海南省东方市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

这是一份海南省东方市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
海南省东方市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是(        )A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能2．下列说法中不正确的是A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O=CO + H2  ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)   ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g)   ΔH= +131.3KJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)  ΔH=+131.3KJ·mol-14．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A．A B．B C．C D．D5．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是                                      A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定              D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半7．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是A． B．C． D．8．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大B．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多9．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)   ΔH=-102kJ·mol-1，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a为A．369 B．260 C．230 D．40410．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化11．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生12．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度B．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减慢D．1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ 二、多选题13．对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+ 3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)= 3v(Z) B．2v(X) = 3v(Z) C．2v(X) = v(Y) D．2v(W)= 3v(X)14．反应4NH3(气)+5O2 (气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(O2 )= 0.010 mol / L·S B．v(NO)= 0.008 mol / L·SC．v(H2O)= 0.003 mol / L·S D．v(NH3)= 0.002 mol / L·S15．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 三、原理综合题16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。（2）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  ΔH=akJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为___________。（4）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534kJ·mol-12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)    ΔH是___________。 四、填空题17．某化学反应3A⇌2B+D在四种不同条件下进行，B。D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1反应在10min～20min内反应物A的平均速率为___________mol/(L·min)；（2）在实验2，A的初始浓度c2为___________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________；（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填＜。>或=)，且c3___________2.0mol/L(填＜、>或=)；（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是___________反应(填吸热或放热)。理由是___________。18．一定温度下，在固定体积为2L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)   ∆H=+64.0kJ•mol-1（1）该反应的平衡常数表达式为___________；（2）该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”)；（3）下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是___________；A．该反应的∆H不变时         B．铁的质量不变时          C．当v(H2O)=v(H2)时D．容器的压强不变时          E．混合气体的密度不变时（4）一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H2O(g)均为1mol，反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%，该反应的平衡常数K=_____。（5）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________；A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动 五、实验题19．某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是___________。（2）取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。实验次数起始温度终止温度t2/℃温度差平均值/℃盐酸NaOH溶液平均值120.320.120.223.3 220.220.420.323.3320.120.320.225.3420.320.520.423.6①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=___________(取小数点后一位)。②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取盐酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.实验当天温度偏高e.温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度（3）实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为___________。 
参考答案1．A2．C3．D4．D5．A6．A7．A8．D9．A10．A11．A12．C13．CD14．CD15．AC16．（1）N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-46kJ·mol-1（2）不变（3）N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640kJ·mol-1（4）-1134.4kJ·mol-117．（1）0.03（2）    2.0    催化剂    （3）    ＞    ＞    （4）    放热    温度升高平衡时A的浓度增加    18．（1）K=（2）减小（3）BE（4）1（5）D19．（1）环形玻璃搅拌棒（2）        ace    （3）    不相等；    相等    （4）ΔH1=ΔH2<ΔH3