2022届天水市一中高三年级第一次考试化学试题含答案

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天水一中2019级（新高三）第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32 Cl-35.5   Fe-56   Cu-64一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（   ）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应3．分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是(　　)选项分类标准(1)(2)A混合物王水、氨水、福尔马林、水玻璃氯水B物理变化碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电煤的干馏C弱电解质(CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2OHFD酸性氧化物SiO2、N2O3、P2O5、Cl2OCrO34．下列说法中正确的是(　　)A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l mol／LB．从l L 2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol／LC．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL l mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAB．7g氘化锂()中含中子数为3C．4.6g HCOOH和 CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA个分子D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA6.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应7.在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（       ）A．该混合液中的物质的量为0.2 molB．溶质的质量为9.5 gC．NaCl的物质的量为0.2 molD．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（   ）9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2 NAB．常温下1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC． 22g  C2H4O分子中含双键数目为0.5NAD．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA10.下列实验操作或者结论正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B．实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可C．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大11．某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是(　　)A．d中通入的气体是CH4 B．a和b中原子个数之比为16:11C．a和c容器体积之比为1:2 D．c和d中气体密度之比为2:112.  500mL2mol·L-1FeCl3溶液和500mL2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9～10-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断正确的是（    ）A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入，含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )A．mol/L    B．mol/L   C．mol/L   D．mol/L14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol充分燃烧消耗O2数目为0.25NAB．与完全反应时转移的电子数为2C．12.0 g NaHSO4晶体中所含的阳离子数目为0.2NAD．含0.4 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数目为0.4NA15.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2OC．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓D．少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O16.某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　)A．该饱和溶液的质量分数为 B．溶质X在25℃时的溶解度为克C．该饱和溶液的密度为    D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L17．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g18．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是A．固体2中只含有CaCO3和CaSO3B．捕获剂所捕获的气体主要是COC．X可以是空气或是氧气，且需过量D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：19.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是（　　）A．该温度下NaNO3的溶解度为50 gB．原不饱和溶液的密度为g·mL－1C．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%D．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol·L－120.向含有 a mol FeBr2 的溶液中通入 x mol Cl2 。下列各项为通Cl2 过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是  (　　)A． x ＝0.4 a   2Fe 2 ＋ ＋Cl2 ===2Fe3 ＋ ＋2Cl －B． x ＝0.6 a   2Br － ＋Cl2 ===Br2 ＋2Cl－C． x ＝ a     2Fe 2＋ ＋2Br － ＋2Cl 2 ===Br 2 ＋2Fe 3 ＋ ＋4Cl －D． x ＝1.5 a   2Fe 2 ＋ ＋4Br－ ＋3Cl2 ===2Br 2 ＋2Fe 3＋ ＋6Cl －二、填空题21.（12分）写出下列反应的离子方程式：（1）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：                                      （2）向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：                                         （3）向1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：                                        （4）与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式                        （5）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：                         （已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为ClO2-）（6）Fe的一种含氧酸根离子FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：                              22.（15分）为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。（1）“碱溶”时的离子方程式为                        。（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：                        。（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为                        。（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是                        。（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有                        。（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是                        。23．（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华， 175℃时分解。I.配制酸性 KMnO4 标准溶液：下图是配制 50 mL 酸性 KMnO4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有____(填序号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。(3)下列操作可使所配溶液浓度偏低的是            A.转移前容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线C.定容时仰视刻度线D.定容摇匀后少量溶液外流E.溶液未经冷却便转移至容量瓶中II.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为 3：2 的 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应：C6H12O6 +12HNO33H2C2O4 +9NO2  +3NO  +9H2O；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_______；(2)步骤②中，水浴加热的优点为_______；(3)称mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体[M(H2C2O4·2H2O)=126g·moL-1]的纯度为________。24.（11分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________、                    （用化学方程式表示）。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为  准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。   参考答案一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）12345678910BDBCDBAABB11121314151617181920BCCADDDBDB二、填空题：（12分，每空2分）（1）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O;（2）2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，（3）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（4）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O （5）Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（6）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(15分）（1）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑  （3分）  （2）AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3- （3分）    （3）2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O （3分）     （3）取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3+，若溶液不变红，则不存在Fe3+（2分）   （5）硫酸、铁粉（2分）  （6）静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Li+沉淀完全（2分）    （12分）（1）②⑤    （2）50mL容量瓶    （3）BC    （1）分液漏斗    （2）受热均匀，便于控制温度   （3） ×100%    24.(11分）（2分）    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO;HClO（2分），2HClO=光=2HCl+O2   （2分） 根据物质转换和电子得失守恒关系：得（1分）氯元素的质量:该样品的有效氯为：（1分）该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 （1分）   偏低（2分）