）写出反应的化学方程式：A→B：________，其基本反应类型为________。
（3）若E为淡黄色固体，在C中燃烧发出________色的火焰，生成有刺激性气味的气体。
（4）在D→F的反应中，体现出物质D具有________性。
32.某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下：
A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是 ________ 。引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为 ________ 。实验过程中小气球的变化是 ________ 。
（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处化学反应的现象是 ________ 。请结合该反应表述质量守恒定律 ________ 。
（3）丙组同学得到的不正确结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是 ________ 。该反应的化学方程式为 ________ 。
四、计算题
33.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子学说，A不符合题意；
B、拉瓦锡确定了空气的组成，B符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律，制定了元素周期表，C不符合题意；
D、牛顿提出了地球引力，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据题中所给化学家的贡献分析
2.【答案】 B
【解析】【解答】空气的成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，故图中“a”代表的是氮气，
故答案为：B
【分析】根据空气中各气体成分的体积分数分析
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、铁水铸锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，所示操作不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧实验应该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶，图中所示操作符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据过滤的操作注意事项分析；
B、根据滴管的正确使用方法分析；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
D、根据倾倒液体的注意事项分析，要注意瓶塞、标签及试剂瓶口三处。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A、动物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，属于氧化反应，故不符合题意。
B、双氧水制氧气，是过氧化氢分解生成水和氧气，不是氧化反应，故符合题意。
C、酒的酿造，是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，属于氧化反应，故不符合题意。
D、天然气燃烧，是天然气与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于氧化反应，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据氧化反应定义分析，氧化反应是物质与氧发生的反应。
6.【答案】 B
【解析】【解答】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化碳过多会形成温室效应，但不属于空气污染物。
故答案为：B。
【分析】根据空气中的成分不是大气污染物分析
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、食盐水属于混合物，过氧化氢属于纯净物，液态氧属于单质，故A符合题意；
B、高锰酸钾属于纯净物，二氧化氮属于纯净物中的氧化物，氮气属于单质，故B不符合题意；
C、洁净的空气属于混合物，氯化钠、水都属于纯净物中的化合物，故C不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙属于混合物，水银属于纯净物，干冰属于化合物，不属于单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物；
由同种元素组成的纯净物叫做单质。

8.【答案】 C
【解析】【解答】A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，不符合题意；
B、分子和原子的大小没有可比性，分子不一定比原子大，只有在同一种分子中，分子一定比构成它的原子大，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气属于化学变化，此变化过程中水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合一个氧分子，在该变化过程中分子可分，而原子不可分，符合题意；
D、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据分子原子的主要区别，化学变化的实质、分子原子都存在间隔分析。
9.【答案】 A
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不符合题意；
B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不符合题意；
C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不符合题意；
D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据物态变化是分子间隔发生改变分析；
B、根据分子总是不断运动的分析；
C、根据物质从液态变为气态要吸收热量分析；
D、根据化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程分析。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧分子是能保持氧气化学性质的最小微粒，选项不符合题意；
B、二氧化碳中含有碳原子，不含分子，选项不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳的化学性质的最小微粒，选项符合题意；
D、碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子能保持二氧化碳的化学性质，碳原子和氧原子不能保持二氧化碳的化学性质，选项不符合题意，
故答案为：C。

