云南省富源县2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题（word版 含答案）

云南省富源县2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8

B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)  ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（    ）

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

3．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为60%

B．增大压强，平衡常数增大

C．该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

D．改变浓度可以改变该反应的平衡常数

4．硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是

已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ•mol-1

②S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ•mol-1

③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

5．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)=0.15 mol·L-1·s-1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是

A．1.5 mol B．2.8 mol C．3 mol D．3.5 mol

6．下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B．石灰石与醋酸反应：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5C2O+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=b，则a>b

D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)    ΔH<0，则白磷比红磷稳定

8．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：快反应；

第二步：   慢反应；

第三步：  快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是

A．该反应的速率由第二步反应决定

B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

9．CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷

C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡

10．在一密闭容器中发生反应：    ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

A．移走少量C B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10gH218O含有的中子数为5NA

B．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.2NA

12．100 mL6 mol·L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸钠固体 B．碳酸钠固体 C．水 D．硝酸钾溶液

13．汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体

B．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

C．升高温度，可以提高NO2的平衡转化率

D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

15．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

下列说法不正确的是

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

16．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)    ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大

二、原理综合题

17．氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中的能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___。

（2）化学键的键能可以理解为拆开1 mol化学键所吸收的能量，若已知H—H的键能为435 kJ·mol-1，N≡N的键能为943 kJ·mol-1，试根据已知数据计算N—H键的键能：___kJ·mol-1。

（3）一密闭容器中，加入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，t0时达到平衡，在t1、t3、t4时均只改变某一个条件，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。

①t1时改变的条件是___。

②下列时间段中，氨的百分含量最低的是___(填标号)。

a．t0~t1      b．t2~t3    c．t3~t4    d．t5~t6

18．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__(填化学式)。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196.6kJ∙mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=-113.0kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的∆H=___kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变

d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO

e.混合气体的平均相对分子质量不变

f.容器内的压强保持不变

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为35：13，则在该温度下反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=__。

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是__(填字母)。

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．压强为p1＞p2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

19．煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题：

煤气化反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    ∆H=+135 kJ∙mol-1

水气变换反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ∆H=-42.3 kJ∙mol-1

为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

（1）请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=__℃，Y=__MPa。

（2）实验丙从开始至5 min末，平均反应速率v(CO)__。

（3）达平衡时CO的转化率：实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）530℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2，列简式计算并说明该反应进行的方向___。

三、填空题

20．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)    K1    ΔH＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)    K2     ΔH＜0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol NO和0.2 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=___mol，NO的转化率α1=__(保留一位小数)。

（3）其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1(填“＞”“＜”或“=”)。

参考答案

1．B

2．D

3．C

4．C

5．C

6．D

7．A

8．A

9．D

10．C

11．A

12．C

13．D

14．D

15．C

16．D

17．

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ∆H=-92 kJ∙mol-1

（2）390

（3）    升高温度    d   

18．

（1）SO2、NO、NO2

（2）    -41.8    bd    7.25   

（3）C

19．

（1）    530    5   

（2）0.12 mol·L-1·min-1

（3）大于

（4）QC=＜1，反应正向进行

20．

（1）

（2）    0.12    53.3%   

（3）＞