新疆阿克苏地区拜城县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

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新疆阿克苏地区拜城县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加2．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定低于MB．Y的能量一定高于NC．1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰4．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol5．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)6．可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为(　　)A．1mol／(L·min) B．0.9mol／(L·min)C．0.2mol／(L·min) D．0.1mol／(L·min)7．其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是A． B．C． D．8．下列因素不可能影响化学平衡移动的是A．温度 B．催化剂C．反应物的浓度 D．压强9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示C．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式的系数之比D．化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110．决定化学反应速率的主要因素是    (　　)①温度　 ②压强　 ③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④11．下列叙述正确的是   A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率 二、填空题13．在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的v(NH3)=___________，v(N2)=___________，v(H2)=___________。14．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为，为了控制大气污染，提出下列建议：a．使用催化剂    B．改变压强    C．提高反应温度你认为可行的方法是___________，理由是___________15．通常化学反应速率用___________符号来表示16．对于化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比___________。17．影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________18．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2= -393.5 kJ·mol-1计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。19．完成下列问题（1）1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。（2）已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________（3）若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=___________。20．反应热或者焓变我们用___________符号来表示，它的单位是 kJ/mol。当△H为“-”或△H ＜0时，反应为___________，当△H为“+”或△H＞0时，反应为___________。21．写出下列反应的热化学方程式：（1）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5kJ：___________（2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ。___________（3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：___________（4）1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。___________（5）1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。___________（6）1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。___________22．已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H ＝_____________23．4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热？___________ 
参考答案1．B2．C3．D4．D5．C6．D7．A8．B9．B10．B11．A12．B13．0.1 mol/(L·s)    0.05 mol/(L·s)    0.15 mol/(L·s)    14．a    使用催化剂能够加快反应速率，且易操作    15．v16．1：3：217．浓度    压强    温度    催化剂    18．+172.5 kJ·mol-119．（1）+131.5（2）K=（3）0.062520．△H    放热反应    吸热反应    21．（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ/mol（2）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol（3）2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H=+181.4 kJ/mol（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2 kJ/mol（5）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol（6）2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)  △H=-314 kJ/mol22．－488.3kJ/mol23．296 kJ/mol