2021年河北省秦皇岛市九年级上学期化学期中考试试卷

这是一份2021年河北省秦皇岛市九年级上学期化学期中考试试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活中的现象从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）
A.酒精挥发
B.食物腐烂
C.家庭自制冰块
D.石蜡受热熔化
2.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是（ ）
A. 过滤 B. 静置 C. 煮沸 D. 吸附
3.下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A. 称取氯化钠固体 B. 检验装置气密性
C. 过滤粗盐水 D. 点燃酒精灯
4.下列实验现象描述错误的是（ ）
A. 红磷燃烧产生大量的白烟
B. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成一种白色固体
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
5.化学方程式：2Mg+O2 2MgO所表示的意义正确的是（ ）
A. 镁加氧气等于氧化镁 B. 2份质量的镁和1份质量的氧气生成2份质量的氧化镁
C. 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁 D. 镁元素和氧元素反应生成氧化镁
6.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气各成分的说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 填充稀有气体可以使灯泡经久耐用
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D. 氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性
7.如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 硫元素属于金属元素 B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫的相对原子质量为16 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
8.用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（ ）
A. 甲试管中收集到的是一种可燃性气体 B. 该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C. 甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：1 D. 向水中加入少量氢氧化钠，能增强水的导电性
9.碘﹣127和碘﹣131是碘元素的两种原子，它们的核电荷数均为53，下列说法正确的是（ ）
A. 碘﹣131原子核内有78个质子 B. 碘﹣127原子核外有74个电子
C. 碘﹣127和碘﹣131核内中子数不同 D. 碘是一种金属元素
10.向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为12毫升，则实际倒出来的水的体积（ ）
A. 小于8毫升 B. 大于8毫升 C. 等于8毫升 D. 无法确定
11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中错误的是（ ）
A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍
12.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. Cu B. O C. H2 D. C60
13.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．（NaNO2）中氮元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
14.蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11 ． 下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（）
A. 蔗糖中碳元素的质量分数为40% B. 蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11
C. 蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1 D. 蔗糖的相对分子质量为180
15.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验中，下列说法错误的是（ ）
A. 证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出气体使澄清石灰水变浑浊
B. 证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出气体使木条燃烧更旺
C. 证明呼出气体含水蒸气多的证明是：呼出气体在玻璃片上结成水雾
D. 判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收
16.下列物质中存在氧分子的是

A. 空气 B. 过氧化氢 C. 高锰酸钾 D. 水
17.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中错误的是（ ）
A. 该实验证明空气中氧气的含量约占其体积的
B. 该实验操作时红磷一定要足量，目的是把装置内的氧气消耗完
C. 实验开始前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，让烧杯中的水沿导管进入集气瓶
18.图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是（ ）
A. B. C. D.
19.发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N2
20.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（ ）
A. 2H2+O2 2H2O B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2CO+O2 2CO2 D. H2+Cl2 2HCl
二、填空题
21.用化学用语回答下列问题：
（1）两个亚铁原子________；
（2）5个铵根离子 ________；
（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质________；
（4）三个氮气分子________；
（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。
22.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素 周期表的一部分,请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是________。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物________(用化学式表示)
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。
23.A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式________ ，其中水的作用是________
（2）认真实验，仔细观察，可以看到：
A中硫燃烧前首先________（填一物态变化），然后再燃烧，现象为________。
B中某同学做实验时，集气瓶中加了水，但实验后集气瓶内壁还是出现了炸裂，试写出一种可能的原因________。
（3）归类总结：从反应物和生成物的种类来看，这两个反应均属于________ 反应。
三、综合题
24.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置
请回答下列问题
（1）写出装置B中仪器①的名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（填字母序号），试管口放棉花的作用是________该反应的化学方程式为________，若用装置D收集氧气，验满的方法是________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是________。
（4）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________（天“a”或“b”）端通入。
拓展应用：为了保证长时间潜航，潜水艇中要配备氧气的再生装置。有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（5）写出方法③的化学方程式________
（6）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）________；与其他两种方法相比，这种方法的两个优点是：①________；②________。
25.已知A﹣G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图，回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式________，物质B在反应①中的作用是________。
（2）任举一例气体D的用途________。
（3）若F为黑色固体，写出反应③的化学方程式________，若G为黑色固体，写出反应③的化学方程式________。
26.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
（1）（设计并实验）
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量M1 ， 然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到________ 。待反应一段时间后，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量M2。称量后发现， M1________ M2（填大于、小于或等于）。
实验二：将盛有碳酸钠粉末和稀盐酸的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量M1 ， 然后将稀盐酸倒入烧杯中，观察到________。待反应一段时间后，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量M2 ， 称量后发现，M1________ M2（填大于、小于或等于），写出反应的化学方程式________。
实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是________，有关反应的化学方程式为________。
（2）（分析与讨论）
在这三个实验中，你认为：实验________正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结论正确的理由是________。
（3）另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这一结论错误的原因是________，________。
（4）（实验反思）小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的两个实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在________中进行。
四、计算题
27.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请列式计算下列各题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为________。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为________。
（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是________。
28.取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】A、酒精蒸发只是酒精分子挥发，状态改变了，没有产生新物质，是物理变化，故A错误；
B、食物腐烂是食物与空气中的氧气发生氧化反应生成新物质而变质，是化学变化，故B正确；
C、家庭自制冰块，水变成冰，只是水的三态变化，没有生成新物质，是物理变化，故C错误；
D、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；
故选：B．
【点评】此题是考查化学变化和物理变化的区别，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，因此关键是看有无新物质生成．
2.【答案】 C
【解析】【解答】硬水软化的方法有：蒸馏和煮沸，将硬水中的钙离子、镁离子转化为沉淀除去。
故答案为：C。

