浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期10月第一次联考化学试题（word版 含答案）

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浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期10月第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列物质属于纯净物的是A．汽油 B．甘油 C．植物油 D．煤焦油2．下列属于非电解质的是A．苯酚 B．单晶硅 C．水玻璃 D．一氧化氮3．下列物质名称或化学式正确的是A．木醇：CH3OH B．工业盐：NaClC．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O D．氯仿：CH3Cl4．以下装置中，一定不能用于进行化学反应的是A． B． C． D．5．下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素CC．异戊烷键线式： D．H2S的电子式6．下列说法正确的是A．棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质B．天然橡胶没有固定的沸点C．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃D．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化7．下列说法正确的是A．石墨烯和金刚石互为同位素B．和互为同分异构体C．硬脂酸和草酸互为同系物D．单晶硅和无定形硅互为同素异形体8．下列说法不正确的是A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息9．下列说法正确的是A．发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松B．工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率10．火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法正确的是A．+1的Cu被O2还原成了Cu单质B．0.5 mol O2得到的电子，可氧化得到SO2 11.2 LC．每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×1023D．为了提高铜矿的利用率，O2应过量11．下列有关实验的说法不正确的是A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相D．往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色12．下列“类比”合理的是A．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClOB．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C．Mg-Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl13．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO+H2S↑14．下列说法正确的是A．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种B．若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面，则n可能大于6C．若醇CnH2n+2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则n一定大于或等于13D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是WX    YZ A．原子半径大小：X＜Z＜YB．含氧酸的酸性：Z＞YC．W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应D．W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点16．铝可用于制取高温金属陶瓷，将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，在金属表面发生反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，下列有关说法不正确的是A．最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质B．该反应中氧化剂是CC．Al2O3是一种白色难溶于水的固体，有多种变体D．TiC具有导电性，其导电能力随温度升高而增强，故表现出金属性17．室温下，下列有关溶液中的关系一定正确的是A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强B．同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH的浓度相同C．某正盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐D．某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7 mol·L-1，则溶液一定呈中性18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有-OH的数目为NA个B．一定条件下，当有0.2 mol SO2和0.1 mol O2发生了反应时，则反应中转移的电子数小于0.4 NAC．0.1 mol SiC分子中含有的共价键数目为0.4 NAD．100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01 NA19．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变20．下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量B．硝酸钾溶于水是吸热反应C．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途径b：C(s)CO2(g)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆S1；  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆S2；∆S1＜∆S221．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是A．过程中共经历三个过渡态TS11-2、I1-2、TS21-2B．该过程的总反应速率主要由过程②决定C．升高温度，有利于提高I1-2的平衡转化率D．过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)  ∆H=-2.08 kJ·mol-122．钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：下列说法中不正确的是A．放电时，Na+通过交换膜向N极移动B．充电时，光照可促进电子的转移C．充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I--2e-=I；D．放电时，若负极室有2 mol阴离子发生反应，则电路中转移2 mol电子23．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是
 A．a点溶液中，水的电离程度大于b点B．c点溶液中，c(H2NCH2COO-)＜c(H3N+CH2COO-)C．H3N+CH2COO-+H2OH2NCH2COO-+H3O+的平衡常数为10-XD．a点溶液中，存在关系式：c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-)24．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色25．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO弱B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)<pH(NaF)F元素的非金属性强于ClC将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀后部分溶解部分Na2SO3氧化变质 A．A B．B C．C D．D 二、填空题26．请回答下列问题：（1）工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是___________。（2）已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N；试写出HN3的可能结构式：___________。27．已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。则：（1）若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：A___________；B___________。（2）若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：A___________；B___________。 三、元素或物质推断题28．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。（1）X的化学式___________，固体C的电子式___________。（2）金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式___________。（3）与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-→X-+XO，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。（4）下列有关说法正确的是___________。A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体BD．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水 四、原理综合题29．含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：（1）丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
 ①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=___________kJ/mol②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O2的作用是___________。（2）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
 其反应历程如下：
 ①关于该反应，下列说法正确的是___________A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是___________。
 （3）工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.660.060.0①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=___________kPa·min-1。②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数Kp=___________kPa-1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。 五、工业流程题30．某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如图：
 已知：H2C2O4 Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11请回答以下问题：（1）步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需___________。（2）步骤②煮沸的目的是___________。（3）下列说法不正确的是___________。A．步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率B．Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤C．适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以获得更多的产品D．步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3（4）移液管可准确移取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00 mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，___________。a．接收器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下b．迅速用右手食指堵住管口c．将移液管放入接收器，使其尖端与接收器壁接触d．提起移液管，使其尖端与容量瓶内壁接触e．稍稍松开右手食指，使凹液面最低处与标线相切f．移液管稍稍倾斜，接收器直立，使溶液顺壁流下（5）写出生成混合溶液A的离子反应方程式___________。 六、有机推断题31．卤沙唑仑W()是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：i. +HClii. +H2O回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________A．反应③中的1)反应是取代反应 B．物质D的分子式为C13H10ONBrFC．物质W发生酸性水解产生CO2 D．物质B可能存在分子内氢键（2）C的结构简式是___________。（3）写出F的键线式___________。（4）写出反应④的化学方程式___________。（5）X的某同系物Z分子式为C9H12BrN，请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：___________。①1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其中苯环上有两种不同化学环境的氢，②红外光谱显示不含N-H键（6）以苯、乙烯为主要原料设计的合成路线(限定四步，用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 
参考答案1．B2．D3．A4．B5．C6．B7．D8．B9．B10．C11．A12．D13．D14．C15．B16．D17．B18．D19．C20．C21．B22．D23．C24．D25．A26．（1）因为两者都是离子晶体，氯化镁核间距（或半径）大，阴离子电荷数少，离子键弱（或晶格能小）；熔点低（2）H-N=N=N27．（1）    C2H2    C2H6O2    （2）    C2H4    C2H4O2    28．（1）    BaPtCl6    BaCl2    （2）3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O（3）3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O（4）DE29．（1）    +124.2    可提供裂解所需的能量，并保持热平衡；减小c(H2)提高丙烯产量    （2）    AB    随着二氧化碳压强增大，二氧化碳浓度增大，反应速率增大，此时乙苯单位时间内转化率随着p(CO2)的增大而增大；二氧化碳压强继续增大，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，反应速率降低，此时乙苯单位时间内转化率随着p(CO2)的增大反而减小    （3）    0.09    0.128    30．（1）布氏漏斗、吸滤瓶（2）加快反应速率；除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生氧化反应（3）D（4）bdebca（5）3H2C2O4+2CO=C2O+2HC2O+2CO2+2H2O31．（1）AD（2）（3）（4）+→+HBr（5）、、、（6）