2021年河南省南阳市九年级上学期化学期中考试试题

这是一份2021年河南省南阳市九年级上学期化学期中考试试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ）
A. 汽油挥发，酒精燃烧 B. 植物腐烂，钢铁生锈
C. 蜡烛加热熔化，绿色植物的光合作用 D. 水分蒸发，金属导电
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 检验装置的气密性 B. 气体验满
C. 倾倒液体 D. 加热液体
3.下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（）
A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉
4.下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A. 二氧化硫浓度 B. 一氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. PM2.5浓度
5.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 水通电分解，生成氧气和氢气 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射
6.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图获得的正确信息是（ ）
A. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 B. 该元素的质子数为9
C. 该元素在地壳中的含量为19.00% D. 该元素属于金属元素
7.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( )
A. 给篮球充气——分子间有间隔
B. 10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL——分子是有质量的
C. 在花园中可闻到花的香味——分子是不断运动的
D. 水通电分解可得到氢气和氧气——化学变化中分子是可以再分的
8.下列有关水的知识，叙述错误的是（ ）
A. 在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
B. 用肥皂水可以区分硬水与软水
C. 地球上淡水资源短缺，必须节约用水
D. 电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢分子和氧分子构成的
9.电视剧《夏洛特烦恼》中有一句经典语录：有人吧，缺铁；有的人呢，缺钙；而我最缺的是面子，其中的“铁”和“钙”是指（）
A. 铁的单质和钙的单质 B. 铁的化合物和钙的化合物 C. 铁原子和钙原子 D. 铁元素和钙元素
10.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如下图所示，关于三个反应的叙述中错误的是（）
A. 都是化合反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都要放出热量
11.酚酞(C20H14O4)是初中阶段实验室常用的酸碱指示剂，下列有关说法正确的是（ ）
A. 酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10:7:2 B. 酚酞的相对分子质量为138
C. 酚酞中氧元素的质量分数最小 D. 酚酞是氧化物
12.以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )。
A. CO B. CO2 C. O2 D. H2
13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
B. 原子是化学变化中不能再分的粒子，故氧化汞分解过程中不能再分的是汞原子和氧原子
C. 氧化物是有两种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物
D. 化合物中金属元素一般显正价，所以在化合物中凡是显正价的一定是金属元素
14.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中错误的是（）
A. X、Z是反应物，Y、W是生成物 B. a=15
C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D. Z为化合物
二、填空题
15.空气成分中体积分数最大的物质是________(填化学式，下同)；相对分子质量最小的氧化物是________。
16.①冰水混合物属于________(填“纯净物”或“混合物”)；
②利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到富氧空气，该过程属于________变化；
③我国一些地区的水很容易使水壶中结水垢，是因为这些地区的水中溶有较多的________和________(填符号)。
17.氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为 ，该反应属于基本反应类型中的________，NaClO3中Cl的化合价为________。
18.用氯酸钾制取氧气时，小明误将高锰酸钾当成二氧化锰加入其中，则产生氧气的质量将________(选填“不变”、“减小”、“增加”或“不确定”)；等质量的①铝②镁③锌三种金属中原子个数由多到少的顺序为________(用序号填)。
19.已知，某物质16gA(只含有碳、氢两种元素)，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，测得只生成了44g二氧化碳和36g水，A和氧气全部反应完了。试求：参加反应氧气的质量为________g；A中碳元素的质量为________g。
20.在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式________；
（2）写出该反应中属于化合物的化学式________；
（3）该反应中B与C的质量比是多少？________
21.用化学方程式表示。
（1）铁丝在氧气中燃烧________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气________；
（3）将打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中________。
三、综合题
22.化学是一门以实验为基础的自然科学。依据实验目的设计切实可行的的实验方案是科学探究中的重要环节。
（1）用甲装置测定水的组成。b试管产生气体的化学式为________，正极与负极产生气体的质量比为________；甲装置中发生反应的化学方程式为________。
（2）老师在做乙演示实验时，预先在集气瓶中放入一些水，你知道这样做的原因是什么________。
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，正确的是________(填字母序号)。
A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积
23.氧气的化学性质比较活泼。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？________
（2）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，任举一例加以说明________。
24.小华实验时发现，加热氯酸钾固体制取氧气时反应速率很慢，但如果将少量高锰酸钾固体和氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂？为什么？
25.结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母仪器的名称：a________；
（2）实验室可用氯酸钾制取氧气，请将图方框中气体的发生装置补充完整(只需画出试管即可)________；写出该反应的化学方程式：________；
（3）某同学甲用过氧化氢制取氧气时，既想得到平稳的氧气流，又想收集到较纯净的氧气，请你帮他选择一套气体装置的组合为________；
（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得甲烷气体。请选择实验室制取甲烷气体的发生装置为________；
（5）为了测量生成氧气的体积可用右图装置，氧气从________端进入(填字母)，量筒的作用是________；
（6）某同学乙打算在实验室制取1.6g氧气用来做氧气的性质实验。如果他采用过氧化氢来制取氧气，他至少要取用多少质量的过氧化氢？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A. 汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 植物腐烂有微生物等新物质生成，属于化学变化；钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 蜡烛加热熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；绿色植物的光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 水分蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；金属导电，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故符合题意；
B. 气体的验满在瓶口处进行，故不符合题意；
C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的 ，故不符合题意；
D. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的 ，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
B、气体的验满操作应该在集气瓶口进行。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有黑色固体生成，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，选项B符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，选项C不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，没有黑色固体生成，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验现象进行解答。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A. 二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容，故A项不符合题意；
B. 一氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容，故B项不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气质量检测的内容，故C项符合题意；
D. PM2.5浓度可吸入固体颗粒属于空气污染物，属于空气质量检测的内容，故D项不符合题意；
答案：C。

