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2022届高考化学一轮复习常考题型42溶液酸碱性与PH含解析
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这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型42溶液酸碱性与PH含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
溶液酸碱性与PH
一、单选题（共16题）
1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液
B．的溶液
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液
2．下列溶液一定显酸性的是
①pH＜7的溶液
②c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液
④c(H+)＞c(OH-)的溶液
⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度：
B．点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点间的关系：
D．图中关系：
4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液
5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)＞c(R+)
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是
A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同
C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同
9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
D．a值一定大于9
10．常温时，分别向体积为Vo、浓度均为和HMnO4两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是
A．HMnO4为强酸
B．当两溶液均稀释至pH=3时，
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：
D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同
11．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
C．两种酸的物质的量浓度一定相等
D．a点Kw的数值比b点Kw的数值大
12．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表乙酸
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．溶液中水的电离程度：b点＞c点
D．从c点到d点，溶液中 保持不变
13．常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在时，溶液满足
B．当稀释至pH均为3时，溶液中
C．稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
D．常温下，浓度均为的和溶液的
14．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
15．室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若A、B都是弱酸，则6>a>2
D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸
16．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等
二、填空题（共6题）
17．I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。
(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
18．(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。
(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。
(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
(4)如下表数据(25℃)：
化学式
电离平衡常数
，
①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。
②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
19．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
20．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． E.
（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
21．电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)
a.c(H+) b.c(OH-) c. d.
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ___________。
(3)25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________ mol·L-1(用字母表示)
(4)将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。
22．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：
（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.
参考答案
1．B
【详解】
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；
B．的溶液中，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，B符合题意；
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L＜10-7mol/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】
① 没有给出具体温度，pH<7的溶液不一定显酸性，不符合题意；
② c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性，不符合题意；
③没有给出具体温度，c(H+)=l×10-6mol/L的溶液不一定显酸性，不符合题意；
④c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，符合题意；
⑤ 25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液电离大于水解，一定显酸性，符合题意；
⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞试液显无色的溶液不一定显酸性，不符合题意；
综上所述只有④⑤溶液一定显酸性；
答案选D。
3．B
【详解】
A．根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故；故A正确；
B．点时，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6 mol/L，溶液中c(OH-)> c(H+)，溶液显碱性，故B错误；
C．温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，，所以水的离子积，故C正确；
D．根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正确；
本题答案B。
4．D
【详解】
A. 在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A不选；
B. 酚酞的pH变色范围是8.2~10.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B不选；
C.Al既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al反应放出H2确定溶液是否显酸性，C不选；
D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)c(OH-)确定该溶液一定呈酸性，D选；
故合理选项是D。
5．B
【详解】
A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；
B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；
C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；
D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；
答案选B。
6．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。
【详解】
A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；
D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】
A．根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图像可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；
B．在x点，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10−11 mol·L−1，c(OH－)均为10−3 mol·L−1，故c(M＋)=c(R＋)，故B错误；
C．MOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1 mol·L−1，MOH部分电离，c(MOH)＞0.01 mol·L−1，因此稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正确；
D．稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−12 mol·L−1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−13 mol·L−1，前者是后者的10倍，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】
A．由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOH
C．b点为pH=3的CH3COOH，此时c(H+)=10-3 mol/L，则，CH3COOH溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-,水)=c(OH-)，又c(H+,水)= c(OH-,水)，所以水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，C正确；
D．起始时两者溶液pH相等，由于盐酸完全电离，而醋酸部分电离，故两者起始浓度不可能相同，而在稀释过程中，醋酸不可能完全电离，故在稀释相同倍数时，盐酸与醋酸浓度不可能相同，D错误；
故答案选C。
9．A
【分析】
氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值变化小，NaOH溶液pH变化大，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化的曲线，曲线I表示NaOH溶液的pH随溶液体积变化的曲线。
【详解】
A．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，故A错误；
B．根据分析，Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；
C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，故D正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A．据图可知未稀释时1mol/L的HMnO4溶液pH=0，即溶液中c(H+)=1mol/L，说明HMnO4完全电离，为强酸，故A正确；
B．两溶液中均存在电荷守恒c(OHˉ)+c(Aˉ)= c(H+)(Aˉ代表酸根阴离子)，所以c(Aˉ)= c(H+)- c(OHˉ)，当两溶液中pH相等时，c(H+)- c(OHˉ)相等，即，故B正确；
C．HMnO4为强酸，所以在稀释到一定程度前，每稀释10倍，即增加1，氢离子浓度就变为原来的，则pH增加1，结合图像可知0≤pH≤5时，，故C正确；
D．据图可知HClO2为弱酸，所以NaClO2的溶液显碱性，所以稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，HClO2消耗的NaOH溶液较少，故D错误；
综上所述答案为D。
11．B
【详解】
A．醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，溶液呈酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是盐酸的pH变化曲线，Ⅱ是醋酸的pH变化曲线，故A错误；
B．b点pH大于a点，即b点酸的浓度小于a点，故B正确；
C．醋酸是弱酸，不完全电离；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，刚开始两溶液的pH相等，即氢离子浓度相等，所以两溶液的物质的量浓度一定不相等，故C错误；
D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D错误；
答案选B。
12．D
【分析】
常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5，酸强弱为甲酸＞乙酸，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，变化大的酸性较强，因此Ⅱ代表甲酸。
【详解】
A. 根据分析曲线Ⅱ代表甲酸，故A错误；
B. 不断加水，电离程度不断增大，因此酸的电离程度：d点＞c点，故B错误；
C. b点pH小，酸性强，抑制水的程度大，因此溶液中水的电离程度：c点＞b点，故C错误；
D. 从c点到d点，溶液中，因此保持不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
酸不断加水稀释，酸性减弱，抑制水的程度减弱，水电离程度增大。
13．A
【分析】
根据图知，lg+1=1时，即溶液未稀释时1mol/L的HMnO4pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，则为HMnO4强酸；lg+1=1时，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0，则该酸为弱酸；
【详解】
A．高锰酸是强酸，完全电离，0≤pH≤5时，稀释多少倍，溶液中c(H+)就是原来的多少分之一，所以HMnO4溶液满足，pH=lg，故A正确；
B．根据电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)，c(H+)=c(OH-)+c(MnO4-)当稀释至pH均为3时，c(ClO2-)=c(MnO4-)，故B错误；
C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和这两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量浓度相等、体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以二者消耗相同物质的量浓度的NaOH体积相等，故C错误；
D．NaMnO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaClO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以相同浓度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D错误；
故选：A。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，C为解答易错点，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸强弱无关。
14．C
【详解】
①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，产生的氢气的体积多，开始氢离子浓度相等，速率相等，但后来醋酸又电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸，因此后来反应更快，故②正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误，因此①②③正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
15．D
【分析】
酸液稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，据此解题。
【详解】
A、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液酸液稀释1000倍，A溶液pH变化较B大，说明两者酸性不同，即电离程度不同，若A、B两种酸pH＝2，则浓度一定不相等，故A错误；
B、稀释后A酸的pH更大，说明c(H+)比B小，因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；
C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，所以pH的增大小于3个单位，即5>a>2，故C错误；
D、A、B两种酸分别稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位，若a=5，则A是强酸；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，从图中可知B稀释后pH小于a，所以B为弱酸，故D正确；
综上所述，本题应选D。
16．B
【解析】
【详解】
pH均为2的两种酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸；
A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故A错误；
B．X是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；
故选：B。
17．强 ＜ M++H2O⇌MOH+H+ 1×10-amol•L-1 = 0.005 a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)
【分析】
根据图象的起点时酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；根据N点消耗的碱的体积与溶液的pH判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O；b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，结合a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4分析解答。
【详解】
I．(1)根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸的浓度，所以该酸是一元强酸，故答案为：强；
(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为M++H2O⇌MOH+H+；MA稀溶液氢离子全部由水电离，则常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=1×10-amol•L-1；故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10-amol•L-1；
(3)HA是强酸，所以K点对应的溶液中，c(A-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/L-c(MOH)，带入电荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-)，整理可得：c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L-1≈0.005mol•L-1，故答案为：=；0.005；
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液显酸性，pH＜7； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4， c(Na+)=c(SO42-)= c(NH)+ c(NH3•H2O)，b点时c(Na+)＞c(SO)， c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)。
18． >
【详解】
(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为：，故答案为：；
(2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：； 故答案为：；
(3)比较与给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应可知，的酸性强于，从而得出给出H+的能力：＞；该反应也可说明结合H+的能力比强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案为：＞；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；
(4)①电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：B>A>C；
