2020-2021学年第三节 氧化还原反应课堂教学课件ppt

这是一份2020-2021学年第三节 氧化还原反应课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了自主学习，价态观念，氧化还原理论模型，知识回顾，模型运用双线桥法，Cu2+，Zn2+，Ag+，Cl2Br2I2，I－Br－Cl－等内容，欢迎下载使用。

Na、Mg、Al与冷水的反应
结合价态分析在氧化还原反应中哪些物质有氧化性或还原性？
氧化剂和氧化产物中的元素化合价较高，具有氧化性
还原剂和还原产物中的元素化合价较低，具有还原性
1、默写金属活动性顺序表 2、西汉刘安的《淮南万毕术》记载古代的湿法冶铜方法“曾青得铁则化为铜”，此反应化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。下列相关说法错误的是（ ） A. CuSO4是氧化剂 B. Fe体现还原性 C. Cu是氧化产物 D.上述反应中转移2e-
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
氧化还原反应强弱规律与应用
问题1-1：若将Zn和Cu的混合粉末加入到AgNO3溶液中，哪种金属先被溶解，为什么？ 问题1—2：如果将Zn加入到Cu(NO3)2和AgNO3溶液中，最先置换出哪种金属，为什么？
①强制弱：氧化剂> 氧化产物的氧化性；还原剂 > 还原产物的还原性②先后律：氧化性(或还原性) 强的优先反应
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
【思考】已知：Cl2+2Br－==2Cl-+Br2、Br2+2I－==2Br-+I2 ，比较微粒性质，由强到弱排列顺序：（1）Cl2、Br2、I2的氧化性：_______________（2）Cl－、Br－、I－的还原性：______________
问题1-3：已知：Fe3++2I－==2Fe2++I2 、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
K+ < ... < Fe2+ ...< H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ …
K > ... > Fe >... > H2 > Cu > Hg > Ag > ...
S < I2 < Br2 < Cl2 < F2
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
【应用】工业生产应用了物质的哪些性质？1.刻蚀铜电路板的原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 比较氧化性：Fe3+ Cu2+2.工业海带提碘流程如下图，“氧化”操作发生反应：Cl2+2I－=2Cl-+I2 ， 比较：①氧化性：Cl2 __ I2； ②还原性：Cl- I－
氧化还原反应价态规律与应用
【思考1】结合元素化合价，判断物质的氧化性或还原性
【模型应用】价态与氧化还原性关系
问题2-1：S2-与SO32-能否发生氧化还原反应，试推测反应产物? 【实验验证】提示：硫黄（S）是淡黄色晶体，难溶于水。
问题2-2：能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？
2S2-+SO32-+2H+ =S↓+2H2O
【归中反应】高价 + 低价 → 中间价 (只靠拢不交叉)
【应用】为了消除碘(元素)缺乏病，即地方性甲状腺肿大和克汀病,规定在食盐中须加入适量的碘酸钾。如何检验食盐中是否加碘？【设计实验】提示：碘元素常见价态有-1、0、+1、+3、+5价
5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O
【思考2】漂白粉的主要成分含Ca(ClO)2、CaCl2等，因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，广泛应用于各种设施及物品的杀菌消毒，此外也常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。其制备原理为：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H2O，试分析该反应中的氧化剂、还原剂及其产物，观察化合价的变化有什么特点？
【歧化反应】中间价 → 高价 + 低价
氧化还原反应中的守恒律与应用
问题3-1： 生活中常见新闻报道，某居民误将“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混用，导致Cl2中毒，试分析原因？书写涉及反应的化学方程式。
NaClO + 2HCl == NaCl + Cl2↑+ H2O
评测反馈：配平下列两个化学方程式：I、___Cl2＋____KBr ==_____KCl＋_____Br2；II：___KClO3＋____HCl==___Cl2＋___KCl＋___H2O；①Cl2、KClO3、Br2氧化性由强到弱的顺序为___________________;②在反应II中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。
1 2 2 1
1 6 3 1 3
KClO3、Cl2、Br2