云南省丽江市宁蒗县2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案）

这是一份云南省丽江市宁蒗县2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 18 分）
1．（1 分）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后 10 毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1 分）下图所示变化属于化学变化的是（ ）
A． 对玻璃片呼气 B． 湿衣服晾干
C． 蜡烛燃烧 D． 灯泡通电发光
3．（1 分）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
4．（1 分）北京的相关组织和媒体为了配合绿色奥运，发起的“绿色出行•碳路行动”活动（可登陆 www．cleanair．net．cn 查询），北京市民纷纷弃车步行．少开车可减少排放的有害气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO
5．（1 分）如图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（1 分）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面略有锈迹，而铁器、锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜
C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
7．（1 分）元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是
A．该元素的原子序数为 52 B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量是 52.00% D．该元素的原子核外有 24 个电子
8．（1 分）与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子层数
9．（1 分）下列与铁有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金 B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
10．（1 分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A． 取用固体粉末 B． 滴加液体
C． 检验装置气密性 D． 加热液体
11．（1 分）某棉花店突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是 （ ）
A．降低可燃物的着火点 B．防止燃烧产物污染空气
C．降低温度到可燃物的着火点以下 D．水分解出不助燃的物质
12．（1 分） 分别表示 X、Y、Z 三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示：下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的
C．该反应可表示为 3X+Y＝2Z D．一个 Z 分子由三个原子构成
13．（1 分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解： ．现
取 NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g
二、填空题（共 30 分）
14．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 ．
（2）将含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 30℃降至 0℃时，析出氯化钠晶体的质量
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量 NaCl 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（4）20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是 ．
A、①所得溶液中溶质质量分数为 20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时 10g 水最多能溶解 4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
15．化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：
（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、 、 、 、
、Sn、Pb、 （H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液；
③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
仅用组内物质就能达到目的的是 ．（填序号）
（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线 A 表示的是 （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）
答： ．
（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：加入过量硫酸铜溶液充分反应铜样品 10g 过滤，将固体洗涤、干燥、称量为 10.8g 请写出发生反应的方程式 ，测得样品中铜的质量分数为 ．
三、实验题
16 ． 钢 铁 的 冶炼是人类 文 明 的 一 个 重 要 标 志 ， 下 图 是 模 拟 炼 铁 的 实 验 装 置图．
（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式
（2）请写出一种证明产物中含铁粉的方法 ：
（3）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法
（4）根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出一点： ．
17．小雨爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如甲图）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读说明书，了解了它的工作原理（如图乙）和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂：乙剂是黑色固体，作催化剂。
[提出问题]甲剂的化学成分是什么？
[查阅资料]过碳酸钠（Na2CO4）是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。
[设计与实验]小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠的化合物后，小雨接着进行如下实验：
实验一用甲剂和乙剂制取并验证氧气。
（1）根据如图得出：组装气体发生装置时应选择如图所示的仪器： （填字母），理由是
。
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的 。
（3）如何验证收集到的气体是氧气？（简述实验操作与现象） 。
（4）写出过碳酸钠（Na2CO4） 与水反应的化学方程式 。
四、计算题（共 25 分）
18．氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：
，氢气供燃烧之需。现有 84g 氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
19．如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制 14.6%的稀盐酸 100g，需要这种盐酸多少克？
（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
2020-2021 学年云南省丽江市宁蒗县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 18 分）
1． 【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质 0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选：A。
2．【解答】解：A、对玻璃片呼气的过程中只是水蒸气的状态发生改变，没有新物质生成，
属于物理变化。
B、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
D、灯泡通电发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
3． 【解答】解：根据元素的概念，不同种元素最本质的区别是质子数不同，
故选：A。
4． 【解答】解：氮气、氧气、二氧化碳都是空气的成分气体不会造成空气污染，一氧化碳
是汽车排放的有毒气体之一，故答案选 D
5． 【解答】解：A、图中为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由同种原子构成，为单质的分子；故 A 错；
B、图中四个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故 B 错；
C、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由不同种原子构成的化合物的分子；故 C 正确；
D、图中分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故 D 错。
故选：C。
6． 【解答】解：由铁器、铜器、金器生锈的程度铁＞铜＞金可知金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金。故 A、B、D 均不正确。
故选：C。
7． 【解答】解：A、由图可知，该元素的原子序数为 24，故 A 错误；
B、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故 B 错误；
C、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故 C 错误；
D、根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则该元素的原子核外有 24 个电子，故
D 正确。
故选：D。
8． 【解答】解：由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子。
故选：C。
9． 【解答】解：A、生铁和钢主要成分都是有铁和碳组成，属于合金。所以 A 正确。
B、炼铁是把铁矿石在高温下用还原性物质变为单质铁的过程 ，所以 B 错误。
C、铁可以和酸反应，而被腐蚀，，所以 C 错误。
D、铁被腐蚀后通常变为了铁的氧化物、Fe2+离子或是 Fe3+离子，可以采用化学方法转换或提前，所以 D 错误。
故选：A。
10． 【解答】解：A、取用粉末状固体药品用纸槽，并注意将试管横放，然后竖立，故 A 操作正确；
B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故 B 操作不正确；
C、检查装置的气密性时要将导管放入水中，用手握住试管，如果观察到导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故 C 操作正确；
D、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的 ，防止沸腾溅出；试管与桌面成约 45°角，故 D 操作正确。
故选：B。
11． 【解答】解：A．可燃物的着火点不能降低。故错误；
B．不是防止燃烧产物污染空气方面的问题。故错误；
C．水蒸发吸热，能使环境温度降低到可燃物的着火点以下，故正确。
D．水在这种条件下不能分解。故错误。
故选：C。
12． 【解答】解：A、XYZ 都是由分子构成的物质，构成物质的分子是在不断运动的，此说法正确。
B、从图示看出，分子之间有间隔，此说法正确。
C、根据参加反应的分子数和生成的分子数，该反应可表示为 3X+Y＝2Z，此项表达式正确。
D、由分子模型看出，Z 是由四个原子构成的，故此说法错误。
故选：D。
13． 【解答】解：设反应生成碳酸钠的质量为 x