②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为，故答案为：。
19．< 11
【详解】
(1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw==10-710-7=10-14；曲线b的Kw==10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta
③若曲线b对应的溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则c(OH-)=0.1mol/L，曲线b的Kw=10-12，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-1g[c(H+)]=-1g[10-11]=11，溶液的pH为11；
(2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为，则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为，三种溶液的pH大小为；
②根据上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生反应。
20．a
（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大。
【详解】
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a＜d＜c＜b，故答案为a＜d＜c＜b。
（2）A.CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选。
E.醋酸的电离平衡常数不变，故E不选。
故答案为BD。
（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸的酸性强，HX的电离平衡常数比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性强，所以生成的氢气在相同情况的体积：HX＞CH3COOH，故答案为大于；加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大；小于。
21．醋酸 ad 11 ＞ a＞b＞d＞c
【详解】
(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相等的醋酸和盐酸，加水稀释过程中，醋酸可以继续电离出氢离子导致稀释相同倍数时的pH：醋酸＜盐酸，所以pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，根据图知，上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋酸，所以a点对应的酸为醋酸；
加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大：
a．加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)变小，故a正确；
b．溶液中c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；
c. ==，温度不变、水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变，故c错误；
d．加水稀释促进醋酸的电离，则醋酸的物质的量减小、氢离子物质的量增大，所以变小，故d正确；答案选：ad；
(2)水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，两溶液混合时氢氧根离子过量，所得溶液中c(OH-)==0.1mol/L，溶液中c(H+)==10-11mol/L，则溶液的pH=11；
(3)若醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，说明醋酸过量，则a＞b；根据物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)== mol/L；
(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，溶液中Ag+、Cl-都抑制AgCl溶解，且这两种离子浓度越大，其抑制AgCl溶解的程度越大，①中c(Cl-)=0、②中c(Cl-)=0.2mol/L、③中c(Cl-)=1mol/L、④中c(Cl-)=0.3mol/L，则抑制AgCl溶解程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，所以Ag+的浓度由大到小的排列顺序是：a＞b＞d＞c。
22．> 不相等 6 中性 小于 101∶9
【详解】
(1) T°C时Kw= 10- 6× 10-6= 10-12，该温度下的Kw值大于25℃时的Kw，所以T°C>25 °C，故答案为：>；
(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；
(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L ，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为： 6，中性;
(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n ，故答案为:小于；
(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，，其pH=7，混合溶液的pH=11＞7，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；
(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。
溶液酸碱性与PH
一、单选题（共16题）
1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液
B．的溶液
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液
2．下列溶液一定显酸性的是
①pH＜7的溶液
②c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液
④c(H+)＞c(OH-)的溶液
⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度：
B．点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点间的关系：
D．图中关系：
4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液
5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)＞c(R+)
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是
A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同
C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同
9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
D．a值一定大于9
10．常温时，分别向体积为Vo、浓度均为和HMnO4两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是
A．HMnO4为强酸
B．当两溶液均稀释至pH=3时，
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：
D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同
11．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
C．两种酸的物质的量浓度一定相等
D．a点Kw的数值比b点Kw的数值大
12．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表乙酸
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．溶液中水的电离程度：b点＞c点
D．从c点到d点，溶液中 保持不变
13．常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在时，溶液满足
B．当稀释至pH均为3时，溶液中
C．稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
D．常温下，浓度均为的和溶液的
14．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
15．室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若A、B都是弱酸，则6>a>2
D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸
16．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等
二、填空题（共6题）
17．I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。
(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
18．(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。
(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。
(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
(4)如下表数据(25℃)：
化学式
电离平衡常数
，
①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。
②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
19．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
20．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． E.
（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
21．电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)
a.c(H+) b.c(OH-) c. d.
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ___________。
(3)25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________ mol·L-1(用字母表示)
(4)将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。
22．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：
（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.
