黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2．有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同3．下列叙述正确的是A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字  D．铁的冶炼5．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（     ）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NAB．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－离子数为0.1NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA7．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同8．某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Cl- D．Mg2＋9．下列对物质或离子的检验，结论正确的是A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-10．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO3－、K＋稀H2SO43Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓CMg2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2ODAl3＋、Cl－、NO3－稀氨水Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D11．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是J    R A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH213．下列由实验得出的结论正确的是 实验结论A向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象, 再加入几滴溴水,溶液变血红色氧化性:Br2>Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向 NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（  ）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜15．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应16．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体17．对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是A．P是氧化剂B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6C．1mol H2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+318．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D19．下列说法正确的是A．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸D．鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水20．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是(　　)A．由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈21．下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O222．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号XYZW ①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③23．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜24．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl25．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是A．简单离子半径：W＞X＞ZB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 二、工业流程题26．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如:3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O⇌Ag(NH3+Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3:4Ag(NH3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为__________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________和__________。（3）对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，目的是________。（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，因为①过量NaClO与NH3·H2O反应， ②还因为_______。（5）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag：向滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，____、____、___。 三、实验题27．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂，某学习小组探究其分解产物。（1）甲组同学按照图(I)所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。①装置B仪器名称是______，所盛试剂是_______。 ②装置C中可观察到的现象是______，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______。（2）乙组同学选用装置A和图(II)所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组装置依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、D、H、E、____、____。D的功能_________，E的功能_______________。②其中取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯，通入N2的目的是___。③装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_____；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___。（3）丙组同学根据甲、乙实验推测固体产物为：___，原因：________________。 四、填空题28．回答下列问题（1）二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：①由生成的活化能为__________________；②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T2和T1的关系是：T2___________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是_______________(填字母)。 ③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=__________________。29．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。(3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。⑷已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示） 五、有机推断题30．以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
 
 已知：（R或R′可以是烃基或H原子）Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为__________，X中的含氧官能团名称为__________，反应③的条件为__________，反应③的反应类型是__________。（2）关于药物Y（）的说法正确的是_______ A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2molC．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦（3）写出反应E－F的化学方程式____________________。（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________________。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。____________________________________________________________ 
参考答案1．C2．A3．C4．C5．B6．B7．B8．D9．A10．A11．A12．B13．A14．D15．B16．D17．B18．D19．C20．C21．B22．D23．D24．B25．A26．（1）水浴加热（2）    4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑    会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染    反应物利用率低    （3）为提高Ag的回收率（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应（5）    过滤    洗涤    干燥    27．（1）    球形干燥管    碱石灰    溶液由无色变为红色    NH3    （2）    G    F    平衡气压，防倒吸    检验SO3已经被除尽    赶走装置中的空气，防止对SO2验证产生干扰    SO3    E中无明显现象，G中出现白色沉淀    （3）    Fe2O3    化合价    28．（1）    34.21 kJ/mol    41.65 kJ/mol    （2）    低于    c    或2.08或2.1    29．9    Cl> P > S    sp3    三角锥形        1∶1    >    Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大    （1，1/2，1/2）    或    30．苯乙烯    酯基    NaOH水溶液、加热    水解反应或取代反应    AD