【分析】根据硬水软化的方法有蒸馏和煮沸分析。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺乏玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据天平左物右码的原则分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据过滤需玻璃棒引流分析；
D、根据酒精灯要用火柴点燃分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据物质在空气和氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。


5.【答案】 C
【解析】【解答】A、在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作“生成”，故表示镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；
B、应该是每48份质量的镁与32份质量的氧气生成80份质量的氧化镁，不符合题意；
C、可以表示镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，符合题意；
D、应表示为每2个镁原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成2个氧化镁分子，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据方程式可表示质的变化，即反应物生成物和反应条件，可表示量的变化，即物质间的质量关系分析。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数为78%，故不符合题意；
B、稀有气体的化学性质不活泼，填充稀有气体可以使灯泡经久耐用，故符合题意；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差．不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性，没有可燃性，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据空气的组成及各成分的性质分析，结合空气质量报告所列级别越大说明空气污染越严重解答。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，A不符合题意；
B、由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，说法正确，B符合题意；
C、由题目中的元素周期表中的硫元素，可知硫的相对原子质量为32.06，而非16，C不符合题意；
D、硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子而达稳定结构，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，其元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等.
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、甲试管与电源的负极相连，得到的是氢气，氢气具有可燃性，不符合题意；
B、电解水过程中水通电分解生成氧气和氢气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为1：8，符合题意；
D、向水中加入少量氢氧化钠，能增强水的导电性，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，电解水的实验结论为水由氢元素和氧元素组成。


9.【答案】 C
【解析】【解答】A、核电荷数=质子数，故碘﹣131原子核内有53个质子，不符合题意；
B、核电荷数=原子的核外电子数，故碘﹣127原子核外有53个电子，不符合题意；
C、碘﹣127和碘﹣131，质子数相同，相对原子质量不同，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，符合题意；
D、由“石”字旁可知，碘属于非金属元素，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据原子中质子数＝核电荷数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，名称带“石”的为非金属元素分析。
10.【答案】 A
【解析】【解答】量筒的在量取液体时不能俯视和仰视读数，因为俯视会使得读数大于实际，而仰视会使得读数小于实际，所以第一次实际液体小于20ml，而第二次则大于12ml。所以实际倒出的液体小于8ml。
故答案为：A。

【分析】根据量筒的正确读数方法分析；量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，若俯视读数，则实际液体体积偏小，若仰视读数，则实际液体体积偏大。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、该反应为分解反应，说法不符合题意；
B、丙可能为催化剂，说法不符合题意；
C、参加反应的乙、丁的质量比= ，说法不符合题意；
D、生成甲、丁的质量比= ，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。


