通用版2022届高三化学一轮复习强化训练乙醇和乙酸及其相关应用1含解析

乙醇和乙酸及其相关应用

1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D项中，乙酸和乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液中。

2．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，，下列说法正确的是

A．与金属钠反应时断裂②      B．与乙酸反应时断裂①

C．在铜丝催化下与O2反应断裂②③    D．燃烧时断裂①③

【答案】B

【解析】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故A错误；B．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故B正确；C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳原子的碳氢键，即①③断裂，故C错误；D．乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，乙醇中化学键全部断裂，故D错误；故选B。

3．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是

A．乙醇能燃烧      B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2

C．乙醇分子中含有一个氧原子   D．乙醇能溶于水

【答案】B

【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2，这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选B。

4．1­丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．1­丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完

D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热

【答案】C

【解析】因加热温度超过100℃，故不能用水浴加热，A项正确；受热时1­丁醇和乙酸均易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一种反应物均不可能被消耗完，C项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D项正确。

5．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H18O5   B．C14H16O4   C．C16H22O5   D．C16H20O5

【答案】A　

【解析】由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有 2个酯基(COO)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C18H26O5＋2 mol H2O1 mol羧酸＋2 mol C2H5OH”，再结合质量守恒定律推知该羧酸的分子式为C14H18O5。

6．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是

A．酒精的结构简式为    B．酒精与乙醛互为同分异构体

C．酒精与水能任意比例互溶    D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水

【答案】B

【解析】A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，A正确；B．酒精分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C．乙醇官能团为羟基，为亲水基团，能与水以任意比例互溶，C正确；D．酒精是一种优良的燃料，根据分子式为C2H6O，可判断其完全燃烧生成二氧化碳和水，D正确；故选B。

7．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D．当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成冰状晶体

【答案】C

【解析】羧基中的CO双键不能发生加成反应，C项错误。

8．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是

A．氨水    B．乙醇    C．醋酸    D．硝酸

【答案】B

【解析】本题以Cu为载体侧重考查乙醇的催化氧化，明确乙醇在催化氧化中作用是解本题关键，注意：催化剂在整个化学反应过程中实际上是参加反应的，只是最终又转化为原来物质，为易错点。A．CuO和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A不符合题意；B．CuO和乙醇发生氧化还原反应生成CH3CHO和Cu，所以铜片质量与加热前比不变，故B符合题意；C．CuO和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C不符合题意；D．CuO、Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D不符合题意。故选B。

9．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．燃料电池的能量转化率可达100%

B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒

D．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

【答案】C

【解析】A. 燃料电池中化学能除了大部分转化为电能外，还有一部分转化为热能，因此其能量转化率不可能达100%，A错误；B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，每个聚丙烯分子组成是确定的，但不同分子的聚合度数目不同，因此它不属于纯净物，而属于混合物，B错误；C. 体积分数75％的乙醇溶液既有很好的渗透性，同时也具有强的杀菌能力，因此可用于医疗消毒，C正确；D. 牛油属于油脂，不属于高分子混合物，而纤维素和蛋白质则是天然高分子化合物，D错误；故选C。

10．下列说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯

【答案】D

【解析】乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。

11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：____________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________；乙的作用是____________________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母)。

a．氯化钠溶液          b．苯

c．碳酸氢钠溶液     　　　d．四氯化碳

然后再通过________(填实验操作名称)即可分离出乙醛。

【答案】（1）2Cu＋O22CuO、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热

（2）加热，使乙醇挥发，与空气混合　冷却，收集乙醛

（3）乙醛、乙醇、水　氮气

（4）乙酸　c　蒸馏

【解析】（1）实验时，因为发生反应2Cu(红)＋O22CuO(黑)、CH3CH2OH＋CuO(黑)CH3CHO＋Cu(红)＋H2O，两反应交替进行，所以红色和黑色交替出现。

（2）甲水浴的作用是加热，便于乙醇的挥发，可得到稳定的乙醇气流；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。

（3）经过反应后冷却，试管a中收集到的物质有易挥发的原料乙醇，生成的乙醛及水。集气瓶中收集到的是原空气中不参加反应的N2，还有没反应完的少量O2，由于O2是少量的，所以只填N2。

（4）试管a中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明有酸性物质生成，可能含有乙酸，这是由于CH3CHO进一步被氧化而生成的，利用乙酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除去乙酸，然后通过蒸馏的方法将乙醛分离出来。

12．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

（2）B的化学名称是________。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是________。

（5）A生成B的反应中浓H2SO4的作用是________、________，该反应的化学方程式为__________________________________。

【答案】（1）CH3COOH       （2）乙酸乙酯

（3）取代反应      （4）聚氯乙烯

（5）吸水剂　催化剂　CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

（2）乙酸(A)与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯(B)。

（3）比较乙醇与C的分子式可知，乙醇分子中的1个H原子被Cl原子取代，所以反应类型为取代反应。

（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。

（5）乙醇与乙酸的酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，反应方程式为

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

13．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

其有关物质的物理性质如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用________（填“甲”或“乙”）。不选另一种装置的理由是____________________。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有________、________。（写出结构简式）

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1­丁醇的利用率，可采取的措施是___________________。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________（填字母）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须________（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是________________________________（写出一点）。

【答案】（1）乙　由于反应物（乙酸和1­丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物的利用率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物的利用率

（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3  CH3CH2CH===CH2

（3）增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物浓度）

（4）ac

（5）检查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开）