四川省内江市第六中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

内江六中2021-2022学年（上）高2023届第一次月考

化学试题

考试时间：90分钟            满 分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Si 28    P 31 

第Ⅰ卷   选择题（满分42分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）

1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（    ）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的

D．键长H−F<H−Cl<H−Br<H−I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI

2．下列化学用语表述正确的是（    ）

A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B．基态Se的价电子排布式：

C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

3．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是（    ）

A．沸点： CH 4＞NH3＞H2O ＞HF     B．热稳定性：CH 4＞NH3＞H2O ＞HF

C．键角：BF3＞CH 4＞NH3＞H2O      D．电负性：Cl ＞As＞Se

4．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（    ）

5．以下有关元素性质的说法正确的是（    ）

A．① ，K，Rb   ② ，P，As   ③O，S，Se  ④  ，P，Cl， 元素的电负性依次递增的是④

B．某元素的逐级电离能分别为738KJ/mol、1451KJ/mol、7733KJ/mol、10540KJ/mol、13630KJ/mol、17995KJ/mol、21703KJ/mol，该元素一定在第三周期第IIA族

C．下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，① ② ③ ④ 原子半径最大的是①

6. 以下性质的比较中，正确的是（    ）

A. 碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B. 酸性：H3PO4 ＞ H2SO4

C. 元素最高正化合价：F ＞O＞N＞C D. 共价键的键能：H—F ＞H—Cl ＞H—Br ＞ H—I

7. X、Y、Z、W是短周期元素，X的单质在常温下是双原子分子，其简单氢化物水溶液显碱性；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法正确的是（    ）

A. X元素的简单氢化物的VSEPR模型为正四面体形

B. Z元素的离子半径小于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. Y元素的最高价氧化物在常温下是气态

8．下列说法正确的是（    ）

A．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位

置，属于ds区

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．2px2表示2px能级有两个轨道

D．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

9．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（    ）

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有8个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子

10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（    ）

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

11．下列有关表述中正确的是（    ）

A．元素的第一电离能越小，金属性越强

B．同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．由C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，可知乙烯和乙炔不容易发生加成反应

D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子

12．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（    ）

A．IA族，单质的熔点逐渐降低            B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强

C．VA族氢化物的沸点逐渐升高          D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

13．下列各项叙述中，正确的是（    ）

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

14. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（    ）

A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动

D. 114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4

15. 图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：c>b>a         B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I5：a>c>b              D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

16．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（    ）

A．②号元素和③号元素处于同一周期

B．⑧号元素基态原子电子排布式为［Ne］3s23p1

C．上表元素范围内，⑥号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强

D．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数

17．下列说法错误的是（    ）

A．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738KJ/mol、1451KJ/mol、7733KJ/mol、10540KJ/mol、13630KJ/mol、17995KJ/mol、21703KJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．该有机物中，σ键和π键比例为7：1

D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

18．下列关于化学键的说法，认识错误的有几个（    ）

①s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同    ②键不能单独存在，一定要和键共存   ③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同   ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键    ⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

19．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（    ）

A．1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，其空间立体结构为正四面体形

B．N2H2中σ键和π键的比值为3:1

C．过程IV中，发生氧化反应

D．该方法每处理1mol，需要2mol

20．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(   )                                                

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　            B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　       D．以上说法都不正确

21．下列说法中正确的是（    ）

A．12.4g白磷（分子式为P4，正四面体形，键角为60°）中含有P-P键为1.2NA

B．磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，电负性：Cu>P

C．某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则该元素基态原子中第N层还有5个空轨道

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m+26

第II卷（非选择题   共58分）

22、（16分）（每空2分）

（1）碳可以形成多种有机化合物，右图所示是噻吩的结构，分子中所有原子

都在一个平面上，噻吩中所有元素电负性由大到小的顺序__________。

（2）试写出与SO42-互为等电子体的分子为____________（写一种）

（3）现有以下物质：① ②Br2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦HCHO ⑧ ⑨，只有键的是____(填序号，下同)；只含有极性共价键的分子是________

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。

（5）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______________(填标号)。

（6）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能I2(Zn)_______I2(Cu)(填“>”或“<”)，其原因是                               。

23、（13分）（除特殊标注外，每空1分）

Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种________(填字母)。     A．吸收光谱　　　B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)。

a．1s22s22p43s13px13py13pz1  b．1s22s22p33s23px13py13pz1    c．1s22s22p63s13px1  d．1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的     区，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图__________。

（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是____________________________________。（5）Fe3＋与Fe2＋的离子半径大小关系为Fe3＋________Fe2＋(填“大于”或“小于”)

24、（15分）（除标注外，每空1分）我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中26Al和10Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：

（1）写出Be的核外电子排布式______________。用电子式表示BeCl2形成过程                。

（2）写出Al的原子结构示意图_________________。铝原子核外有________种运动状态不同的电子；铝原子核外有________种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号________，该硅电负性________(填“大于”或“小于”)Al 。

（3）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是________、________。

（4）比较Al3＋、S2－和Cl－半径由大到小的顺序____________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。

（5）Cl的非金属性大于S，请写出可以验证该结论的一个化学方程式：____________________。

25、（14分）（每空2分）如图为元素周期表的一部分：

Ⅰ.(1)元素③的基态原子轨道表示式为__________________________。

(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。

(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是__________(选填A、B、C、D，下同)。

A．②和⑤　　B．①和⑤　　C．⑤和⑥　　D．⑥和⑧

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________。

(5)常温下①和④的单质和①④⑥元素形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池。其负极的电极反应式为_____________________________________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+ 等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式____________________________________。

(2)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的空间立体构型_______________。

内江六中2020-2021学年（下）高2023届第二次月考

化学试题参考答案

第Ⅰ卷   选择题（满分42分）

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共21题，42分）

第II卷（非选择题   共58分）

22.（16分，每空2分）

(1) S>C>H   (2) CCl4   (3) ①②③⑥⑧   ①③⑦⑨    (4)172    (5)A   

(6)  <  锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1。在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s半满轨道上，而3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量。

23.（13分，除特殊标注外，每空1分）

（1）B   (2)  b    d      (3) d   球形  3d24s2  (2分)         (2分)

（4）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+。 (2分)

（5）小于 (2分)

24.（15分，除特殊标注外，每空1分）

（1）1s21s2          (2分)

（2）     13     5       大于

（3）C    O

（4） S2- > Cl- > Al3+  (2分)     HClO4

（5） (2分)

25.（14分，每空2分）

ⅰ.(1) （2）F>N>O   (3) C 

(4)BeO +2OH-= BeO22- + H2O    （5）H2-2e-+2OH- =2H2O

ⅱ.(1) N2H62++2OH- = N2H4 + 2H2O   (2)直线形