通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学常用计量2含解析

化学常用计量

1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.2 g H2含有________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

（3）100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)＝________。

（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

（5）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

【答案】（1）0.2NA　（2）2∶1　（3）3.0 mol·L－1（4）95 g·mol－1　24　（5）11.2

【解析】（1）0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。（3）100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO42-)＝0.30 mol，c(SO42-)＝3.0 mol·L－1。（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 △ 2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。

2．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则：

（1）混合气体的密度是__________ （结果保留两位小数）。

（2）CO和CO2的物质的量之比是__________ 。

（3）CO的体积分数是__________ ，CO的质量分数是__________ 。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是__________ ，所含碳原子的物质的量是__________ 。

（5）混合气体的平均摩尔质量是__________ ，对氢气的相对密度是__________ 。

【答案】（1）1.79 g·L-1    （2）1∶3    （3）25%    17.5%

（4）0.525 mol    0.3 mol    （5）40 g·mol-1    20

【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：

，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。

（1）混合气体的密度是≈1.79 g·L-1。

（2）n(CO)∶n(CO2)=0.075 mol∶0.225 mol=1∶3。

（3）CO的体积分数为25%，CO的质量分数为×100%=17.5%。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol×2=0.525 mol，所含碳原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol=0.3 mol。

（5）混合气体的平均摩尔质量是=40 g·mol-1，对氢气的相对密度为20。

3．下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子

B．1 mol氧的质量为16 g

C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

【答案】 C

【解析】 作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。故选C。

4．2.86g Na2CO3·nH2O与20.0ml 1mol/L HCl恰好完全反应，放出的气体224ml(标准状况)，则n值是

A．5   B．10   C．12   D．8

【答案】B

【解析】2.86g Na2CO3·nH2O与20.0ml 1mol/L HCl恰好完全反应，放出224ml(标准状况)CO2气体，CO2的物质的量为=0.01mol，Na2CO3·nH2O的摩尔质量为=286g/mol，即Na2CO3·nH2O的式量为286，则n==10，故选B。

5．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol·L-1  B．0.5mol·L-1   C．0.1mol·L-1   D．0.25mol·L-1

【答案】B

【解析】稀释前后物质的量不变，，，溶液是均一、稳定的，所以取出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L-1，故选B。

6．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．欲配制100mL1mol·L-1Na2SO4溶液，可将 Na2SO4溶于100mL水中

【答案】C

【解析】A. 1molH2O的质量为18g，故A错误；B. CH4的摩尔质量为16g·mol-1，故B错误；C. 3.01×1023个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol-1=32g，故C正确；D. 欲配制100mL1mol·L-1 Na2SO4溶液，可将14.2g Na2SO4溶于水中，制成100mL溶液，故D错误；故选C。

7．下列溶液中，跟100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．50mL 0.5 mol/L KCl溶液

C．50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液

D．50mL1 mol/L HCl溶液

【答案】B

【解析】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×1=0.5mol/L，A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×2=1mol/L，故A不符合题意；B. 50mL 0. 5mol/L KCl溶液所含的Cl−物质的量浓度0. 5mol/L×1=0. 5mol/L，故B符合题意；C. 50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5 1mol/L×2=1mol/L，故C不符合题意；D. 50mL 1 mol/L HCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度1mol/L×1=1mol/L，故D不符合题意；故选B。

8．某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

【答案】 A

【解析】 Cr2O72-具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。

9．标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为

A．2:1   B．3:1   C．1:1   D．4:1

【答案】C

【解析】标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.05mol：0.05mol=1:1，故选C。

10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

【答案】B

【解析】1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×1/3＝2,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5NA，B项正确；25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由于没有提供溶液的体积，OH－的数目无法确定，C项错误；1 mol —OH所含电子数为9NA，而1 mol OH－所含电子数为10NA，D项错误。故选B。

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．室温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+

B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒

C．常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子

D．78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA

【答案】D

【解析】室温下，1 L pH＝12的氨水溶液中OH－的浓度为0.01 mol·L－1，根据电荷守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4+)，c(NH4+)<c(OH－)，则1 L pH＝12的氨水溶液中NH4+的数目小于0.01NA个，A错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于NA个，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则11.2 L气体中分子数小于0.5NA个，C错误；78 g Na2O2 的物质的量为1 mol，则离子总数必为3NA，故选D。

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA

B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NA

C．1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6NA

D．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－6NA

【答案】C

【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L＝10－6 mol，OH－数为10－6NA，D项叙述正确。故选C。