安徽省定远县炉桥中学2021-2022学年高一上学期10月教学质量检测化学【试卷+答案】

这是一份安徽省定远县炉桥中学2021-2022学年高一上学期10月教学质量检测化学【试卷+答案】，共14页。试卷主要包含了选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期十月教学质量检测试卷高一化学请在答题卷上指定范围内作答，在试卷上作答无效！一、选择题（本大题共16小题，共48分）下列说法中正确的是A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B. 将一定量的和的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有
C. 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 将足量的稀盐酸加到、、组成的混合物中，只能发生一种反应下列说法正确的是A. 分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 、组成元素相同，与反应产物相同
D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为下列有关物质分类或归类正确的一组是
酸性氧化物：、、、         
蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
明矾、小苏打、硫酸钡、均为电解质  
碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A. 和 B. 和 C. 和 D. 和某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. 段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的电离出的离子浓度逐渐增大
D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，可通过反应：合成。下列叙述正确的是A. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B. 上述反应中，每生成需转移电子
C. 中氮元素的化合价为
D. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使中的氮元素完全转化为，该反应可表示为。下列说法不正确的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
B. 还原性：
C. 反应中每消耗转移电子
D. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A. 云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应
B. 浓度为的酒精溶液消毒效果比的酒精溶液更好
C. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙
D. 冠状病毒粒子直径约，介于溶液和胶体粒子之间在中，氧化产物与还原产物的质量比为      A.  B.  C.  D. 下列各选项中，各类物质依次表示为、、，其中与如图三个圆所示的从属关系不相符的是A. 置换反应、氧化还原反应、化学反应
B. 胶体、溶液、混合物
C. 、电解质、化合物
D. 、金属氧化物、氧化物常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在的溶液中：、、、
B. 在能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 在的溶液中：、、、如表格中各项分类都正确的一组是选项纯净物混合物电解质非电解质生理盐水苏打液态蔗糖熟石灰海水铜乙醇胆矾空气碱石灰铝合金溶液食醋下列离子或化学方程式正确的是A. 金属钠与水反应：
B. 碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：
C. 中投入：
D. 常温下，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 饱和下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是   A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可用澄清石灰水鉴别和
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. 、、、长期放置在空气中，最终都将变为下列实验装置不能达到实验目的的是（     ）
A. 利用装置验证和水反应为放热反应
B. 利用装置检验与反应有生成
C. 利用装置观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置比较和的热稳定性下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A.
B. 浓缩海水   
C. 饱和食盐水漂白粉
D. 和混合气体气体 盐酸下列有关的叙述中不正确的是       A. 氯水滴在蓝色石蕊试纸上外圈红，内圈白
B. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用
C. 舍勒发现了一种黄绿色气体，并确认了该气体为一种新元素组成的单质氯气
D. 氯气常用于自来水的消毒，但也产生了一些负面影响，可用二氧化氯和臭氧替代二、实验题（本大题共3小题，共52分）（12分）“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏的原理是双氧水催化剂发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
预测其具有氧化性的思路是_________                                _____。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。  实验利用了酸性高锰酸钾的____填“氧化性”或“还原性”，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有_               _。写出该反应的离子方程式__                                                   ___。   实验是为了验证的____填“氧化性”或“还原性”，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___                               __。 【解释和结论】  以上实验可得出的结论是_________                     _____。 （18分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________填字母。A.冷水          沸水      浓溶液       浓溶液现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确______。丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟，请评价是否正确________。证明有胶体生成的实验操作是__________________________________________。该操作利用胶体的性质是______________。胶体区别于溶液最本质的特征是__________________________。若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的_____                                  ___。（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：装置用来制备纯净、干燥的氯气。装置反应中被氧化的与消耗的的质量比为________。装置的作用是____________                                         ____。将装置与装置连接起来探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是__________________________________________________________________。为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________填化学式，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______填字母。  
A.                                 （10分）A、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：与反应有气体生成，与反应有沉淀生成，与反应有沉淀生成，与反应有沉淀生成，与反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： 与反应的离子方程式为_______________________________________________；与反应产生气体的离子方程式为____________________________________________________。向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为_______________________________________________。向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为________________________________。
答案解析1. 【解析】加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故A错误；
B.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先与过氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确；
C.纯碱为碳酸钠，属于盐，故C错误；
D.盐酸和镁、反应，分别生成氢气、氯化铝、氯化钠，故D错误． 故选B．
2.  【解析】能电离出的氢离子显酸性，分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，如属于一元酸，故A错误；
B.血液是胶体，胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；
C.与发生化合反应生成碳酸钠，与发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应产物不同，故C错误；
D.铁在负极失电子生成亚铁离子，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为，故D错误． 故选B．
3. 【解析】、、是酸性氧化物，不是，故错误；
盐酸是氯化氢水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，此外蛋白质也是混合物，故正确；
明矾属于盐类、小苏打属于盐类、、硫酸钡在水溶液或是熔融状态下能导电，属于电解质，均为电解质，故正确；
碘酒和漂粉精属于溶液分散系、牛奶、豆浆是胶体，故错误；