12.【答案】 A
【解析】【解答】A、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，故A正确；
B、O能表示一个原子，又能表示一种元素，不能表示物质，需在右下角放上数字2，故B错；
C、H2不能表示氢元素和氢原子，故C错；
D、C60不能表示碳元素和碳原子，故D错．
故选A．
【分析】既能表示一个原子，又能表示一种元素说明是元素符号，还能表示一种物质说明该物质是用元素符号直接表示的，有金属、稀有气体、非金属固体单质．
13.【答案】 B
【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2=0，解得x=+3．
故选：B．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
14.【答案】 B
【解析】【解答】A.蔗糖中碳元素的质量分数=144／342×100% =42.1%，A不符合题意；
B.蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11，B符合题意；
C.蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比=144:22:176，C不符合题意；
D.蔗糖的相对分子质量=144+22+76=342，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素的质量分数=
组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比,在计算时要注意标清元素的顺序。
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
15.【答案】 B
【解析】【解答】A、呼出气体使澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体含二氧化碳多，A不符合题意；
B、呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明呼出气体含氧气少，B符合题意；
C、呼出气体在玻璃片上结成水雾，证明呼出气体含水蒸气多，C不符合题意；
D、空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，推断呼出气体含有氮气，D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据呼吸原理分析，人吸入空气中二氧化碳、水蒸气小于呼出气体，氧气含量大于呼出气体分析。
16.【答案】 A
【解析】【解答】A、空气中含有氧气，存在氧分子，Ａ符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不存在氧分子，Ｂ不符合题意；
C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不存在氧分子，Ｃ不符合题意；
D、水由水分子构成，不存在氧分子，Ｄ不符合题意。
故答案为：A。
【分析】可能含有氧分子的物质有氧气或含有氧气的混合物，据此分析解答
17.【答案】 D
【解析】【解答】A、进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一，该实验证明空气中氧气的含量约占五分之一，A不符合题意；
B、实验时红磷一定要足量，目的是把装置内的氧气消耗完，B不符合题意；
C、实验前一定要检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成结果不准确，C不符合题意；
D、红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾；等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的结论分析
B、根据实验室的注意事项分析
C、根据涉及到气体的实验要验证装置的气密性分析
D、根据红磷燃烧的实验现象分析
18.【答案】 C
【解析】【解答】A. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
B. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
C. 含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，故符合题意；
D. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。

19.【答案】 D
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，
由化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O可知，
该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，
则X的化学式为C2H8N2 ．
故选：D．
【分析】本题根据反应的化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，利用质量守恒定律来确定X的化学式．本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用．
20.【答案】 C
【解析】【解答】反应微观示意图表示：2分子化合物与1分子单质反应生成2分子化合物；反应符合：“化合物+单质=新化合物”结构；
A、2H2+O2 2H2O反应物中没有化合物；不符合题意。
B、2H2O 2H2↑+O2↑反应物中没有单质，且生成物中有单质；不符合题意。
C、2CO+O2 2CO2反应物是单质和化合物，生成物只有化合物；符合题意。
D、 H2+Cl2 2HCl反应物中没有化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观粒子的微粒个数结合选项中给出的方程式进行分析
二、填空题
21.【答案】 （1）2Fe2+
（2）5
（3）Al2O3
（4）3N2
（5）CO2
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；，故两个亚铁离子表示为：2Fe2+；

（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个铵根离子表示为：5NH4+；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的物质是氧化铝，化学式为：Al2O3；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氮气分子表示为：3N2；
（5）二氧化碳由二氧化碳分子构成，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，分子用化学式表示，故填：CO2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

22.【答案】 （1）②
（2）N2O
（3）质子
【解析】【解答】（1）元素在周期表中的分布是有规律的，同一横行，一般以金属开 头， 逐渐过渡到非金属，最后以稀有气体结束。
（2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式的书写方法：显正价的元素写在左边，显负价的元素写在右边，然后将化合价的绝对值交叉，约简，得)N2O
（3） 原子的质子数等于原子序数

【分析】（1）根据元素在元素周期表中的分布规律进行解答。第一主族（除氢外）和第二主族均为金属元素，第七主族均为非金属元素。
（2）根据氧化物的定义和化学式的书写方法进行解答。
（3）在元素周期表中，原子序数=原子核电荷数=核内质子数。
23.【答案】 （1）；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
（2）熔化；发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体；燃烧时，铁丝接触到集气瓶内壁
（3）化合反应
【解析】【解答】（1）A中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为 ；

