海南省海口市第四中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案

这是一份海南省海口市第四中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022年第一学期海口四中高三第一次月考化  学本试卷8页。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：—1  12 23  31  32  39  65一、选择题：（本题共8小题，只有一项是符合题目要求，每小题2分）1. 下列物质属于强电解质的是A. 葡萄糖 B. 三氧化硫 C. 氯化铝 D. 亚硝酸2. 下列物质对应的组成不正确的是A. 小苏打：Na2CO3 B. 生石膏：C. 甘氨酸： D. 工业盐：3．下列分子的空间构型错误的是（　　）A．CH4：三角锥形 B．BF3：平面正三角形 C．CO2：直线形 D．H2O：折线形4．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器是（　　）A．天平 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管5．下列各组微粒之间的关系正确的是（　　）A．乙酸、乙二酸：同分异构体           B．11H、21H：同位素 C．CO2、CO：同素异形体               D．甲醇、苯甲醇：同系物6．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，该加工方法生产中称为（　　）A．分馏        B．裂化       C．裂解       D．干馏7. 中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是                                                                       含有4种官能团            B. 该分子中所有碳原子可能共平面C. 能与Na2CO3溶液反应      D. 其同分异构体可能含有两个苯环8. 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=10的溶液中，Na+、ClO-、、Cl-B. 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、、、C. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、、K+、Cl-D. 0.2mol·L-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。）9. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物反应进程与能量关系如图。下列说法正确是（    ）
 A. 催化剂可以改变反应的焓变B. 过渡态(Ⅱ)比过渡态(Ⅰ)稳定C. 生成①的过程所需的活化能较低，速率快D. 丙烯与HCl加成反应主要生成10．下列实验操作正确的是（　　）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NAB. 4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NAC. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时 参与的反应中转移电子数为0.4NAD. 将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA12. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：下列说法正确的是（     ）元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等Z短周期中金属性最强元素W最高化合价为+7A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C. 简单离子半径大小关系：Z＞WD. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y13．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（　　）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小14. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：++HBr，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据：  反应温度/℃100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列说法正确的是（     ）A. 该反应为吸热反应B. 由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14hC. 在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是反应速率增大D. 从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动三、非选择题：（本题包括5小题，共60分）15．（12分）按要求完成下列问题。(1)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________。②___________。    (2) 证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。A．①②③④⑤       B．⑥③⑤①       C．②③①       D．②③⑤①(3) 0.1mol某烷烃在足量的O2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为______。(写出其中一种即可) （4）写出下列高分子化合物的单体①                                     ②                                      16．（14分）某化学小组查得相关资料，拟采用制乙醇的原理，以环己醇制备环己烯。反应原理：+ H2O      反应物与产物的物理性质： 密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性 环己醇0.98125161能溶于水 环己烯0.800－10383难溶于水  I.装置分析（1）根据上述资料，下列装置中______（填字母）最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________________________________。 abcII. 制备粗品（2）检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是_______。  A 先加浓硫酸再加环己醇    B 先加环己醇再加浓硫酸      C 两者不分先后（3）然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是_____________；再缓慢加热至反应完全。 III.粗品提纯（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的__________ （填“上”或“下”）口取出，分液后可以用_________（填序号）洗涤。   a.  KMnO4溶液     b.   稀H2SO4       c .Na2CO3溶液（5）再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___________左右。17．（10分）电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。（1）自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是　   　转变为　   　的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：　                               　。（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式　                               　。（3）试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是　     　、　      　。（4）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式　                　。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱　                　。     18．（14分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。如图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知：①②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。（1）写出反应①的反应试剂           、反应条件            、反应类型　       　。（2）写出G的结构简式　                　。（3）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和　        　   防止　           　。（4）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是　                                　。（5）写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式　                　。①有碳碳双键    ②能发生银镜反应    ③能发生水解反应（6）写出实验室由制备的合成路线（无机试剂任选）：　                                                                　。19．（10分）氯乙酸（）是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子排布图为__________，I 1(Mn) _______ I 1(K) (填“大于”或“小于”)。（2）氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为______；其分子中碳原子的杂化方式为______（3）中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为______（用含、、的式子表示）。                                  化  学 答 案一、二、选择题1.C   2. A  3．A   4．B   5．B  6．D   7. D  8. A9. BD  10．A  11. AC  12. B  13．AC   14. D三、非选择题：（本题包括5小题，共60分）15．（12分，每空2分）（1）        4－甲基－2－乙基－1－戊烯    （2）BD  （选对一个给1分，错选不给分） （3）CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3 （4）略 （写对一种单体给1分）16．（每空2分，共14分）（1） c    +H2O （必须有机副反应，合理即给分）   （2）B   （3） 防暴沸    （4）上    c    （5）83℃    17．（10分）电能，化学能；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣50QkJ/mol（各1分）（2）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑（2分）；（3）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（各1分）；（4）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2分）；钠和冷水反应，铝和冷水不反应，金属性Na＞Al；（1分）18．（14分）（1）浓硫酸和浓硝酸；水浴加热；取代反应；(3分)（2）；(2分)（3）HCl；反应物与生成物中的﹣NH2与HCl成盐，影响产品的产量；(2分)（4）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原；(2分)（5）HCOOCH＝CHCH3、HCOOC（CH3）＝CH2、HCOOCH2CH＝CH2；(2分)（6）。(3分)19．（10分）（1）      大于（各2分）（2）  （2分）   、（2分）（3）  （2分）