安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性质量检测联考化学卷+答案

这是一份安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性质量检测联考化学卷+答案，共13页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，升高温度，下列数据一定增大的是等内容，欢迎下载使用。
安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第二节．5．可能用到的相对原子质量：            一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（    ）A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．化学键断裂需要吸收能量C．化学反应的焓变越大，表示放热越多  D．放热反应不需要加热就能发生2．下列化学用语表达正确的是（    ）A．的结构示意图：  B．乙酸的结构式：C．氯化氢分子的电子式：  D．质量数为137的钡原子：3．已知：  ；  ．由此推知，其中最稳定的磷单质是（    ）A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（    ）A．都由和两种元素组成 B．都能使酸性溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应 D．在中燃烧产生的现象完全相同5．将气体、置于容积为的密闭容器中，发生如下反应：．反应进行到末，测得为，为，为．则用反应物浓度的减少来表示该反应速率为（    ）A． B．C．  D．6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是（    ）A．  B．  C．  D．  7．稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，理论上两极的变化是（    ）①锌极反应：，锌片上产生的②铜极反应：，锌片溶解③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中移向铜极A．①④ B．③④ C．②③ D．①③8．升高温度，下列数据一定增大的是（    ）A．反应后容器内总压强 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数  D．某物质的平衡转化率9．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为（    ）A．2500 B．100 C．50 D．2510．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是（    ）A．型管内气体颜色逐渐变深B．型管左边液面下降C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物D．U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成11．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（    ）A．两步反应均为吸热反应 B．、、三种物质中最不稳定C．加入催化剂会改变两步反应的焓变 D．反应的活化能是12．一定温度下，在一密闭容器中发生如下化学反应：  ．、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）A．在内，B．反应进行到时，的转化率为79.0%C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．保持容器容积不变，向其中充入（不参与反应），反应速率增大13．一定条件下，通过反应  可以制备特种陶瓷的原料，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，随温度变化趋势如图所示，则不能表示的是（    ）A．平衡常数  B．的转化率C．容器内混合气体的密度 D．与的物质的量之比14．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断错误的是（    ）A．加入催化剂，该反应的不变 B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小C．该反应的 D．如果该反应生成液态，则增大15．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、、），设计了如下工业流程：下列说法错误的是（    ）A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、B．在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含废水时，反应的离子方程式是D．捕获剂所捕获的气体主要是16．对于可逆反应：  ，下列各图正确的是（    ）A． B．C． D．17．在一密闭容器中，反应（其中、、为化学计量数）达平衡后，平衡时测得的浓度为．保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为．则下列叙述正确的是（    ）A．  B．平衡向正反应方向移动C．转化率减小  D．的体积分数增大18．在某一密封体系中发生反应：  ．如图为某一段时间段反应速率与反应时间的曲线关系．下列说法正确的是（    ）A．时间段内，该反应停止了 B．时刻，向体系中充入C．时刻，密封体系体积缩小 D．氨的百分含量最高的时间段是19．、、、、、皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（    ）A．位于第三周期第Ⅰ族 B．、、三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径： D．与的最高价氧化物对应的水化物均为强酸20．是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示．下列说法正确的是（    ）容器甲乙丙起始物质的量0.40.80.80.240.240.48的平衡转化率/%80A．该温度下，平衡常数值为200 B．乙中反应的平衡常数小干丙C．平衡时，丙中是甲中的2倍 D．平衡时，乙中的转化率大于甲中的转化率二、非选择题（本题共5小题，共60分）21．（9分）某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．回答下列问题：（1）管的作用是________．（2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素．以生成气体为计时终点，结果如下表所示．序号（稀硫酸）Ⅰ120Ⅱ320实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究________对化学反应速率的影响，________（填“”“”或“”）．（3）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是________（填字母）．A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液（4）等质量的锌分别与4份50mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别反应前温度/℃金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状①实验________（填实验组别序号）可表明实验温度对反应速率产生影响．②实验2和4表明________也可对反应速率产生影响．22．（13分）合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图．回答下列问题：（1）向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：时间12345乙醇物质的量0.20.360.430.520.52①反应进行到________（填字母）时，该反应处于平衡状态．A． B． C． D．②反应进行时，的物质的量的分数为________%（保留三位有效数字）．（2）含有官能团的名称为________，的化学方程式为________．（3）“一定条件”指的是________，该反应的化学方程式为________．（4）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是________（填字母）．A．铁粉 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞溶液23．（12分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置．在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是________．（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：实验次数起始温度终止温度温度差平均值改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中记录的终止温度是指________，根据改进后装置的实验数据计算中和热________（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容）．（3）有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留（不超过），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：________．（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同）所求中和热________．24．（14分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点．回答下列问题：（1）肼（，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某原电池的工作原理如图甲．①极的电极反应式为________．②该电池工作时，若有电子流经外电路，则被还原的体积为________（标准状况下）．（2）一定温度时，在体积为的恒容反应器中发生反应：，、物质的量随时间的变化曲线如图乙所示．①为________（填化学式）．②时，________．③内该反应的平均反应速率________（保留两位有效数字）．④________，反应进行时，的转化率为________%．25．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．一定条件下，可用合成气（、）合成甲醇：  回答下列问题：（1）已知断裂有关化学键所吸收的能量数据如下表：化学键能量436462.8413.41075351上述反应的________．（2）在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时的转化率如下表：实验温度（℃）容器体积转化率平衡压强Ⅰ20050%Ⅱ20070%Ⅲ35050%①________（填“”“”或“”，下同）；若实验Ⅱ中和用量均加倍，则转化率________70%．②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数________（用含的代数式表示）．（3）工业上，和反应也可以合成甲醇  ．在恒压的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．①比较与的大小关系：________（填“”“”或“”）．②在和的条件下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时，容器的容积为．保持和此时容器的容积不变，再充入和，设达到平衡时的总转化率为，写出一个能够解出的方程：________（不必化简，可以不带单位）．2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷·化学试卷参考答案、提示及评分细则1．B 2．A 3．C 4．A5．C 6．D 7．C 8．B9．C 10．D 11．B 12．B13．D 14．D 15．B 16．A17．B 18．D 19．C 20．D21．（1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2分）（2）浓度；>（各1分）（3）AC（2分）（4）①2和3（1分）②金属状态（或反应物的接触面积）（2分）22．（1）①D（2分）②61.5（2分）（2）羟基（1分）；（2分）（3）浓硫酸、加热；（各2分）（4）BD（2分）23．（1）减少实验过程中的热量损失（2）温度计显示的最高温度；（3）不正确，实验中溶液过量，即使有残留，加入的也能保证盐酸完全反应（其他合理答案可酌情给分）（4）不相等；相等（每空2分）24.（1）①②11.2（2）①②③0.056④0.6；25（每空2分）25.（1）（2）①；②（3）①②（每空2分）