二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气；
（2）硫在燃烧前， 首先熔化，然后燃烧，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
B中某同学做实验时，集气瓶中加了水，但实验后集气瓶内壁还是出现了炸裂，可能是燃烧时，铁丝接触到集气瓶内壁；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，这两个反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫及二氧化硫的毒性和易溶性分析；
（2）根据硫燃烧前先熔化、硫燃烧的现象、铁丝燃烧接触内壁会炸裂分析；
（3）根据“多变一”的反应为化合反应分析。

三、综合题
24.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）A；防止高锰酸钾粉末进入导管；；带火星的木条放在集气瓶口
（3）可以控制反应速率
（4）b
（5）
（6）③；不需加热或通电；能将呼出二氧化碳转为氧气
【解析】【解答】（1）由图可知，装置B中仪器①的名称为：长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
试管口放棉花，可以防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 ；
氧气具有助燃性，若用装置D收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）若选用C作发生装置，可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）欲使用装置E用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；
（5）过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 ；
（6）过氧化氢和二氧化碳反应不需要加热或通电，且可以将二氧化碳转化为氧气，故方法③比较适合在潜水艇里制取氧气。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾分解制氧气要防止固体颗粒进入导管、氧气验满要用带火星木条放瓶口检验分析；
（3）根据注射器可控制液体的流量分析；
（4）根据气体的密度比水小分析；
（5）根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
（6）根据各反应的反应条件及反应物分析。

25.【答案】 （1）；催化作用
（2）供给呼吸（合理即可）
（3）；
【解析】【解答】（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 ；

在该反应中，物质B是催化剂，起到催化作用；
（2）气体D为氧气，氧气能供给呼吸；
（3）若F为黑色固体，则F为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
若G为黑色固体，D能与F反应生成G，可推出G为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气及二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据氧气能供给呼吸分析；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳、铁燃烧生成四氧化三铁分析。

26.【答案】 （1）铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；等于；有气泡产生，白色粉末逐渐消失；大于；；右端向下倾斜；
（2）一；化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化
（3）实验二生成二氧化碳气体扩散到空气中；实验三，增加了参加反应的氧气的质量
（4）密闭容器
【解析】【解答】实验一：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故M1等于M2；
实验二：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到：产生气泡，白色粉末逐渐消失；
由于有二氧化碳生成，二氧化碳扩散到空气中，故称量后，M1大于M2；
该反应的化学方程式为 ；
实验三：铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，故右端质量增大，观察到右端向下倾斜；
该反应的化学方程式为 ；
分析与讨论：（2）实验一无气体生成，也无气体参与反应，故实验一正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，是因为化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；
（3）实验二生成二氧化碳气体扩散到空气中；实验三，增加了参加反应的氧气的质量，故在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等；
实验反思：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在密闭容器中进行。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及化学反应前后物质总质量不变，碳酸钠与盐酸反应有气体生成，反应后总质量减少，铜与氧气反应生成氧化铜，反应后固体质量增加分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据有气体参与的化学反应前后称量的质量不同是因为没有计算气体的质量分析；
（4）根据有气体参与的化学变化验证质量守恒定律需在密闭容器中进行分析。

四、计算题
27.【答案】 （1）40%
（2）25%
（3）0.5g
【解析】【解答】解：(1)CaCO3中钙元素的质量分数为： ×100%=40%；

(2)每片含CaCO3的质量为0.625g，含钙元素的质量为：0.625g×40%=0.25g，则钙片中钙元素的质量分数为： ×100%=25%；
(3)由(2)可知钙片中钙元素的质量分数为25%；一天吃两片，所以每天摄入钙元素的质量为：1g×2片×25%=0.5g。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据每片钙片的质量及钙片中钙元素即为碳酸钙中钙元素质量分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

28.【答案】 4.8g|7.45g
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g设反应生成的氯化钾的质量为x
x＝7.45g答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．
【分析】根据参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出氧气的质量，利用氧气的质量结合氯酸钾分解的方程式计算氯化钾的质量。XX钙片
（药品规格）每片含碳酸酸钙0.625g
（用法用量）每次一片，每天两次