宁夏海原第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 缺答案

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海原一中2021--2022学年第一学期第一次月考高三化学试卷满分：100分；考试时间：100分钟； 第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：N 14  O 16   P 31  S 32  Fe 56  Zn 65一、单选题(每小题3分，共16小题)1．2020年初新冠肺炎在全球爆发。新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是（  ）A．含氯消毒剂、75%酒精都能有效杀灭病毒B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶C．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构D．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）A．含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，22.4L NH3分子的电子数为10NAC．1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NAD．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA3．下列事实不能用元素周期律解释的是（  ）A．非金属性：S＜O         B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2S           D．还原性：K＞Na4．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是（  ）A．该反应中，C体现了还原性B．该化学反应后，固体质量减小C．SnO2在该过程中发生了氧化反应D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理5．下列离子方程式书写正确的是（  ）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6．在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（  ）A．K+、Cl-、、 B．Na+、、H+、C．Na+、、、 D．Na+、Cu2+、S2-、Cl-7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（    ）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH8．下列说法正确的有（    ）①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②用丁达尔效应可区分溶液和胶体③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关A．①③⑤   B．①②③⑥   C．①⑥ D．②③④9．下列说法中正确的是（  ）A．铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电D．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，但是BaSO4是电解质10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是（  ）A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）A．AlAl(OH)3(S) Al2O3(S)B．稀盐酸Cl2 漂白粉C．NH3NOHNO3D．FeFeCl2(aq) Fe(OH)2Fe(OH)312．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（  ）A．溶液：B．使酚酞呈红色的溶液中：C．=1×1014的溶液：D．由水电离的的溶液：13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（  ） 实验现象结论A．将生铁放置于潮湿的空气中铁表面慢慢出现红棕色的斑点铁在潮湿的空气中容易生成Fe(OH)3B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．向含有少量KI的溶液中加入适量新制氯水，再加入CCl4，震荡，静置下层液体呈现紫红色氧化性Cl2＞I2D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有Na+，不一定含有K+14．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（  ）A．原子半径：Y＞X＞WB．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物16．下列反应的离子方程式正确的是（  ）A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑第II卷（非选择题,共52分）17．（13分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：(1)操作的名称是___________，操作是___________。(2)试剂是___________。(3)写出工业冶炼金属的化学方程式______________________。Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：(4)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：_______________。(5)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是______________________。(6)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________。A． 氧化性    B． 还原性    C． 挥发性    D． 腐蚀性(7)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______________________。(8)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________________________。18．（12分）完成下列填空（1）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_______________________________。19. （12分）回答下列问题：（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。（2）下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。（3）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：I．反应②的离子方程式为___________II．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________。20.（15分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Ni原子的核外电子排布式为_______。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为_______，色氨酮分子中N原子的杂化类型为_______。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。（4）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为_______，与PO互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。（5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_______。（6）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；②立方ZnS的晶胞参数a=541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3.(列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数