液氯是单质，液氨、干冰、碘化银均为化合物，故错误；
综上所述：正确； 故选C．
4.【解析】向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误；
B.导电能力越强，离子浓度越大，处的导电能力为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C.段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确；
D.时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选：。
5. 【解析】反应中的化合价从降到了价，发生还原反应，是氧化剂，的化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B.每生成，元素化合价由价降低到价，则转移的电子为，故B正确；
C.中氮的化合价为价，故C错误；
D.反应中是还原产物，是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故D错误；
故选：。
6. 【解析】元素化合价升高，是还原剂，元素化合价降低，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故A错误；
B.是还原剂，中元素化合价降低变为，是还原产物，故还原性：，故B正确；
C.元素的化合价由价降低为价，降低了价，则每消耗转移电子，故C正确；
D.元素化合价升高，被氧化，元素化合价降低，被还原，故D正确； 故选：。
7. 【解析】云、烟、雾属于气溶胶，气溶胶属于胶体，可以发生丁达尔效应，故A正确；
B.医用酒精的浓度为，此时消毒效果最好，浓度再大消毒效果反而降低，因为酒精浓度过高，效果太强，可导致让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故B错误；
C.“消毒液”是由氯气和氢氧化钠溶液反应制得，故有效成分是，故C错误；
D.胶粒的直径在之间，溶液中的分散质粒子小于，冠状病毒粒子直径约，并不介于胶体粒子和浊液的分散质的直径之间，故D错误。 故选：。
8. 【解析】中元素的化合价升高，被氧化，而中元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，：：，被氧化与被还原的都是，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化生成氧化产物的氯元素与被还原生成还原产物的氯元素的质量比为：。故选B。 9. 【解析】、置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应属于化学反应，故A正确；
B、胶体与溶液是并列关系，二者都属于混合物，故B错误；
C、氢氧化钠属于电解质，电解质属于化合物，故C正确；
D、氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确； 故选B．
10. 【解析】的溶液呈酸性，在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中氧化成，不可大量共存，故A错误；
B.溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，故B正确；
C.能与反应生成沉淀或，不可大量共存，故C错误；
D.能与反应生成沉淀，不可大量共存，故D错误； 故选：。
11. 【解析】生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，苏打是碳酸钠为纯净物，液态完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；
B.熟石灰为是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；
C.胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，空气为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D.氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，铝合金为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误； 故选：。12. 【解析】金属钠与水反应，离子方程式：，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式为：，故B错误；
C.中投入，离子方程式：，故C错误；
D.常温下，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊：饱和，故D正确； 故选：．
13. 【解析】A. 每个原子转移个电子，故只要钠的质量一定，则钠原子数目一定，无论生成什么物质，转移电子数目一定，故A正确；
B. 澄清石灰水与和均产生白色沉淀，现象一致，无法鉴别，故B错误；
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火，因为钠着火生成过氧化钠，可与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，故C正确；
D. 、、、长期放置在空气中，会在、、作用下发生变化，最终都将变为 ，故D正确；故选B。  14. 【解析】A.在大试管中存有一定量的空气，若与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故A正确； 
B.与反应生成的能使带火星的木条复燃，故B正确； 
C.进行焰色试验可以用光洁无锈的铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C正确； 
D.比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性，故D错误。  15. 【解析】A.硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即，故A正确；
B.提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂中的反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的，发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水   ，故B正确；
C.工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；
D.光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误。故选D。  16. 【解析】A.氯水中，氯水滴在蓝色石蕊试纸上外圈红，内圈白，内圈是起作用，外圈是起作用，故A正确； 
B.常温下液氯和钢瓶不反应，所以液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用，故B正确；
C.舍勒在实验中意外地发现种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，故C错误；
D.近年来科学家发现，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有基氯化物可能对人体有害，因此，可用二氧化氯和臭氧替代，故D正确。故选C。  17.中的元素为价，可能降低为价
氧化性；气体产生；
氧化性； 
既具有氧化性，也具有还原性【解析】在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，中为价，处于中间价态，氧元素的化合价可升高，可降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；
实验利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，其离子方程式为，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出；
实验利用了碘化钾中碘为价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为
 ；
实验证明双氧水具有还原性，实验证明双氧水具有氧化性，结合上述实验得到的最终结论为既具有氧化性，也具有还原性。  18.   正确不正确不正确           让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应   氢氧化铁胶体粒子的直径为    产生红褐色沉淀；聚沉【解析】在冷水中反应程度小，不能形成胶体，故A错误；
B.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故B正确；
C.与浓溶液反应生成沉淀，故C错误；
D.饱和溶液与浓溶液不反应，不会形成胶体，故D错误。
在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作；
直接加热饱和溶液会导致溶液产生沉淀现象，故不正确，
继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，继续加热易发生胶体聚沉，说法不正确；
证明有胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，所以胶体区别于溶液最本质的特征是氢氧化铁胶体粒子的直径为  ；
若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是产生红褐色沉淀；这种现象称为胶体的聚沉。  19. 
除去氯气中混有的水蒸气干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 
；【解析】装置用于制备氯气，则圆底烧瓶内发生反应为，结合化学方程式定量关系计算反应中，反应，只有被氧化，得到被氧化的与消耗的物质的量之比：：，故答案为：；
制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，装置中的试剂为浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气，
故答案为：除去氯气中混有的水蒸气；
干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，故答案为：干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色；
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和消石灰反应生成漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为：，长期露置于空气中的失效漂白粉，是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，加稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，故选C，故答案为：；。  20.； ；【解析】分别与、、反应均生成沉淀，分别与、反应均能生成气体，、均与反应生成沉淀。由可知，为溶液；由可知，为溶液，则为溶液，为溶液，为溶液。
与反应的离子方程式为，与反应产生气体的离子方程式为。
向溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为。向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为