2021年河南省新乡市九年级上学期化学期中考试试题

这是一份2021年河南省新乡市九年级上学期化学期中考试试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.成语被誉为中华语言的瑰宝，下列成语中，其本意主要体现化学变化的（ ）
A. 滴水成冰 B. 积土成山 C. 磨杵成针 D. 死灰复燃
2.下列有关实验操作和现象说法中合理的是( )
A. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶
B. 用尝味道的方法区分实验室中的食盐和蔗糖
C. 磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，并有白色固体生成
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成
3.保护环境是我国的基本国策，下列措施不合理的是( )
A. 大量植树造林种草 B. 限制燃放烟花爆竹 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用一次性塑料袋
4.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染｡下列做法中符合绿色化学理念的是 （ ）
A. 实验室将废液直接倒入下水道 B. 化工生产中使原料尽可能地转化为产品
C. 对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D. 实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
5.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A. O B. 2H C. Fe D. N2
6.电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电解前后元素种类不变 B. 正极得到的气体具有可燃性
C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
7.化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A. 都表示一个分子 B. ③表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷
C. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
8.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（ ）
A. 由C、H、O三种元素组成 B. 一个分子由47个原子构成
C. 属于化合物 D. C，H，O三种元素的质量比是16∶26∶5
9.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是（ ）
A. CO和N2 B. NH3和H2O C. H2O2和H2O D. CO2和SO2
10.在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成 A2C的质量为（ ）
A. 64 g B. 80 g C. 18 g D. 9 g
11.下列说法中，正确的是( )
A. 纯净物一定由同种分子构成
B. 只含有一种元素的物质一定是单质
C. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
D. 若两种粒子属于同一种元素，则它们含有的质子数一定相同
12.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A. 甲中碳、氢元素质量比为3:8 B. 乙和丙的元素组成相同
C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1
13.同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰(b曲线)，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是（ ）
A. B. C. D.
14.由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 任意比
二、填空题
15.用化学符号表示下列意义。
（1）2个氢分子________；
（2）2个镁离子________；
（3）氧化铁中铁元素的化合价________。
16.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。
（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为________。
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为________。
17.铝与氯气反应生成氯化铝的微观过程可表示为：

（1）请将 B框中的信息补充完整________，你这样补充的理由是 ________。
（2）该反应的基本反应类型为 ________。
18.如图是某微粒结构示意图。请根据要求回答下列问题：
（1）若该图是某阴离子的结构示意图，则X________10(填“大于”“小于”或“等于”)；
（2）若该图表示某原子的结构示意图，则X=________；
（3）若该图中X=13，其微粒符号为________。
19.①H2 ②O2 ③N2 ④CO2 ⑤HCl分子质量的大小顺序是 ；若各取1g，则其分子数由多到少的排列顺序是 。
20.从分子角度解释下列现象。
（1）花香四溢________。
（2）食物腐败________。
21.用化学方程式表示下列反应原理。
（1）军事上用镁粉制作照明弹________；
（2）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳________。
三、综合题
22.A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，且与A的组成元素相同，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物，生成物和反应条件已省略)。
则B为 (填化学式)，由A生成C的化学方程式为 ；从微观的角度解释A、B性质有差异的原因是 。
23.如图所示，实验前调节杠杆平衡｡
（1）实验1：将活性炭包伸入到盛有NO2的集气瓶中一段时间后，活性炭包下沉，原因是什么?________
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团上下会怎么变动?并解释其原因?________
24.实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的方程式是什么？________
（2）红磷燃烧消耗氧气的能力________（填“大 于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么？________
25.如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么略向下倾斜？________。
（2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？________。
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气应选用的一套装置为________(填字母代号，从装置A～F中选)；其反应的化学方程式为________；实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，请解释原因________。
（4）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？________。
（5）若用G装置采用排水法收集O2请简述操作步骤________。
（6）实验室有不纯的氯酸钾样品，把12.5g该样品和1g二氧化锰的固体混合物加热制取氧气(杂质不参加反应)，待反应完全后，称量剩余固体物质为8.7g。请计算氯酸钾在样品中的质量分数________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；
B、积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、死灰复燃的过程中有二氧化碳生成，发生了化学变化，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2.【答案】 D
【解析】【分析】A、将剩余药品倒回原试剂瓶，会污染瓶内药品，要放入指定容器， A错误；B、区分实验室中的物质不允许采用品尝味道鉴别的办法，以免引发中毒事故， B错误；C、红磷燃烧生成的是五氧化二磷，是白烟，烟是固体颗粒，C错误；D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出热量， D正确。故选D。
【点评】本题考查了红磷、铁丝燃烧的现象及产物、实验剩余药品的处理以及物质的鉴别方法等知识，难度不大。
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、大量植树造林可以改善和提高空气质量，措施合理，不符合题意；
B、烟花爆竹中含有硫，燃放烟花爆竹会造成空气污染，所以要限制燃放烟花爆竹，措施合理，不符合题意；
C、禁止使用含磷洗衣粉，可以保护水体少受污染，措施合理，不符合题意；
D、一次性塑料袋的大量使用，会造成白色污染，污染环境，措施不合理，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据水、空气、白色污染的污染原因分析，由污染原因确定做法是否符合环保要求。
4.【答案】 B
【解析】【解答】A、实验室不能把废液直接倒入下水道，会污染水质，应进行处理没有污染后再进行排放，A不符合题意；
B、化工生产中应尽量提高原料的利用率，使原料尽可能的转化为产品，B符合题意；
C、废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应回收集中处理，C不符合题意；
D、实验室未说明药品用量时，按最少量取用，取用药品应遵循节约原则，D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据实验室废液会污染水、腐蚀下水道分析；
B、根据化工原料的利用会减少污染分析；
C、根据废旧电池有危害分析；
D、根据药品的取用要求分析。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
B．2H表示两个氢原子，不是元素符号，不符合题意。
C．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这种物质，符合题意。
D．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据金属由原子构成，其元素符号表示一种元素、一个原子和该物质分析。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，所以电解前后元素种类不变，此选项符合题意；
B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，此选项不符合题意；
C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，此选项不符合题意；
D、实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，此选项不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据电解水的实验现象及结论分析，电解水时为增强导电性，常加少量硫酸或氢氧化钠溶液，发生反应时，两极产生气泡，且体积为负二正一，负极产生氢气能燃烧，正极产生氧气能使带火星的木条复燃，电解水结论证明了水由氢、氧两种元素组成。