【分析】根据分子保持物质的化学性质分析。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、由同种物质组成的，属于纯净物，纯净物可以由分子、原子、离子构成，如铁由铁原子组成，不符合题意；
D、能分解出氧气的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾受热分解为氧气，但是高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13.【答案】 A
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A符合题意；
B、氮气可用于制造硝酸和氮肥，故B不符合题意；
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故C不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，可用于运动会上的发令枪，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据氧气、氮气、稀有气体、红磷的性质分析，由各物质的性质确定其对应用途是否正确。
14.【答案】 C
【解析】【解答】A、二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中则是生成物；A不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，B不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量不变，C符合题意；
D、催化剂不能改变生成物的质量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据催化剂能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在化学前后不变分析
15.【答案】 A
【解析】【解答】A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，发生了分解反应，选项A符合题意；
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，选项B不符合题意；
C、如果在相同条件下，氢气和氧气的溶解度相等，氢气与氧气的体积比应该是2∶1，但实验结果是：左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。因此可以确定相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，选项C不符合题意；
D、若右侧试管内产生少量O3 ， 就会减少O2的生成，从而右侧试管内气体分子个数减少，因此使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1，选项D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
B、电解质能解离成带电离子，增强溶液导电性。
C、根据正极、负极产生的氧气和氢气比小于1:2可进行解答。
D、根据质量守恒定律进行解答。
16.【答案】 A
【解析】【解答】反应前原子个数4C、18O、12H、2S反应后4C、14O、12H ；则X含有1个S、2个O为SO2
【分析】根据反应前后原子个数守恒解答
17.【答案】 D
【解析】【解答】A、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，A不符合题意；
B、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，B不符合题意；
C、根据原子的结构示意图，X=8，C不符合题意；
D、根据原子的结构示意图，钪原子核外有四个电子层，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据元素名称带钅字旁的是金属元素分析
B、根据元素周期表每一小格最下面的是相对原子质量分数
C、根据原子中质子数=核外电子数分析
D、根据原子结构示意图分析
18.【答案】 B
【解析】【解答】A.过氧化氢溶液含有水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，属于混合物，A不符合题意
B.水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，B符合题意
C.电解水是水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，C不符合题意
D.水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，是因分子构成不同，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据分子的性质分析：同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
19.【答案】 D
【解析】【解答】A. Fe2+——亚铁离子，故不符合题意。
B. ——铝离子，故不符合题意。
C. 2He——2个氦原子，故不符合题意。
D. 2NO2——2个二氧化氮分子，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、一个亚铁离子带有2个单位的正电荷。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、元素符号前有数字，表示多个原子。
D、化学式前有数字，表示多个分子。
20.【答案】 D
【解析】【解答】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B不符合题意；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C不符合题意；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
21.【答案】 D
【解析】【解答】A、根据分析，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的数目不变，不符合题意；
C、根据反应的化学方程式知道，反应中甲、乙的分子个数之比为1:1，不符合题意；
D、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳，是氧化物；丙的化学式是 ，由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据化合反应符合“多变一”的特点分析；
B、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据反应前后原子种类和个数不变确定物质的分子个数比分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
22.【答案】 A
【解析】【解答】A、集气瓶中的水是用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，
B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，气压减小。冷却至室温后打开止水夹，量筒中的水在大气压的作用下进入集气瓶，进入的水的体积就是消耗的氧气的体积，
C、铁丝燃烧实验中，水的作用是：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，
D、排水法中向集气瓶中加满水的作用是排净集气瓶内的空气，同时收集气体时便于观察收集气体的量，
故答案为：A。

【分析】A、根据硫燃烧生成有毒且易溶性的二氧化硫分析；
B、根据测氧气体积含量中通过进入水的体积得出氧气的体积分析；
C、根据铁丝燃烧中水是为了防止瓶底炸裂分析；
D、根据排水法收集气体时水的作用是排出空气分析。
23.【答案】 B
【解析】【解答】①FeO铁元素的质量分数= ②Fe2O3铁元素的质量分数= ③Fe3O4铁元素的质量分数= ④FeS铁元素的质量分数= 根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④
故答案为：B
【分析】根据元素质量分数的计算方法分析
24.【答案】 B
【解析】【解答】A.白醋与白酒，观察颜色无法区分它们，应闻气味，故不符合题意；
B.水与双氧水，取样，加少量二氧化锰，若产生较多的气泡则是双氧水，无气泡则是水，所以可用来区分，故符合题意；
C.空气与氮气都是无色无味的气体，无法通过闻气味的方法区分，故不符合题意；
D.食盐与蔗糖加水都能溶解，所以无法利用加水溶解的方法区分，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】区分物质的方法：1. 物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2. 方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
25.【答案】 D
【解析】【解答】矿泉水瓶、旧报纸都属于可回收的物品，故应该投入标有“可回收物”的垃圾箱；
故答案为：D。

【分析】可回收垃圾一般指可回收物。可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。可回收物主要品种包括：废纸、废塑料、废金属、废包装物、废旧纺织物、废弃电器电子产品、废玻璃、废纸塑铝复合包装等。
二、填空题
26.【答案】 （1）2Ne
（2）
（3）
（4）一个镁离子带两个单位的正电荷
【解析】【解答】（1）元素符号从微观上表示一个原子，表示多个该原子，就在相应的元素符号前加上相应的数字，则2个氖原子表示为2Ne，故填2Ne。

（2）离子符号的书写方法是在相应的的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子写为 。
（3）氧化亚铁中铁元素的化合价为 价，化合物中元素化合价的表示方法为在化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素的化合价标为： 。
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数， 中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故填一个镁离子带两个单位的正电荷。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。



27.【答案】 （1）原子
（2）②④
（3）③
（4）①④
（5）②⑤
【解析】【解答】A：原子构成分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子；

B：（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②④的质子数相同，则属于同种元素的粒子是：②④。
（3）最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，小于4，则在化学反应中易失去电子的是：③。
（4）最外层电子数达到8，为相对稳定结构，①④的最外层电子数是8，则具有相对稳定结构的粒子是：①④。
（5）最外层电子数相同，具有相似的化学性质，②⑤的最外层电子数相同，则化学性质相似的原子是：②⑤。
【分析】（1）根据分子由原子构成分析；
（2）根据同种元素质子数相同分析；
（3）根据最外层电子数小于4的原子易失去电子分析；
（4）根据相对稳定结构是最外层8个电子（第一层为最外层2个）的结构分析；
（5）根据外层电子数相同具有相似的化学性质分析。