168 106
16.8g x
x＝10.6g
则减少的质量＝16.8g﹣10.6g＝6.2g
故选：B。
二、填空题（共 30 分）
14． 【解答】解：（1）有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故答案为：升高而增大
（2）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，所以由 30℃降至
0℃时氯化钠析出的晶体较少，故答案为：小于
（3）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，可采用结晶析出的方式进行，故答案为：冷却热饱和溶液（降温析晶）
（4）A、由 20℃时氯化钠的溶解度是 36g 可知 10g 水最多能溶解 3.6g 食盐，因此溶质质量分数是 ，故此选项错误．
B、同理 3g 氯化钠会全部溶解 10g 水中，形成不饱和溶液，故此选项正确．
C、由以上分析知 10g 水最多能溶解 3.6g 食盐，故此选项错误．
D、③④均形成了这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相同，故此选项正确．
故选 B、D
15．【解答】解：（1）金属活动性顺利表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
故答：Mg，Al，Zn，Fe；
（
2）①Zn、Fe、Cu、稀硫酸，Zn 与稀硫酸反应放出氢气速度快，Fe 与稀硫酸反应速度缓慢，放出氢气速度很慢，Cu 不与稀硫酸反应，无气体放出；可验证三种金属活动性强弱；
②Fe、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液，Fe 能置换出硫酸铜溶液中的铜，却不能与硫酸锌溶液反应；可检验三种金属活动性的强弱；
③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液，Zn 和两种盐溶液都能发生反应而置换出铁和铜，该组实验却无法说明铁与铜活动性强弱关系；因此不能检验三种金属的活动性强弱；
故答：①②；
（3）①由题中曲线，曲线 A 表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线 A 表示金属锌与酸反应情况；
故选 A；
②曲线表明，等质量两种金属停止反应后产生氢气相同，这说明金属铁没有完全反应，或者说酸量不足；等等；
故答：生成氢气的质量一样多或铁有剩余（合理给分）；
（4）铜样品 10g，反应后质量为 10.8g，质量增加，说明样品中铁转变成铜，根据下列质量关系：
Fe～Cu 固体质量增加 64﹣56＝8，现质量增加 10.8g﹣10g＝0.8g，可求得样品中含铁的
质量=
则样品中铜的质量分数=
故答： ，44%．
三、实验题
16 ． 【解 答】解 ：（ 1）一 氧化 碳还 原氧化 铁生 成铁 和二氧 化碳 ，化 学反应 式是 ：
．
故答案为： ．
（2）铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以我们可以取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉．
故答案为：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉．
（3）尾气中可能含有污染空气的 CO，所以要进行尾气处理，可用点燃尾气的方法处理．
故答案为：用燃着的酒精灯烧掉有毒的尾气．
（4）一氧化碳能够还原氧化铁，而二氧化碳不能，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同是：一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性．
故答案为：一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性．
17． 【解答】解：（1）由图示可知甲剂是液体，乙剂是固体，生成物是气体，反应不需要加热，因此应选择 ABCFG 或 ACEG．故填：ABCFG 或 ACEG；反应物为固体和液体，在常温下进行反应；
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的气密性，故填：气密性；
（3）验证氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，故填：将带火星的木条伸进集气瓶，观察到木条复燃，证明是氧气；
（4）过碳酸钠（Na2CO4） 与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故填： 。
四、计算题（共 25 分）
18． 【解答】解：设 84g 氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为 x

42 4
84g x
x＝8g
答：84g 氢化钙与足量水反应可生成氢气 8g。
19． 【解答】解：（1）需要标签注明质量分数为 20%的盐酸的质量= ；
（2）设可制得氢气质量为 x

73 2
100g×14.6% x
x＝0.4g
故答案为：（1）73g；（2）0.4g．0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3 晶体（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
实验序号
水的质量（g）
加入 NaCl 的质量（g）
溶液的质量（g）
10
2
12
10
3
13
10
4
13.6
10
5
13.6