【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。二氧化碳不计入空气污染指数。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 物质名称不是化学反应现象的描述，故不符合题意；
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故不符合题意；
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 该元素为9号元素氟，最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，故不符合题意；
B. 原子中，质子数=核外电子数=原子序数，在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故该元素的质子数是9，故符合题意；
C. 该元素在地壳中的含量很少，不是19.00%，故不符合题意；
D. 由偏旁“气”可知，该元素属于非金属元素，故不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A. 给篮球充气，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，对应一致，故不合题意；
B. 10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL，原因是分子间有间隔，和分子有质量无关，故错误，符合题意；
C. 在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，对应一致，故不合题意；
D. 电解水可得到氢气和氧气，原因是化学变化中分子是可以再分的，故不合题意；
故答案为：B。

【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒，进行分析。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A. 蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得的水是蒸馏水为纯净物，净化程度最高的方法是蒸馏，故叙述正确，不符合题意；
B. 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故叙述正确，不符合题意；
C. 地球上淡水资源十分紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故叙述正确，不符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故叙述错误，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、蒸馏水是纯净物。
B、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
C、淡水资源很缺乏。
D、地球上，宏观上，物质是由元素组成的。
9.【答案】 D
【解析】【解答】这里的“铁”和“钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的分析
10.【答案】 B
【解析】【解答】三个反应都是化合反应，过程中硫产生的物质是一种气体，过程中都要点燃的条件；都会放出大量的热。
故答案为：B．

【分析】根据该三个反应都是“多变一”，故都是化和反应；氧气和硫在点燃条件下生成二氧化硫是气体；三个反应都需要点燃且燃烧过程都要放出热量。
11.【答案】 A
【解析】【解答】A. 酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为20:14:4=10:7:2，故符合题意；
B. 酚酞的相对分子质量为 ，故不符合题意；
C. 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为 ，氢元素的质量分数最小，故不符合题意；
D. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，酚酞中含有三种元素不是氧化物，故不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、根据氧化物的概念，进行分析。
12.【答案】 C
【解析】【解答】由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：
反应前 反应后
C原子 2 2
H原子 12 12
O原子 6 12
Na原子 4 4
根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
故选：C．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
13.【答案】 B
【解析】【解答】A. 质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，故不符合题意；
B. 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故氧化汞分解过程中不能再分的是汞原子和氧原子，故符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的，但由两种元素组成的纯净物不一定是氧化物，例如氯化钠，故不符合题意；
D. 在化合物中显正价的可能是非金属元素，例如水中氢元素显+1价，故不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、根据元素的概念，进行分析。
B、根据化学反应的实质，进行分析。
C、根据氧化物的概念，进行分析。
D、在化合物中，非金属元素可以显正价，也可以显负价。
14.【答案】 A
【解析】【解答】 根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2．2+16．2+0．9=a+4．4+8．1+1．8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。
A. 由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A符合题意；
B. 由分析知a=15，故B不符合题意；
C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4．4-2．2）：（1．8-0．9）=22：9，故C不符合题意；
D. 从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法符合题意，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】在化学变化中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。
根据质量守恒定律。参加反应的物质质量总和=生成物再质量总和。
反应中Y、W两种物质变化的质量比等于Y参加反应的质量与生成W的质量之比。
二、填空题
15.【答案】 N2；H2O
【解析】【解答】空气成分中体积分数最大的物质是氮气，体积含量为78%，其化学式为N2；相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。
【分析】根据空气的组成，进行分析。
16.【答案】 纯净物；物理；Mg2+；Ca2+
【解析】【解答】① 冰是固态的水，冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物；
② 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到富氧空气，该过程无新物质生成，属于物理变化；
③ 我国一些地区的水很容易使水壶中结水垢，是因为这些地区的水中溶有较多的Mg2+和Ca2+。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。

