通用版2022届高三化学一轮复习强化训练硫及其化合物含解析

硫及其化合物

1．如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是____________________。

A．CO2      B．SO2     C．N2      D．NO2

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是________________________(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_________________________(用化学方程式表示)。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________________________(填字母)。

①少用煤作燃料     ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源

A．①②③        B．②③④⑤         C．①③⑤        D．①③④⑤

【答案】（1）BD    （2）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4    变小    Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl)    （3）C   

【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD；

（2）①空气中SO2与水生成H2SO3，NOx的氧化物与水生成HNO3，酸雨放置一段时间后，H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，酸性增强，其反应方程式为SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；

②自来水常用Cl2消毒，用上述雨水与自来水混合，SO2与Cl2反应：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl，因此溶液的pH将变小；

（3）①要减少酸雨的产生，需减少SO2的排放，大气中SO2来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施，故①符合题意；

②把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故②不符合题意；

③燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故③符合题意；

④在已酸化的土壤中加石灰是为了中和酸，不是为了减少酸雨，故④不符合题意；

⑤开发新能源能从根本上杜绝SO2的产生，故⑤符合题意；

综上所述选项C正确；答案选C。

2．某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题

（1）将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。

（3）下列说法不正确的是_______(填字母代号)

A．反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色  B．试管Ⅲ中出现白色浑浊

C．试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色      D．试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气

（4）若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。

【答案】    品红溶液褪色    B    448   

【解析】（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：；

（2）SO2能使品红溶液褪色，故试管Ⅱ中的现象为品红溶液褪色；

（3） A. 试管I中有CuSO4生成，将反应后的溶液滴入水中，溶液呈蓝色，故A正确；

B. 试管Ⅲ中SO2不会和BaCl2反应，所以不会出现白色浑浊，故B错误；

C. 试管Ⅳ中SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，故C正确；

D. 试管V中的NaOH溶液可以和SO2反应，所以可以用于吸收尾气，故D正确；

故答案为：B；

（4）    ，反应中生成1mol SO2被还原的H2SO4为1mol，若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的SO2气体为0.02 mol，体积为448mL（标准状况下）。

3．下列关于SO2气体的说法正确的是

A．无色无味          B．难溶于水

C．能使品红溶液褪色        D．不具有氧化性

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫为无色有刺激性气味气体，有毒，故A错误；B. 1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫能溶于水，故B错误；C. 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D. 二氧化硫既有氧化性又有还原性，一般显示为还原性，+4价的S被氧化为+6价；但是也会有氧化性，如：2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O，故D错误；故选C。

4．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－

【答案】C

【解析】A. S燃烧产生SO2，不能产生SO3，A错误；B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐、亚硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；C. 煅烧石灰石会产生CaO，CaO是碱性氧化物，与酸性氧化物反应产生盐，使硫进入到炉渣中，从而减少了SO2的排放，C正确；D. 溶液中含有Ag+、SO42-都会产生上述现象，因此不能确定一定含有SO42-，D错误；故选C。

5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；故选C。

6．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是

A．上述过程中温度升高

B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致

C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳

D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐

【答案】B

【解析】A．蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；B．体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；C．蔗糖脱水时先碳化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；D．放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确；故选B。

7．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是

A．SO2+2H2S=3S+2H2O        B．SO2+H2O=H2SO3

C．2SO2+O2=2SO3         D．SO3+H2O=H2SO4

【答案】A

【解析】A. SO2+2H2S=3S+2H2O，反应过程中消耗二氧化硫生成单质硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关，故A符合；B. 酸雨形成过程可以是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，与酸雨形成有关，故B不符合；C. 空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O2=2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合；D. 三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；故选A。

8．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：

3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体

B．O3具有较强的氧化性

C．O2比O3稳定

D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒

【答案】D

【解析】O2和O3由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。

9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

【答案】B

【解析】A. 浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的脱水性，故不选A；B. 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故选B；C. 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥氨气，不选C；D. 浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，在常温下不反应，故不选D。

10．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2   B．验证漂白性   C．收集SO2   D．尾气处理

【答案】B

【解析】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。

11．CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是

A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

C．先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

【答案】D

【解析】A．由题给装置图可知，气流方向应从右向左，且NaOH溶液能吸收CO2和SO2气体，故A错误；B．由题给装置图可知，气流方向应从右向左，故B错误；C．Na2CO3溶液既与SO2反应，又与CO2反应，故C错误；D．NaHCO3与SO2发生反应：2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O，将SO2除去，再通过浓硫酸得到干燥纯净的CO2，故D正确；故选D。

12．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A．与燃料燃烧有关

B．涉及氧化还原反应

C．雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4

D．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

【答案】D

【解析】A. 有图可知，与燃料有关，故A正确；B. 由图可知，硫元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确；D. 由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；故选D。