7.【答案】 B
【解析】【解答】A、①②表示的是一个原子，③表示一个离子，不是分子，说法不符合题意；
B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，说法符合题意；
C、④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，过氧化氢是纯净物，不含氢分子和氧分子，说法不符合题意；
D、②和③属于同种元素，但是它们最外层电子数不同，化学性质不同，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式有叫分子式分析
B、根据元素符号右上角的数是电荷数分析
C、根据过氧化氢是由分子构成分析
D、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
8.【答案】 D
【解析】【解答】A、根据蒿甲醚的化学式 C16H26O5 可知蒿甲醚由C，H，O三种元素组成；故A不符合题意；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个蒿甲醚分子由16+26+5=47个原子构成；故B不符合题意；
C、蒿甲醚是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故C不符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知蒿甲醚的中C，H，O三种元素的质量比为：（12×16）：26：（16×5）=96：13：40；故D不符合题意；或蒿甲醚的中C，H，O三种元素的原子个数比是16：26：5，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据化学式确定物质的组成元素分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
9.【答案】 A
【解析】【解答】A、CO和N2原子数相等，都是2个，核外电子数相等，都是14个，是等电子体，此选项符合题意；
B、NH3和H2O原子数不相等，不是等电子体，此选项不符合题意；
C、H2O2和H2O原子数不相等，不是等电子体，此选项不符合题意；
D、CO2和SO2原子数相等，CO2核外电子数是22个，SO2核外电子数是32个，核外电子数不相等，不是等电子体，此选项不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子，及所给各项分子的电子数分析。
10.【答案】 C
【解析】【解答】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变分析
11.【答案】 D
【解析】【解答】A.纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子构成或离子构成，选项A不符合题意；
B.只含有一种元素的物质不一定是单质，例如含有氧气和臭氧的气体属于混合物，选项B不符合题意；
C.含氧元素的物质不一定为氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，选项C不符合题意；
D.决定元素种类的是核内质子数，所以若两种粒子属于同一种元素，则它们含有的质子数一定相同，选项D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据纯净物可能由原子或离子构成 分析；
B、根据混合物也可能是一种元素组成分析；
C、根据氧化物由两种元素组成分析；
D、根据同种元素质子数相等分析。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A、由图可得，甲的化学式为C3H8 ， 碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，A不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，B不符合题意；
C、
;C符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，结合物质之间的微观反应图写出方程式结合选项进行分析
13.【答案】 C
【解析】【解答】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。故a、b二份质量相等的氯酸钾，向b中加入适量的二氧化锰，a是纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别在酒精灯上加热来制氧气，b所需温度较低，首先发生分解，a所需温度较高，加热到较高温度才分解。完全反应后，加入二氧化锰的氯酸钾产生氧气的速度快，所需时间较短。因为氯酸钾的质量相同，所以a与b产生氧气的质量相等；观察选项，C图象符合要求。
故答案为：C。

