辽宁省调兵山市2021-2022学年高三上学期第二次考试化学试题（word版 含答案）

这是一份辽宁省调兵山市2021-2022学年高三上学期第二次考试化学试题（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，元素或物质推断题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省调兵山市2021-2022学年高三上学期第二次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7g环丁烷含有的极性键数为2NAB．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NAC．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NAD．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA2．中华传统文化中蕴含诸多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是选项诗句化学知识A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋N2与O2反应生成NO2B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲CaCO3的受热分解C大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传陶瓷属于硅酸盐材料D落红不是无情物，化作春泥更护花体现了自然界中的碳循环 A．A B．B C．C D．D3．次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是A．中磷元素的化合价为B．的电离方程式为C．被氧化成了D．、、均为酸式盐4．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+6OH-+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O5．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将加入酚酞试液中，酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D用钢瓶运输浓硫酸常温下，Fe遇浓硫酸钝化Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D6．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列关于、及反应①的说法不正确的是A．与水任意比互溶，主要是由于能与水形成分子间氢键B．医用酒精能使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的C．反应①中每消耗转移D．向溶液中通入氯气可以生成7．下列表述不正确的是A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4SB．M电子层存在3个能级、9个原子轨道C．基态碳原子的轨道表示式：D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子8．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOB向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO或HSOC向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋,只有部分被Fe还原 A．A B．B C．C D．D9．2，6-二甲基苯氧乙酸是合成药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示。下列有关2，6-二甲基苯氧乙酸的说法正确的是A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物分子式为C10H16O3C．该分子能发生氧化、取代反应 D．该分子中所有原子可能处于同一平面内10．一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
 A．反应的化学方程式为B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等D．Y的反应速率：时刻时刻时刻11．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是A．H+向负极移动 B．O2在负极上反应C．反应最终产物是H2O D．电子由正极通过导线流向负极12．某有机物X的红外光谱图如图所示。下列说法错误的是
 A．X可能是丙酮B．X中可能只含碳、氢、氧三种元素C．X中可能含有醛基D．红外光谱图可获得X中所含化学键和官能团信息13．工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是A．增大N2的浓度，可加快反应速率B．使用合适催化剂，可加快反应速率C．达到平衡时，H2的转化率为100%D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等14．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶15．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，用到以下操作，下列操作不能达成的是A．①：氧化废液中的溴化钠B．②：分离CCl4层和水层C．③：若长期贮存液溴，需把橡皮塞换成玻璃塞D．④：分离CCl4和液溴 二、工业流程题16．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+回答下列问题：(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______。(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO2在标况下的体积为_______。(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。(4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。 三、元素或物质推断题17．某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种：S2-、Cl-、、、、、、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a、取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b、向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c、取少量粉末，加盐酸无明显现象d、取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3根据实验推断：（1）由实验a可确定粉末中不存在___________离子；从b实验中，可推断粉末中不可能有___________离子；由实验c可确定粉末中不含___________离子。（2）根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在___________离子。（3）综上所述，粉末中一定含有___________离子。（4）若向该溶液中通入二氧化硫气体，则___________(写出可能出现的实验现象)，写出该反应的离子方程式___________(用一个方程式表示，不要写成多步反应)。 四、有机推断题18．现有以链烃A为起始反应物合成高分子合物N的反应流程如下图，已知有机物H的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其吸收强度之比为6：1：1，K与碳酸氢钠溶液反应有CO2生成，试回答如下问题：（1）A中碳原子的杂化方式有___________，M的官能团为___________。（2）G在质谱仪中显示的最大质荷比为___________。（3）写出由B到C化学方程式___________。（4）由F到H的反应类型为___________。（5）已知K的一种同分异构体在核磁共振氢谱有2个吸收峰且只有一种官能团，写出其结构简式为___________。（6）若改变A到F反应条件，得到F的官能团位置异构体F’，则最终所得高分子化合物的结构简式为___________。（7）试利用HOCH2CH2CH2Br为原料(其它无机试剂任选)制取丙二酸-1，3-丙二酯(如图)的合成路线___________。 五、实验题19．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。（1）已知氮化铝在氢氧化钠溶液中会发生水解反应(该反应为非氧化还原反应)，生成一种钠盐和一种碱性气体，写出该反应的离子方程式为___________（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（2）装置B中盛装的固体可能为下列物质的___________。A．碱石灰 B．石灰石 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷(具有强吸水性)（3）如图C装置中球形干燥管的作用是___________。（4）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置。（5）若去掉装置B，则导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。（方案2）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）若步骤②通入少量二氧化碳也会生成白色沉淀，写出其离子方程式为___________。 
参考答案1．C2．A3．C4．A5．D6．C7．C8．C9．C10．B11．C12．A13．C14．D15．A16．玻璃棒    22.4L    Fe3I8    Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O    NaCl    4.68    17．（1）    Fe3+、、Fe2+、Cu2+    、Mg2+、Al3+    S2-、、    （2）（3）Ba2+、Cl-、（4）    产生白色沉淀，且有气体生成、在试管口变为红棕色    3SO2+3Ba2++2H2O+2=3BaSO4↓+2NO↑+4H+    18．（1）    sp2、sp3    酯基和碳碳双键    （2）90（3）CH2BrCHBrCH3+2NaOH+2NaBr（4）取代反应或水解反应（5）OHCCH2CHO（6）（7）HOCH2CH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH19．（1）AlN+OH-+H2O=AlO+NH3↑（2）A（3）防倒吸（4）检查装置气密性（5）    偏高    在C出口处连接一个盛有碱石灰干燥管    （6）2AlO+CO2+3H2O=CO+2Al(OH)3↓