参考答案
1．B
【详解】
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；
B．的溶液中，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，B符合题意；
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L＜10-7mol/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】
① 没有给出具体温度，pH<7的溶液不一定显酸性，不符合题意；
② c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性，不符合题意；
③没有给出具体温度，c(H+)=l×10-6mol/L的溶液不一定显酸性，不符合题意；
④c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，符合题意；
⑤ 25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液电离大于水解，一定显酸性，符合题意；
⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞试液显无色的溶液不一定显酸性，不符合题意；
综上所述只有④⑤溶液一定显酸性；
答案选D。
3．B
【详解】
A．根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故；故A正确；
B．点时，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6 mol/L，溶液中c(OH-)> c(H+)，溶液显碱性，故B错误；
C．温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，，所以水的离子积，故C正确；
D．根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正确；
本题答案B。
4．D
【详解】
A. 在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A不选；
B. 酚酞的pH变色范围是8.2~10.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B不选；
C.Al既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al反应放出H2确定溶液是否显酸性，C不选；
D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)
故合理选项是D。
5．B
【详解】
A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；
B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；
C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；
D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；
答案选B。
6．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。
【详解】
A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；
D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】
A．根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图像可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；
B．在x点，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10−11 mol·L−1，c(OH－)均为10−3 mol·L−1，故c(M＋)=c(R＋)，故B错误；
C．MOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1 mol·L−1，MOH部分电离，c(MOH)＞0.01 mol·L−1，因此稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正确；
D．稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−12 mol·L−1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−13 mol·L−1，前者是后者的10倍，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】
A．由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOH
C．b点为pH=3的CH3COOH，此时c(H+)=10-3 mol/L，则，CH3COOH溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-,水)=c(OH-)，又c(H+,水)= c(OH-,水)，所以水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，C正确；
D．起始时两者溶液pH相等，由于盐酸完全电离，而醋酸部分电离，故两者起始浓度不可能相同，而在稀释过程中，醋酸不可能完全电离，故在稀释相同倍数时，盐酸与醋酸浓度不可能相同，D错误；
故答案选C。
9．A
【分析】
氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值变化小，NaOH溶液pH变化大，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化的曲线，曲线I表示NaOH溶液的pH随溶液体积变化的曲线。
【详解】
A．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，故A错误；
B．根据分析，Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；
C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，故D正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A．据图可知未稀释时1mol/L的HMnO4溶液pH=0，即溶液中c(H+)=1mol/L，说明HMnO4完全电离，为强酸，故A正确；
B．两溶液中均存在电荷守恒c(OHˉ)+c(Aˉ)= c(H+)(Aˉ代表酸根阴离子)，所以c(Aˉ)= c(H+)- c(OHˉ)，当两溶液中pH相等时，c(H+)- c(OHˉ)相等，即，故B正确；
C．HMnO4为强酸，所以在稀释到一定程度前，每稀释10倍，即增加1，氢离子浓度就变为原来的，则pH增加1，结合图像可知0≤pH≤5时，，故C正确；
D．据图可知HClO2为弱酸，所以NaClO2的溶液显碱性，所以稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，HClO2消耗的NaOH溶液较少，故D错误；
综上所述答案为D。
11．B
【详解】
A．醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，溶液呈酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是盐酸的pH变化曲线，Ⅱ是醋酸的pH变化曲线，故A错误；
B．b点pH大于a点，即b点酸的浓度小于a点，故B正确；
C．醋酸是弱酸，不完全电离；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，刚开始两溶液的pH相等，即氢离子浓度相等，所以两溶液的物质的量浓度一定不相等，故C错误；
D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D错误；
答案选B。
12．D
【分析】
常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5，酸强弱为甲酸＞乙酸，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，变化大的酸性较强，因此Ⅱ代表甲酸。
【详解】
A. 根据分析曲线Ⅱ代表甲酸，故A错误；
B. 不断加水，电离程度不断增大，因此酸的电离程度：d点＞c点，故B错误；
C. b点pH小，酸性强，抑制水的程度大，因此溶液中水的电离程度：c点＞b点，故C错误；
D. 从c点到d点，溶液中，因此保持不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
酸不断加水稀释，酸性减弱，抑制水的程度减弱，水电离程度增大。
13．A
【分析】
根据图知，lg+1=1时，即溶液未稀释时1mol/L的HMnO4pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，则为HMnO4强酸；lg+1=1时，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0，则该酸为弱酸；
【详解】
A．高锰酸是强酸，完全电离，0≤pH≤5时，稀释多少倍，溶液中c(H+)就是原来的多少分之一，所以HMnO4溶液满足，pH=lg，故A正确；
B．根据电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)，c(H+)=c(OH-)+c(MnO4-)当稀释至pH均为3时，c(ClO2-)=c(MnO4-)，故B错误；
C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和这两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量浓度相等、体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以二者消耗相同物质的量浓度的NaOH体积相等，故C错误；
D．NaMnO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaClO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以相同浓度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D错误；
故选：A。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，C为解答易错点，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸强弱无关。
14．C
【详解】
①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，产生的氢气的体积多，开始氢离子浓度相等，速率相等，但后来醋酸又电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸，因此后来反应更快，故②正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误，因此①②③正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