【分析】根据二氧化锰做氯酸钾的催化剂，只加快反应速率，不影响产生氧气质量分析。
14.【答案】 D
【解析】【解答】分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的．
故选D．
【分析】本题中，NaOH 和MgO相对分子质量都是40，都含有一个氧原子质量为16，所以氧元素在两种化合物中的质量分数都是40%．
二、填空题
15.【答案】 （1）2H2
（2）2Mg2+
（3）
【解析】【解答】(1)由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为2H2；

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为2Mg2+；
(3)氧元素显负二价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知铁元素显正三价，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。所以氧化铁中铁元素的化合价表示为 。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

16.【答案】 （1）
（2）
【解析】【解答】（1）水在通电条件下会生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ；

（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为： 。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。

17.【答案】 （1）；化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成
（2）化合反应
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可将B框中的信息补充完整，如下图： ；这样补充的理由是：化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成；

（2）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。
【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据“多变一”的变化属于化合反应分析。

18.【答案】 （1）小于
（2）10
（3）Al3+
【解析】【解答】(1)当质子数＜核外电子数，为阴离子，若该图是某阴离子的结构示意图，则X小于10；

(2)原子中，质子数=核外电子数，若该图表示某原子的结构示意图，则X=2+8=10；
(3)若该图中X=13，质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。
【分析】（1）根据阴离子质子数小于电子数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据质子数为13，电子数为10的粒子为铝离子分析。

19.【答案】 ④⑤②③①；①③②⑤④
【解析】【解答】H2的相对分子质量为2，O2的相对分子质量为32，N2的相对分子质量为28，CO2的相对分子质量为44，HCl的相对分子质量为36.5，分子质量大与相对分子质量成正比，分子质量大，相对分子质量就大。所以五种物质的相对分子质量由大到小的顺序是：CO2、HCl、O2、N2、H2。单个分子的质量越小，则气体质量相同的情况下气体的分子个数越多，各取1g，上述气体的分子数由多到少的排列顺序是H2、N2、O2、HCl、CO2。
【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，相对分子质量越小则等质量时分子个数越多分析。
20.【答案】 （1）分子是在不断地运动的
（2）分子本身发生了改变
【解析】【解答】(1)花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

(2)食物腐败发生了化学变化，在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，食物的分子变化成其他物质的分子，分子本身发生了改变。
【分析】根据分子的不断运动及化学变化分子本身发生改变分析。

21.【答案】 （1）
（2）
【解析】【解答】（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为： ；

（2）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据镁带在空气中燃烧生成氧化镁分析；
（2）根据碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳分析。

三、综合题
22.【答案】 H2O；2H2O2 2H2O+O2↑；分子构成不同
【解析】【解答】A、B、C是初中化学中重点学习的物质，C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，且与A的组成元素相同，A会转化成水，所以A是过氧化氢溶液，C和水可以相互转化，过氧化氢会转化成C，所以C是氧气，经过验证，推导正确，所以B为H2O；由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；从微观的角度解释A、B性质有差异的原因是：分子构成不同。
【分析】根据过氧化氢制氧气原理，水是相对分子质量最小的氧化物及题中所给物质间转化关系先推导出三种物质，再按要求填空分析。
23.【答案】 （1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化氮使活性炭包增重
（2）下沉；铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，故细铜丝团下沉
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化氮，所以活性炭包增重而下沉；

（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜质量增加分析。

24.【答案】 （1）4P+5O2 2P2O5
（2）小于；红磷消耗氧气的能力不足（不如白磷）
【解析】【解答】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5

（2）由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷消耗氧气的能力不足（不如白磷）。
【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据图示中曲线的变化情况确定红磷燃烧消耗氧气的能力小于白磷及红磷不能完全消耗空气中氧气分析。

25.【答案】 （1）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（2）防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出
（3）AF；；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（4）密度比空气大、能支持燃烧
（5）将集气瓶装满水，气体从b导管通入
（6）98%
【解析】【解答】（1）为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。

（2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是A；用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为F。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是： ；
实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（4）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，D装置是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质，用带火星的木条检验，利用了氧气能支持燃烧的性质。
（5）若用G装置采用排水法收集O2 ， 氧气的密度比水小，长导管是出水管，将集气瓶装满水，气体从b导管通入；
（6）生成氧气的质量为12.5g+1g-8.7g=4.8g。
解：设氯酸钾在样品中的质量分数为x
x=98%
答：氯酸钾在样品中的质量分数为98%。
【分析】（1）根据水回流会炸裂试管分析；
（2）根据长颈漏斗不液封会逸出气体分析；
（3）根据排水法收集氧气纯净及由反应物的状态及反应条件判断发生装置分析；
（4）根据氧气的密度大及支持燃烧分析；
（5）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；
（6）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析。