湖南省邵阳邵东市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

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湖南省邵阳邵东市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是A．钻木取火 B．电炉取暖C．燃着的酒精灯 D．手机充电2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化4．在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是A．v(A)=0.01mol/(L·s) B．v(B)=0.02mol/(L·s)C．v(B)=0.60mol/(L·min) D．v(C)=1.00mol/(L·min)5．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快)    4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．逆反应的活化能大于198kJ/mol D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)A．2υ(NH3)＝υ(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c (CO2)＝2∶1C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变7．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数  平衡常数以下说法不正确的是（   ）A．反应B．反应平衡常数C．时增大压强，减小、增大D．反应8．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（    ）A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸9．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOHA．14∶13∶12 B．0∶1∶12C．1∶10∶100 D．14∶13∶210．下列溶液中，一定呈中性的是A．NaHCO3 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)= D．pH=711．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　）A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11D．pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L12．下列有关实验操作的叙述正确的是A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 二、多选题13．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
 A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值14．某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点比b点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 三、实验题15．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。实验编号1234水/mL1050X510105551010时间/s402010- （1）上述反应中被___________(氧化或还原)为Mn2+(MnSO4)。（2）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。（3）2号反应中，的反应速率为___________。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填字母)。A．硫酸钾         B．水          C．二氧化锰            D．硫酸锰16．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______（2）滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。A． B． C． D．（3）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填字母)。A．=10mL B．=40mL C．<10mL D．>40mL（4）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______。（5）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 四、原理综合题17．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I：II：（1）的_______(用ΔH1、ΔH2表示)该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡。测得内v(ClNO)=7.5×10-3mol∙L-1∙min-1，则平衡后_______，的转化率_______。（3）其他条件保持不变，使(2)中反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率_______(填“>”“<”或“=”，平衡常数K2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_______。18．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：(g)(g)+H2(g)（1）已知：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/kJ•mol-1412348612436计算上述反应的△H=___________kJ•mol-1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1﹕9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。②控制反应温度为600℃的理由是___________。A．600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高B．温度过低，反应速率较慢，转化率较低C．温度过高，选择性下降D．温度过高还能使催化剂失去活性，且消耗能量较大 五、填空题19．计算。（1）25℃时，0.1mol/LCH3COOH电离度为1%，其pH=___________。（2）25℃时，pH=13和pH=10的NaOH溶液以体积比1：9混合，pH=___________。（3）25℃时，pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 
参考答案1．C2．B3．D4．A5．C6．D7．C8．A9．C10．C11．A12．B13．BD14．AB15．（1）还原（2）    5    KMnO4过量    （3）0.00625mol/(L·s)（4）温度不是反应速率突然加快的原因（5）    催化剂    D    16．（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）C（3）D（4）    酚酞    当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点    （5）偏低17．（1）    2ΔH1-ΔH2        （2）        75%    （3）    >    不变    升高温度    18．（1）+124（2）nα2/[V(1-α2)]（3）    正反应为气体体积(分子数)增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，即降低压强，平衡向正反应方向移动    ABCD    19．（1）3（2）12（3）<