17.【答案】 分解反应；+5
【解析】【解答】该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
NaClO3中，钠元素和氧元素的化合价分别为正一价和负二价，设氯元素化合价为x ， 化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。

【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
18.【答案】 增加；②①③
【解析】【解答】高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以用氯酸钾制取氧气时，将高锰酸钾当成二氧化锰加入其中，则产生氧气的质量将增加，故填增加；
几种不同的原子，其总重量与原子的质量成反比，铝、镁、锌三种原子的相对原子质量由大到小的顺序是锌、铝、镁，所以等质量的三种金属，其原子个数由多到少的顺序为镁、铝、锌，故填②①③。

【分析】二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，反应前后质量不变。
19.【答案】 64；12
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：44g+36g-16g=64g；
A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，A中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故A中碳元素的质量为： 。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，进行计算。
20.【答案】 （1）4NH3+3O2 2N2+6H2O
（2）NH3、H2O
（3）12:7
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；
（2）由不同种元素组成的纯净物是化合物，该反应中属于化合物的化学式有：NH3、H2O；
（3）该反应中B与C的质量比是：（3×32）：（2×28）=12:7。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
21.【答案】 （1）
（2）
（3）
【解析】【解答】（1）铁和氧气点燃生成四氧化三铁， ；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为： ；
（3） 铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁， 。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。

三、综合题
22.【答案】 （1）；8:1；
（2）防止高温生成物溅落损坏集气瓶底
（3）ABD
【解析】【解答】（1）电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比是2:1，质量比是1:8，所以a管的气体是氢气，反应化学方程式为： ；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，为了防止高温生成物溅落损坏集气瓶底，预先在集气瓶中放入一些水；
（3）A、利用该装置测定空气中氧气含量时为了保证氧气被耗尽，一定要加入过量的红磷，故A项正确；
B、红磷燃烧放出，气体膨胀，点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止其他气体逸出导致测量结果偏大，故B项正确；
C、红磷熄灭后不能立即打开止水夹，等反应装置冷却到室温时才能打开止水夹，故C项不正确；
D、红磷燃烧消耗氧气，消耗氧气的体积等于最终进入集气瓶中水的体积，故D项正确；
答案：ABD。

【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
（2）因为铁丝燃烧的生成物温度较高，集气瓶的受热不均匀而炸裂，所以应该在集气瓶底部加少量水或少量细沙，起缓冲作用，防止集气瓶炸裂。
（3）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
23.【答案】 （1）将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气
（2）硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰
【解析】【解答】（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；
（2）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰。
【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，进行分析。
（2）根据硫在空气中、在氧气中燃烧现象不同，进行分析。
24.【答案】 否，高锰酸钾分解生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂
【解析】【解答】高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰能够作氯酸钾分解生成氧气的反应的催化剂，从而使氯酸钾分解的速率加快，而不是高锰酸钾作氯酸钾分解反应的催化剂，故填：否，高锰酸钾分解生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂。
【分析】高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
25.【答案】 （1）酒精灯
（2）；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）CF
（4）A
（5）d；测量排出水的体积
（6）解：需要过氧化氢的质量为x
=
x=3.4g
答：至少需要过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填酒精灯。
（2）加热氯酸钾固体制取氧气时，为避免水分倒流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故气体的发生装置图为
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
（3）用过氧化氢制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，得到平稳的氧气流，需用分液漏斗来控制滴加过氧化氢溶液的速率，所以应选择装置C，收集氧气，既能够选择向上排空气法，还可以选择排水法，收集到较纯净的氧气应选择排水法，即装置F，故填CF。
（4）用醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得甲烷气体是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A。
（5）氧气进入瓶中后排出的水的体积就是氧气的体积，而氧气不溶于水，且氧气的密度小于水的密度，所以氧气应从短管，即d管进入瓶中，故填d；
氧气进入瓶中后排出的水的体积就是氧气的体积，所以量筒的作用就是测量排出水的体积，故填测量排出水的体积。
（6）见答案

【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2．2
16．2
0．9
反应后质量/g
a
4．4
8．1
1．8