28.【答案】 （1）广口瓶；胶头滴管
（2）三分之一
（3）大于
（4）防止局部温度过高造成液滴飞浅
【解析】【解答】（1）固体药品通常盛放在广口瓶里，广口瓶瓶口口径较大，便于用镊子或者药匙取用固体药品；吸取和滴加少量液体用到的仪器名称是胶头滴管；（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，防止加热时液体暴沸冲出伤人；（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，凹液面最低处在刻度线上方，量筒读数由下往上增大，则实际量取液体的体积大于8毫升；（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞浅。
【分析】（1）根据常用药品的存放仪器分析；广口瓶存放固体，细口瓶和滴瓶存放液体；
（2）根据用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一分析；
（3）根据量筒仰视读数则实际量取液体的体积偏大分析；
（4）根据蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅分析。
三、综合题
29.【答案】 （1）；水分子
（2）过滤；吸附
（3）混合物；煮沸
（4）ABCD
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子．

（2）图B是活性炭净水器示意图，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则活性炭的作用是：不仅可以过滤其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）硬水中含有钙、镁离子的化合物和水，属于混合物，煮沸可以清除水中的钙镁等离子，则生活中常用煮沸方法降低水的硬度。
（4）A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所属于一水多用，可以节约用水，故A正确；
B、农业上改漫灌为喷灌，能节约水资源，故B正确；
C、合理使用农药、化肥，能减少水体污染，故C正确；
D、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放会减少水资源的污染，故D正确。
故答案为：ABCD。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气及水分子保持物质化学性质分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（3）根据硬水中含有多种物质及煮沸可降低水的硬度分析；
（4）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。

30.【答案】 （1）
（2）锥形瓶；C
（3）长
（4）a
（5）澄清石灰水；d
（6）极易溶于水
【解析】【解答】（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；

（2）仪器X的名称是锥形瓶；氧气的密度比空气大，不易溶于水，收集干燥的氧气可以选择C；
（3）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，干燥时，二氧化碳必须要和浓硫酸接触，气体应从长导管端通入；
（4）二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳，则气体应从a通入；
（5）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；H装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型实验装置检验 ，其中盛装的液体是澄清的石灰水，气体应该从d端通入；
（6）由装置F中水的上层有一层植物油可以分析出，氨气是难溶于植物油，而极易溶于水的。
【分析】（1）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据常用仪器名称及浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据干燥气体时要使药品充分接触分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大分析；
（5）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（6）根据氨气的易溶性分析。

31.【答案】 （1）H2O2；H2
（2）；分解反应
（3）蓝紫色
（4）还原
【解析】【解答】A、B是液体，组成A、B的元素种类相同，由图示知A能生成B，故A是双氧水，B是水，B能生成CD，且D能生成红色固体铜，所以D是氢气，C是氧气，由A可以生成C，故C是氧气的推断正确。（1）有分析知AD的化学式为：H2O2、H2；（2）A→B反应的化学方程式为： ；该反应的特征是“一变多”，故反应的类型为分解反应；（3）若E为淡黄色固体，则E是硫磺，其在C中燃烧发出蓝紫色火焰；（4）D→F的反应是氢气与氧化铜的反应，该过程中氢气是该反应的催化剂，体现了氢气的还原性；
【分析】首先将题中有特征的物质推出（如：F为红色金属，可确定F为铜），然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质。
32.【答案】 （1）防止因燃烧放热引起瓶底炸裂；；先膨大，后变瘪
（2）铁钉上有红色物质生成（或溶液颜色变浅）；参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和（不结合具体物质或说错了物质不得分）
（3）生成的气体没有被称量到；
【解析】【解答】 (1) 实验时锥形瓶底放层细沙的原因是防止因燃烧放热引起瓶底炸裂，化学反应方程式为： ；整个过程中小气球的变化是：白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，到最后被吸瘪；
（2）铁和硫酸铜反应的实验现象是：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色，由此，质量守恒定律可表述为：参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
（3）C实验过氧化氢分解反应后生成的氧气逸散到空气中，因此使得天平不平衡，化学反应方程式为： 。

【分析】（1）根据固体燃烧要防止炸裂瓶底、磷燃烧生成五氧化二磷、磷燃烧放热消耗氧气分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁及化学反应前后物质总质量不变分析；
（3）根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律时不能忽略气体的质量、过氧化氢分解生成水和氧气分析。

四、计算题
33.【答案】 （1）0.32
（2）78%
【解析】【解答】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；设该样品中过氧化钠的质量为x
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 O2 何时收集满