15．D
【分析】
酸液稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，据此解题。
【详解】
A、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液酸液稀释1000倍，A溶液pH变化较B大，说明两者酸性不同，即电离程度不同，若A、B两种酸pH＝2，则浓度一定不相等，故A错误；
B、稀释后A酸的pH更大，说明c(H+)比B小，因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；
C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，所以pH的增大小于3个单位，即5>a>2，故C错误；
D、A、B两种酸分别稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位，若a=5，则A是强酸；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，从图中可知B稀释后pH小于a，所以B为弱酸，故D正确；
综上所述，本题应选D。
16．B
【解析】
【详解】
pH均为2的两种酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸；
A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故A错误；
B．X是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；
故选：B。
17．强 ＜ M++H2O⇌MOH+H+ 1×10-amol•L-1 = 0.005 a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)
【分析】
根据图象的起点时酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；根据N点消耗的碱的体积与溶液的pH判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O；b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，结合a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4分析解答。
【详解】
I．(1)根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸的浓度，所以该酸是一元强酸，故答案为：强；
(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为M++H2O⇌MOH+H+；MA稀溶液氢离子全部由水电离，则常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=1×10-amol•L-1；故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10-amol•L-1；
(3)HA是强酸，所以K点对应的溶液中，c(A-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/L-c(MOH)，带入电荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-)，整理可得：c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L-1≈0.005mol•L-1，故答案为：=；0.005；
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液显酸性，pH＜7； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4， c(Na+)=c(SO42-)= c(NH)+ c(NH3•H2O)，b点时c(Na+)＞c(SO)， c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)。
18． >
【详解】
(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为：，故答案为：；
(2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：； 故答案为：；
(3)比较与给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应可知，的酸性强于，从而得出给出H+的能力：＞；该反应也可说明结合H+的能力比强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案为：＞；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；
(4)①电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：B>A>C；
②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为，故答案为：。
19．< 11
【详解】
(1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw==10-710-7=10-14；曲线b的Kw==10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta
③若曲线b对应的溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则c(OH-)=0.1mol/L，曲线b的Kw=10-12，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-1g[c(H+)]=-1g[10-11]=11，溶液的pH为11；
(2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为，则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为，三种溶液的pH大小为；
②根据上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生反应。
20．a
（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大。
【详解】
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a＜d＜c＜b，故答案为a＜d＜c＜b。
（2）A.CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选。
E.醋酸的电离平衡常数不变，故E不选。
故答案为BD。
（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸的酸性强，HX的电离平衡常数比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性强，所以生成的氢气在相同情况的体积：HX＞CH3COOH，故答案为大于；加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大；小于。
21．醋酸 ad 11 ＞ a＞b＞d＞c
【详解】
(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相等的醋酸和盐酸，加水稀释过程中，醋酸可以继续电离出氢离子导致稀释相同倍数时的pH：醋酸＜盐酸，所以pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，根据图知，上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋酸，所以a点对应的酸为醋酸；
加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大：
a．加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)变小，故a正确；
b．溶液中c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；
c. ==，温度不变、水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变，故c错误；
d．加水稀释促进醋酸的电离，则醋酸的物质的量减小、氢离子物质的量增大，所以变小，故d正确；答案选：ad；
(2)水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，两溶液混合时氢氧根离子过量，所得溶液中c(OH-)==0.1mol/L，溶液中c(H+)==10-11mol/L，则溶液的pH=11；
(3)若醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，说明醋酸过量，则a＞b；根据物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)== mol/L；
(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，溶液中Ag+、Cl-都抑制AgCl溶解，且这两种离子浓度越大，其抑制AgCl溶解的程度越大，①中c(Cl-)=0、②中c(Cl-)=0.2mol/L、③中c(Cl-)=1mol/L、④中c(Cl-)=0.3mol/L，则抑制AgCl溶解程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，所以Ag+的浓度由大到小的排列顺序是：a＞b＞d＞c。
22．> 不相等 6 中性 小于 101∶9
【详解】
(1) T°C时Kw= 10- 6× 10-6= 10-12，该温度下的Kw值大于25℃时的Kw，所以T°C>25 °C，故答案为：>；
(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；
(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L ，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为： 6，中性;
(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n ，故答案为:小于；
(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，，其pH=7，混合溶液的pH=11＞7，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；
(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。
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